Cho 3,25 gam Zn tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M. a. Tính thể tích H2 thu được(ở đktc). b. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_K=\dfrac{9,75}{39}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2HCl --> 2KCl + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,6}{2}\) => HCl dư
PTHH: 2K + 2HCl --> 2KCl + H2
0,25-->0,25-->0,25-->0,125
=> VH2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)
mKCl = 0,25.74,5 = 18,625 (g)
mdd sau pư = 9,75 + 300 - 0,125.2 = 309,5 (g)
mHCl(dư) = (0,6 - 0,25).36,5 = 12,775 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KCl}=\dfrac{18,625}{309,5}.100\%=6,018\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{12,775}{309,5}.100\%=4,128\%\end{matrix}\right.\)
TL:
Tham khảo nhé:
@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@
@tuantuthan
HT
\(n_{hhkhí}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
Gọi \(n_{SO_2}=a\left(mol\right)\left(0< a< 0,75\right)\)
\(\rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,75-b\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{64a+32\left(0,75-a\right)}{0,75}=\dfrac{33,6}{1}=33,6\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\rightarrow a=0,0375\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,0375}{0,75}=5\%\\\%V_{O_2\left(dư\right)}=100\%-5\%=95\%\end{matrix}\right.\)
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
x---------------------x mol
Mg+H2SO4-->MgSO4+H2
y----------------------------y mol
nH2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol
ta có hệ pt
56x+24y=16
x+y=0,4
==>x=0,2 mol, y=0,2 mol
=>%mFe=(\(\dfrac{0,2.56}{16}\).100=70%
=>%mMg=100-70=30%
=>m muoi=0,2.152+0,2.120=176,2g
Mình sẽ chon hoá trị cao nhất của P bạn nhé :)
PTHH:
\(4P+3O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_3\\ P_2O_3+O_2\underrightarrow{t^o}P_2O_5\)
Giả sử mỗi ddbh có 100 g nước
\(\rightarrow m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=61,3-21,9=39,4\left(g\right)\)
Mà theo đề bài: \(m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=118,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_{H_2O\left(\text{thực tế}\right)}=\dfrac{118,2}{39,4}.100=300\left(g\right)\)
Gọi \(m_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=a\left(g\right)\)
\(\rightarrow S_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=\dfrac{a}{300}.100=61,3\left(g\right)\\ \rightarrow a=183,9\left(g\right)\\ \rightarrow m=300+183,9=483,9\left(g\right)\)
Giả sử mỗi ddbh có 100 g nước
\(\rightarrow m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=61,3-21,9=39,4\left(g\right)\)
Mà theo đề bài: \(m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=118,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_{H_2O\left(\text{thực tế}\right)}=\dfrac{118,2}{39,4}.100=300\left(g\right)\)
Gọi \(m_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=a\left(g\right)\)
\(\rightarrow S_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=\dfrac{a}{a+300}=61,3\left(g\right)\\ \rightarrow a=305\left(g\right)\\ \rightarrow m=a+300=305+300=605\left(g\right)\)
a) \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,05-->0,1---->0,05-->0,05
=> VH2= 0,05.22,4 = 1,12 (l)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,2-0,1}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)