a) Viết các PTHH xảy ra

b) Tính % về khối lượng mỗi kim oại trong hỗn hợp ban đầu

c)Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí

vì pứ xra là htoan, đề lại cho 2 dữ kiện (11,8g và 18,2g) => cứ hpt mà giải 

a) PTHH : \(4Al+3O_2-t^o->2Al_2O_3\)   (1)

                 \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)   (2)

b) Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{cases}}\Rightarrow27a+64b=11,8\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2):

\(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{a}{2}\left(mol\right)\) => \(m_{Al_2O_3}=102\cdot\frac{a}{2}=51a\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=n_{Cu}=b\left(mol\right)\) => \(m_{CuO}=80b\left(g\right)\)

=> \(51a+80b=18,2\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}\%m_{Al}=\frac{27\cdot0,2}{11,8}\cdot100\%\approx45,76\%\\\%m_{Cu}=100\%-45,76\%\approx54,24\%\end{cases}}\)

c) Theo pthh (1) và (2) : \(tổng.n_{O_2\left(pứ\right)}=\frac{3}{4}n_{Al}+\frac{1}{2}n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(pứ\right)}=4,48\left(l\right)\)

=> \(V_{kk}=\frac{4,48}{20}\cdot100=22,4\left(l\right)\)

dạng này tính theo chất hết, áp vô pthh là ra

\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : \(4P+5O_2-t^o->2P_2O_5\)

Ta thấy : \(\frac{0,2}{4}< \frac{0,3}{5}\left(0,05< 0,06\right)\) => Spu O₂ còn dư

Theo pthh : \(n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\)

                    \(n_{O_2\left(pứ\right)}=\frac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\) => \(n_{O_2\left(dư\right)}=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{P_2O_5}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\\m_{O_2\left(dư\right)}=0,05\cdot32=1,6\left(g\right)\end{cases}}\)

PTHH phản ứng : 4P + 5O₂ ----> 2P₂O₅

  Tỉ lệ chât 

tham gia phản         4   : 5              : 2

ứng                       0,2 : 0,25          0,1

                             mol   mol           mol

 n_{O2 thực tế} = \(\frac{V}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

n_P = \(\frac{m}{M}=\frac{6,2}{31}=0,2\)mol

 \(\frac{n_{O_2}}{n_P}=\frac{0,3}{0,2}=\frac{3}{2}>\frac{2,5}{2}=\frac{n_{O2\text{ thực tể}}}{n_P}\)

=> Oxi dư => dư 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

=> m_O2 = \(n.M=0,05.32=1,6\)(g)

=> m_P = \(n.M=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=0,42\left(mol\right)\)

PTHH : \(2R+2nHCl-->2RCl_n+nH_2\)

Theo pthh : \(n_R=\frac{2}{n}\cdot n_{H_2}=\frac{0,84}{n}\left(mol\right)\)

=> \(\frac{7,56}{M_R}=\frac{0,84}{n}\left(mol\right)\)

=> \(M_R=9n\) (g/mol)

Ta có bảng sau : 

Vậy kim loại R là nhôm (Al)

ღᏠᎮღ🆃🆄ấ🅽ঔ 🅽🅰🅼ঌ❄๖ۣۜ trình bày khó hiểu. đối với btoan này thì không có trường hợp hóa trị = 8/3. hóa trị bằng 8/3 chỉ áp dụng với btoan tìm oxit kim loại, khi thử htri I, II, III không được, tức thì sẽ dùng đến 8/3 và tìm ra cthh oxit từ (Fe₃O₄)

nH2= 9,408/ 22,4= 0,42 (mol)

- Gọi n là hóa trị của kim loại R cần tìm.

PTHH: 2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2

Theo PT: 2M(R)_____________2n (g)

Theo đề: 7,56________________0,84 (g)

=> 2M(R). 0,84 = 2n.7,56

<=> 1,68M(R)= 15,12n

+) Nếu: n=1 => M(R)= 9 (Loại)

+) Nếu: n=2 => M(R)= 18 (Loại)

+) Nếu : n=3 => M(R)= 27 (Al= 27)

+) Nếu : n= 8/3 => M(R)= 24 (Loại)

=> Kim loại R cần tìm là nhôm (Al= 27)

a) PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)  (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)  (2)

                  \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)   (3)

b) Ta có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}\)

=> \(m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)\)

=> \(tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(27a+56b=11\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2) :  \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)

                                     \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}\)

Lamp : đèn 

lamp ; đèn

ĐÂY LÀ NHỮNG ĐÔI TẤT. ĐÂY LÀ ÁO THUN. ĐÂY LÀ CHIẾC VÁY

Để lập CTHH của các chất thì em cần nắm vững hóa trị của nguyên tố và nhóm nguyên tố.

Tổng quát: A có hóa trị x, B hóa trị y => CT: A_yB_x (x và y là hệ số tối giản)

Ví dụ:

Na hóa trị I, (SO₄) hóa trị II => CT: Na₂SO₄

Al hóa trị III, (PO4) hóa trị III => CT: AlPO₄ (hệ số là 3:3 , tối giản đi sẽ được 1:1)

Để lập CTHH của các chất thì em cần nắm vững hóa trị của nguyên tố và nhóm nguyên tố.

Tổng quát: A có hóa trị x, B hóa trị y => CT: A_yB_x (x và y là hệ số tối giản)

Ví dụ:

Na hóa trị I, (SO₄) hóa trị II => CT: Na₂SO₄

Al hóa trị III, (PO4) hóa trị III => CT: AlPO₄ (hệ số là 3:3 , tối giản đi sẽ được 1:1)

easy ban co can minh tra loi cho ko 

1. My family will go on a holiday in Ho Chi Minh City next month

2. His hair is getting longer, so he will have his hair cut tomorrow.

3. will attend my friend's wedding this weekend.

4. Lisa won't come to my birthday party this Saturday

5. Minh has gone to the university for five years.

Mong bạn tích vào nha!!!

CÁC KIỂU MẠNG TINH THỂ THƯỜNG GẶP :

1: Mạng lập phương thể tâm

a) Dạng thực ô cơ sở b) Phần thể tích các nguyên tử trong 1 ô c) Khối cơ bản

Những nguyên tử trên phương đường chéo khối (a 3 ) tiếp xúc với nhau còn theo phương đường chéo mặt và cạnh a xếp rời nhau tạo nên những lỗ hổng có kích thước bé

a: gọi là thông số mạng (hằng số mạng, chu kỳ mạng…)

Mật độ nguyên tử của mạng (mật độ khối) là phần thể tích tính ra % của mạng do

các nguyên tử chiếm chỗ được xác định bằng công thức

Mv = (n.v)/V x 100% Số nguyên tử trong ô mạng n = Bán kính nguyên tử: r =( a 3 )/4

Thể tích của 1 nguyên tử : v = 4/3 ð.r Thể tích ô mạng: V = a

Ta tính được Mv = 68% . Mv càng cao thì thể tích riêng nhỏ, KLR cao

- Thông số mạng là kích thước cơ bản của mạng tinh thể, ở đây có thể tính ra được khoảng cách 2 ngtử bất kỳ trong mạng

Thông số mạng được đo bằng Ao hay kX

1 Ao = 10-8 cm

1 kx = 1,00202 Ao

Mạng LPTT chỉ có 1 TSM là a. khoảng cách 2 ngtử gần nhau nhất là d Các kim loại có kiểu mạng này là Fe
2. Mạng lập phương diện tâm:

Các nguyên tử (ion) nằm ở các đỉnh và giữa (tâm) các mặt của hình lập phương.

Các kim loại: Fe, Cu, Ni, Al, Pb… có kiểu mạng lập phương diện tâm.

a) Dạng thực ô cơ sở b) Phần thể tích các nguyên tử trong 1 ô

Các nguyên tử xếp sít nhau trên phương đường chéo mặt nên mặt tinh thể chéo hợp bởi phương này có các nguyên tử xếp sít nhau. Trên phương đường chéo khối và cạnh a các nguyên tử xếp rời nhau và tạo nên các lỗ hổng với số lượng ít hơn song kích thước lớn hơn

Mv = 74% với n = … Khoảng cách 2 ngtử gần nhau hay d =.

Các ngtử có kiểu mạng này là : Fễ, Cu, Ni, Al, Pb…

VD: ở nhiệt độ > 911 độ Fễ có kiểu mạng LPDT với a = 2,93 Ao
 

3. Mạng lục giác xếp chặt

a) Dạng thực ô cơ sở b) Phần thể tích các nguyên tử trong 1 ô c) Khối cơ bản

Bao gồm 12 nguyên tử nằm ở các đỉnh, 2 nguyên tử nằm ở giữa 2 mặt đáycủa hình lăng trụ lục giác và 3 nguyên tử nằm ở khối trung tâủ khối lăng trụ tam giác cách nhau.

Khối cơ bản kiểu mạng này như gồm bởi 3 lớp nguyên tử xếp sít nhau, các ngtử lớp đáy dưới xếp sít nhau rồi đến 3 ngtử ở giữa xếp vào khe lõm của lớp đáy do đó chúng cũng xếp sít nhau, các ngtử lớp đáy trên lại xếp vào các khe lõm của lớp giữa nhưng có vị trí trùng với vị trí lớp đáy dưới

Mv = 74% . Kiểu mạng này có 2 thông số mạng là a và c. Vì các lớp xếp sít nhau

nên a và c lại có sự tương quan

Trường hợp lý tưởng c/a = 1,633 (√8/3 ). Thực tế ít gặp nên người ta quy ước nếu

c/a trong khoảng 1,57 đến 1,64 được coi là xếp chặt

VD: c/a của Be = 1,5682 ; Mg = 1,6235. Khi c/a khác giá trị trên quá nhiều thì được coi là không xếp chặt

VD: c/a của Zn = 1,8563 ; của Cd = 1,8858 c/a được gọi là độ chính phương

4. Mạng chính phương thể tâm

Các kim loại không có kiểu mạng này, song đây là 1 kiểu mạng rất quan trọng của một tổ chức khi nhiệt luyện có được ( Kiểu mạng của tổ chức Maxtenxit ) có thể coi mạng CPTT là LPTT bị kéo dài ra theo trục Z

Nó có 2 thông số mạng là c và a. tỷ số c/a được coi là độ chính phương

đề sai chỗ 8,96 l CO₂ chuyển thành 0,896 l CO₂. Lí giải :

Giải sử khi phân tích có 8,96 l CO₂ <-> 0,4 mol CO₂ 

BT Cacbon --> n_C = 0,4 <--> m_C = 4,8 (g) > m_A = 1,5 (g) ==> Vô Lí

Giải :

 \(n_{CO_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

BT Cacbon : \(n_C=n_{CO_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_C=0,04\cdot12=0,48\left(g\right)\)

\(n_{N_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

BT Nito : \(n_N=2n_{N_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_N=0,02\cdot14=0,28\left(g\right)\)

 \(n_{H_2O}=\frac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

BT Hidro : \(n_H=2n_{H_2O}=0,05\cdot2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_H=0,1\left(g\right)\)

m_O = m_A - (m_C + m_H + m_N) = 1,5 - (0,48 + 0,28 + 0,1) = 0,64 (g)

\(\Rightarrow n_O=\frac{0,64}{16}=0,04\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của A: C_xH_yO_zN_t

x : y : z : t  = 0,04 : 0,1 : 0.04 : 0.02  = 2 : 5 : 2 : 1

Vậy CTPT của A : C₂H₅O₂N (Glyxin)

dù sao cũng nên check lại bài hộ mình ...