Tính nguyên tử khối và cho biết X thuộc nguyên tố nào? Nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối và cho biết X thuộc nguyên tố nào? Nguyên tố Silic, nguyên tử khối 30 đvC.

------

Do nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử nitơ nên nguyên tử khối của X là : X = 2.14 = 28 (đvC)

Nguyên tử X có nguyên tử khối bằng 28. Vậy nguyên tử X là Silic.

Kí hiệu hóa học là Si.

HT

PTHH : \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

a)Số mol của \(Al_2O_3\)là :

\(n_{Al_2O_3}=\frac{m_{Al_2O_3}}{M_{Al_2O_3}}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ,ta có : \(n_{HCl}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

b)Theo PTHH ,ta có : \(n_{HCl}=n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{mAl_2O_3}{m_{AlCl_3}}=\frac{10,2}{13,35}\approx76,4\%\)

Ta có \(n_{Al_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{10,2}{102}=0,1\)(mol) (1)

Phương trinh hóa học phản ứng 

Al₂O₃ + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂O

    1        : 6             : 2         : 3                      (2)

Từ (1) và (2) => n_HCl = 0,6 mol

=> m_HCl  = \(n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

Ta có \(\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}=20\%\)

<=> \(\frac{21,9}{m_{dd}}=\frac{1}{5}\)

<=> \(m_{dd}=109,5\left(g\right)\)

=> Khối lượng dung dịch HCl 20% là 109,5 g

b) \(n_{AlCl_3}=0,2\)(mol)

=> \(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7g\)

 m_{dung dịch sau phản ứng}  = 109,5 + 10,2  = 119,7 g 

=> \(C\%=\frac{26,7}{119,7}.100\%=22,3\%\)

1 , SO2+O2to,xt−−→2SO3

SO3+H2O→H2SO4

Na2O+H2SO4

→Na2SO4+H2ONa2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl

Phân tử khối của CuSO₄ :

 64+32+16.4=160(đvC)

           Đ/S:.....

#H

Phân tử khối của đồng (II) sunfat là

\(M_{CuSO_4}=64+32+16.4=160\)(g/mol) 

Khối lượng của một phân tử = khối lượng Cacbon

Ví dụ: PTK của \(CaCO_3=Ca+C+3.O=40+12+3.16=100đvC\)

nuyen4011

Trả lời :

2. C                    4. C

3. B                    5. A

~HT~

Trả lời :

Câu 2. Trong hợp chất Fe2O3, sắt có hóa trị bằng bao nhiêu? A. I B. II C. III D. VI.                                                                                      Câu 3. Công thức hóa học nào sau đây viết sai? A. CaO. B. BaNO3.  C. KOH.  D. Na2O.                                                                      Câu 4. Trong hợp chất N2O5, Nitơ có hóa trị bằng bao nhiêu? A. II B. IV C. V D. III.                                                                              Câu 5. Công thức hoá học phù hợp với hóa trị I của Nitơ là A. N2O. B. N2O5. C. NO. D. NO2.

~HT~

1) S + O2 => SO2 (có to nhé)

SO2 + H2O => H2SO3

H2SO3 + 2KOH => K2SO3 + 2H2O

K2SO3 + H2SO4 => H2O + SO2 + K2SO4

2)

a) Ta có n ct = C M . V dd = 3,5 . 0,2 = 0,7 (mol)

b) Ta có: CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl => 2 FeCl3 + 3H2O

Gọi số mol CuO là a (mol), số mol Fe2O3 là b (mol), a,b > 0

=> Số mol HCl là 2a + 6b = 2 (a+3b) = 0,7

<=> a +3b = 0,35 (1)

Ta có: m CuO + m Fe2O3 = 20

=> n CuO . M CuO + n Fe2O3 . m Fe2O3 = 20

<=> 80a + 160b = 20

<=> 80 (a + 2b) = 20

<=> a + 2b = 0,25 (2)

Ta lấy (1) - (2)

<=> a + 3b - a - 2b = 0,35 - 0,25

<=> b = 0,1 (mol)

=> Thay vào (2) => a + 2 . 0,1 = 0,25

<=> a + 0,2 = 0,25

<=> a = 0,05 (mol)

Vì CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl => 2 FeCl3 + 3H2O

=> n CuCl2 = n CuO = 0,05 (mol)

n FeCl3 = 2 n Fe2O3 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

=> m CuCl2 = n CuCl2 . M CuCl2 = 0,05 . 135 = 6,75 (g)

m FeCl3 = n FeCl3 . M FeCl3 = 0,2 . 162,5 = 32,5 (g)

=> m muối = m CuCl2 + m FeCl3 = 6,75 + 32,5 = 39,25 (g)

Vậy, phản ứng tạo ra 39,25 g muối.

1)

\(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

\(H_2SO_3+2K\rightarrow K_2SO_3+H_2\)

\(K_2SO_3\rightarrow K_2O+SO_2\)

2)

a. \(200ml=0,2l\)

\(n_{HCl}=3,5.0,2=0,7mol\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuO}\\y=n_{Fe_2O_3}\end{cases}}\)

\(80x+160y=20\left(1\right)\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Theo phương trình \(\rightarrow n_{HCl}=2a+6b=0,7\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) => y = 0,1mol và x = 0,05mol

\(\rightarrow\%m_{CuO}=\frac{0,05.80}{0,05.80+0,1.160}.100\%=20\%\)

\(\rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\)

b. Theo phương trình \(\rightarrow n_{CuCl_2}=0,05mol\)

                                        \(n_{FeCl_3}=2.0,1=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75g\)

     \(m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5g\)

\(\rightarrow m_{\text{muối}}=6,75+32,5=39,25g\)

Pt : M + O₂ -> M₂O_n (với n là hóa trị của kim loại M )

Ta có : m_O2= m_Oxit - m_kl=4- 2,4=1,6 (g)

=> N_O2=0,1 mol

Từ pt =>N_M=N_O2=0,1 mol

=>M=m/N=2,4/0,1=24 -> M là Mg