cho Al2O3 tác dụng vừa đủ với 150ml dd H2SO4 có nồng độ1M thu được từ phản ứng muối Aluminium sulfate và nước
tính lượng Aluminiumsulfate thu được
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(2CH_3COOH+Na_2CO_3\rightarrow2CH_3COONa+CO_2+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{CO_2}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CH_3COOH}=1.60=60\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=90-60=30\left(g\right)\)
c, \(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{30}{46}=\dfrac{15}{23}\left(mol\right)\)
\(CH_3COOH+C_2H_5OH⇌CH_3COOC_2H_5+H_2O\) (đk: to, H2SO4 đặc)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{\dfrac{15}{23}}{1}\), ta được CH3COOH dư.
Theo PT: \(n_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=n_{C_2H_5OH}=\dfrac{15}{23}\left(mol\right)\)
Mà: H = 90%
\(\Rightarrow n_{CH_3COOC_2H_5\left(TT\right)}=\dfrac{15}{23}.90\%=\dfrac{27}{46}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5\left(TT\right)}=\dfrac{27}{46}.88=\dfrac{1188}{23}\left(g\right)\)
dầu ăn nổi ở trên vì dầu ăn nhệ hơn nước và vớt dầu ăn ra còn lại là nước
- Acid:
+ \(HCl\): hydrochloric acid
+ \(H_2SO_4\): sulfuric acid
+ \(CH_3COOH\): acetic acid
- Base:
+ \(Ca\left(OH\right)_2\): calcium hydroxide
+ \(KOH\): potassium hydroxide
- Oxide acid: \(SO_3\): sulfur trioxide
- Oxide base: \(FeO\): iron (II) oxide
- Muối:
+ \(BaSO_4\): barium sulfate
+ \(NaCl\): sodium chloride
\(n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
_______________0,15______0,05 (mol)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)