a) CTHH của hợp chất là X₂O₃

Ta có: \(PTK_{X_2O_3}=2.NTK_X+16.3=160\left(đvC\right)\)

=> NTK_X = 56 (đvC)

=> X là Fe (Sắt)

b)

\(\%_{Fe}=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\)

a) \(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\) => \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_O=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Số phân tử Na₂O: 0,1.6.10²³ = 6.10²² (phân tử)

Số nguyên tử Na: 0,2.6.10²³ = 12.10²² (nguyên tử)

Số nguyên tử O: 0,1.6.10²³ = 6.10²² (nguyên tử)

b) 

Ta có: Số phân tử H₂SO₄ gấp 2 lần số phân tử Na₂O

=> \(n_{H_2SO_4}=2n_{Na_2O}=0,2\left(mol\right)\)

=> m_H2SO4 = 0,2.98 = 19,6 (g)

Ta có:

- Tổng số hạt trong ngtử ngtố A và B bằng 142

=> p_A + e_A + n_A + p_B + e_B + n_B = 142

=> 2(p_A + p_B) + (n_A + n_B) = 142 (*)

- số đó hạt mang điện lớn hơn hạt không mang điện là 42 

=> p_A + e_A - n_A + p_B + e_B - n_B = 42 

=> 2(p_A + p_B) - (n_A + n_B) = 42 (**)

- số hạt mang điện của B lớn hơn số hạt mang điện của A là 12 hạt

=> p_B + e_B - p_A - e_A = 12

=> 2p_B - 2p_A = 12 (***)

Từ (*), (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}p_A+p_B=46\left(\text{****}\right)\\n_A+n_B=50\end{matrix}\right.\)

Từ (***), (****)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}p_A=20\\p_B=26\end{matrix}\right.\)

=> A là Ca, B là Fe

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Ta có: \(n_{K_2O}=\dfrac{x}{94}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{KOH\left(thêm\right)}=\dfrac{x}{47}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KOH\left(thêm\right)}=\dfrac{56x}{47}\left(g\right)\)

Theo đề bài: \(\Sigma m_{KOH}=120\cdot51\%=61,2\left(g\right)\)

Ta lập được hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{56x}{47}+12\%\cdot y=61,2\\x+y=120\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx43,68\\y\approx76,32\end{matrix}\right.\)

bạn xem lại số liệu nhé chứ số như kia xấu quá :((

Gọi CTHH của oxit là R₂O_n 

m_{dd sau phản ứng} = 211,75 + 38,25 = 250 (g)

=> \(m_{R\left(OH\right)_n}=17,1\%.250=42,75\left(g\right)\)

=> \(n_{R\left(OH\right)_n}=\dfrac{42,75}{M_R+17n}\left(mol\right)\)

\(n_{R_2O_n}=\dfrac{38,25}{2M_R+16n}\left(mol\right)\)

PTHH: \(R_2O_n+nH_2O\rightarrow2R\left(OH\right)_n\)

        \(\dfrac{38,25}{2M_R+16n}\)---------->\(\dfrac{38,25}{M_R+8n}\)

=> \(\dfrac{38,25}{M_R+8n}=\dfrac{42,75}{M_R+17n}\)

=> M_R = 68,5n (g/mol)

n = 2 => M_R = 68,5.2 = 137 (h/mol)

=> R là Ba

CTHH của oxit là BaO

Gọi công thức của oxit bazơ là R₂O_x  

PTHH: \(R_2O_x+xH_2O\rightarrow2R\left(OH\right)_x\)

Ta có: \(m_{dd}=m_{Oxit}+m_{H_2O}=38,25+211,75=250\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{R\left(OH\right)_x}=250\cdot17,1\%=42,75\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{R\left(OH\right)_x}=2n_{R_2O_x}\) \(\Rightarrow2\cdot\dfrac{38,25}{2R+16x}=\dfrac{42,75}{R+17x}\)

Ta thấy với \(x=2\) thì \(R=137\)  (Bari)

    Vậy CTHH là BaO

a)

X có CTHH là AB₂

=> NTK_A + 2.NTK_B = 120 (đvC)

Mà NTK_A : NTK_B = 7 : 4

=> NTK_A = 56 (đvC); NTK_B = 32 (đvC)

=> A là Fe, B là S

b) PTK_Y = x.1 + 31.1 + 16.4 = 98 (đvC)

=> x = 3

c) 

Z có CTHH là A₂B₅

PTK_Z = 2.NTK_A + 5.NTK_B = 6,75.\(PTK_{CH_4}\) = 108 (đvC)

Mà NTK_A : NTK_B = 7 : 8 

=> NTK_A = 14 (đvC); NTK_B = 16 (đvC)

=> A là N, B là O

a) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

           0,3--->0,3----->0,3

=> m_Cu = 0,3.64 = 19,2 (g)

b) V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

Ta có phương trình hóa học :

 \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

Ta có : 

\(n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2}=n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(\text{Đ}KTC\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

b)

Gọi số mol MgO, CuO là a, b (mol)

=> 40a + 80b = 16 (1)

n_HCl = 0,2.3 = 0,6 (mol)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2a+2b=0,6\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgO}=\dfrac{0,2.40}{16}.100\%=50\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{16}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)

c) 

Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)

d)

PTHH: \(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

              0,1--->0,1

=> V_CO = 0,1.22,4 = 2,24 (l)