Câu 4 làm gì có câu b bạn nhỉ

\(n_{H_2O}=\dfrac{500}{18}=\dfrac{250}{9}mol\\ \Delta t=90-20=70^0C\\ Q_{nước}=\dfrac{250}{9}\cdot\dfrac{70}{100}\cdot10\cdot75,4=14661,1J\\ m_{than}=\dfrac{144661,1}{23}=637,44g\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

\(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^{\circ}}2H_2O\)

\(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^{\circ}}2P_2O_5\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

chịu

1. C

Cu không thể phản ứng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng.

2. B

Các base không tan như Zn(OH)₂ , Mg(OH)₂, Ba(OH)₂ và Fe(OH)₃ không làm phenol phthalein hóa đỏ

\(n_{H_2}\)= \(\dfrac{0,756}{24,79}\) = 0,0305 mol

PTHH:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + \(\dfrac{3}{2}\)H₂

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y.

Ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=0,615\\x+1,5y=0,0305\end{matrix}\right.\)↔\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,011\\y=0,013\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Mg = 0,11 . 24 = 0,264 gam

⇒ %Mg = \(\dfrac{0,264}{0,615}\) . 100 = 43%

Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là 58,54%.

Phân đạm là phân bón cung cấp nguyên tố N cho cây trồng

\(n_{\left(NH_2\right)_2CO}\) = \(\dfrac{250}{60}\) = \(\dfrac{25}{6}\) mol

⇒ n_N = 2.\(\dfrac{25}{6}\) = \(\dfrac{25}{3}\) mol

⇒ m_N = \(\dfrac{25}{3}\) . 14 = \(\dfrac{350}{3}\) gam

Em ghi thiếu nội dung đề bài!

C₂H₄ + H₂O \(\underrightarrow{H^+,t^o}\) C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂ \(\underrightarrow{mengiam}\) CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + Na₂CO₃  → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

6nCO₂ + 5nH₂O \(\underrightarrow{quanghop}\) (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂

Bạn ghi cái đk lên dấu mũi tên giúp mình nha chứ mình kh biết ghi trên này sao 🥲

C2H4 + H20 --> C2H5OH (ĐK : xt, t°)

C2H5OH + O2 --> CH3COOH + H20 (ĐK : men giấm)

CH3COOH + 2O2 --> 2CO2 + 2H20 (ĐK : t°)

6nCO2 + 5nH20 --> -(-C6H10O5-)-n + 6nO2 (ĐK : axit, t°)

a, \(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

b, \(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{CaSO_4}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaSO_4}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c, \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

a) \(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(CaO+H_2SO_4\)\(\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

b) Ta có \(n_{CaSO_4}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{CaSO_4}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

c) Ta có \(n_{H_2SO_4}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\)