X và Y là 2 bazơ của cùng một kim loại R. Số nguyên tử trong phân tử X bằng 1,4 lần số nguyên tử
trong phân tử Y. Tìm hóa trị của R.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Fe}=0,2mol\)
\(n_S=0,1mol\)
\(n_{OH}=0,4mol\)
\(Fe+S\rightarrow FeS\)
\(0,1\leftarrow0,1\rightarrow0,1\)
Fe dư \(+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0,1\rightarrow0,1\)
\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)
\(0,1\rightarrow0,1\)
\(H+OH\rightarrow H_2O\)
\(0,4\leftarrow0,4\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+0,1+0,4=0,6mol\)
\(\rightarrow CMH_2SO_4=\frac{0,6}{0,2}=2M\)
a. \(n_{H_2S}=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol\)
PTHH: \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)
Theo phương trình \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,7mol\)
\(\rightarrow m_{FeS\left(\text{p/ứ}\right)}=0,7.88=61,6g\)
\(\rightarrow\%m_{FeS}=\frac{61,6}{68}.100\%\approx90,59\%\)
b. Theo phương trình \(n_{HCl}=2n_{FeS}=1,4mol\)
\(\rightarrow m_{HCl\left(\text{p/ứ}\right)}=1,4.36,5=51,1g\)
\(\rightarrow m_{HCl\left(\text{dùng}\right)}=51,1.120\%=61,32g\)
\(FeCO_3+2HCl\rightarrow FeCl_2+CO_2+H_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{CO_2}+n_{H_2}=0,3mol\)
\(n_{CO_2}-n_{H_2}=0,1mol\)
Giải hệ phương trình, có \(\hept{\begin{cases}n_{CO_2}+n_{H_2}=0,3mol\\n_{CO_2}-n_{H_2}=0,1mol\end{cases}}\)
\(\rightarrow n_{CO_2}=0,2mol\) và \(n_{H_2}=0,1mol\)
\(\rightarrow V_{CO_2}=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)
\(\rightarrow\%V_{H_2}=100\%-66,67\%=33,33\%\)
\(\rightarrow\%m_{CO_2}=\frac{0,2.44}{0,2.44+0,1.2}.100\%=97,78\%\)
\(\rightarrow m_{H_2}=100\%-97,78\%=2,22\%\)
\(\rightarrow n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,2mol\)
\(\rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)
\(\rightarrow m_{FeCO_3}=23,2g\)
\(\rightarrow m_{Fe}=5,6g\)
\(\rightarrow\%m_{FeCO_3}=\frac{23,2}{23,2+5,6}.100\%=80,56\%\)
\(\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-80,56\%=19,44\%\)
Tham khảo đường link này nhé : https://hoidap247.com/cau-hoi/1020619
Hok tốt~
Đáp án:
TH1: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8
TH2: x=0,2;y=1,6x=0,2;y=1,6
Giải thích các bước giải:
*** Xét lần trộn 200ml200ml dd CC với 300ml300ml dd DD.
nH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymolnH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymol
Để trung hoà 100100 ml dd E cần 4040 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M nên ta có:
→ Trung hòa 500500 ml dung dịch E cần 200200 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M
→2x.0,2+0,4=0,3y(1)→2x.0,2+0,4=0,3y(1)
***Xét lần trộn 300ml300ml dd CC với 200ml200ml dd DD.
nH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymolnH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymol
Ta có: 100ml100ml dd FF phản ứng đủ với 2,04g2,04g Al2O3Al2O3
→ 500ml500ml dd FF phản ứng đủ với 10,2g10,2g Al2O3Al2O3
nAl2O3=10,2102=0,1molnAl2O3=10,2102=0,1mol
TH1: Axit dư.
→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol
Bảo toàn nguyên tố AlAl:
nAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1molnAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1mol
→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol
→0,3x−0,1y=0,3(∗)→0,3x−0,1y=0,3(∗)
Từ (1) và (*) suy ra: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8
TH2: Kiềm dư
nKOHdư=0,2y−0,6xmolnKOHdư=0,2y−0,6xmol
Muối thu được: KAlO2KAlO2
Bảo toàn nguyên tố Al,KAl,K:
nKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdưnKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdư
→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)
Từ (1) và (**) suy ra: x=0,2;y=1,6
X có dạng là \(R\left(OH\right)_n\)
Y có dạng là \(R\left(OH\right)_n'\)
Theo đề ra, có \(\frac{1+2n}{1+2n'}=1,4\)
\(\rightarrow n=3;n'=2\)
\(\rightarrow\hept{\begin{cases}X:R\left(OH\right)_3\\Y:R\left(OH\right)_2\end{cases}}\)
Vậy R trong X có hoá trị III và Y có hoá trị II