cho 13,6g hỗn hợp 2 kim loại đồng và magie vào 36,5g dung dịch HCl 20% để phản ứng xảy ra hoàn toàn . Sau phản ứng thử dung dịch bằng quỳ tím thấy quỳ tím không chuyển màu. Trong dung dịch có một lượt...

$n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư$

=> Quỳ tím hoá đỏ

=> CHỌN A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 9 2019

Cho 6,2 gam oxit của kim loại hóa trị I tác dụng với nước dư thu được dung dịch A có tính kiềm. Chia A thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với 95ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng làm xanh quỳ tím. Phần 2 tác dụng với 55ml dung dịch HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím. Công thức oxit kim loại đã dùng là: A.Li2O. B. Na2O. C.K2O. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 9 2019

Gọi n M 2 O = a thì n_MOH = 2a, mỗi phần có n_MOH = a

Khi n_H_Cl = 0,095 thì dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh nên MOH dư => a > 0,095

Khi n_HC_l = 0,11 thì dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ nên HCl dư => a < 0,11

Có 0,095 < a < 0,11

Đáp án B

Đúng(0)

H

hung

19 tháng 7 2023

B1: Hòa tan hoàn toàn 2,3 (g) Na vào 200 (g) nước thu được dung dịch NaOH và V(l) khí H2 (đktc).a) Tính V?b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng?c) Cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thì quỳ tím chuyển màu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 7 2023

a, $2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2$

Ta có: $n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)$

$n_{H_2O}=\dfrac{200}{18}=\dfrac{100}{9}\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{9}}{2}$, ta được H₂O dư.

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

b, Theo PT: $n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)$

Ta có: m_{dd sau pư} = 2,3 + 100 - 0,05.2 = 102,2 (g)

$\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{102,2}.100\%\approx3,91\%$

c, - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

Đúng(0)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

19 tháng 7 2023

$n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right);n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=2,3+200-0,05.2=202,2\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{40.0,1}{202,2}.100\approx1,978\%\\ c,NaOH-Tính.bazo\Rightarrow Quỳ.tím.hoá.xanh$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 7 2017

Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì giấy quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. màu xanh

B. không xác định được

C. màu đỏ

D. không đổi màu

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 7 2017

Chọn C

Phân tử khối của HCl nhỏ hơn của NaOH

=> phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1 => HCl dư => Quỳ tím chuyển màu sang màu đỏ.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 5 2017

Cho một dung dịch có chứa 10 gam NaOH tác dụng với một dung dịch có chứa 10 gam HNO 3 . Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím. Hãy cho biết màu quỳ tím sẽ chuyển đổi như thế nào ? Giải thích

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 5 2017

Dung dịch sau phản ứng có chứa NaOH hay HNO 3 dư sẽ quyết định màu của quỳ tím.

- Số mol các chất đã dùng :

n NaOH = 10/40 mol; n HNO 3 = 10/63 mol

- Số mol NaOH nhiều hơn số mol HNO 3 . Theo phương trình hoá học, ta thấy khi phản ứng kết thúc, trong dung dịch còn dư NaOH. Do vậy, dung dịch sau phản ứng làm cho quỳ màu tím chuyển thành màu xanh.

Đúng(0)

DN

Duy Nguyễn

15 tháng 7 2021

hòa tan hoàn toàn 17,7(g) hỗn hợp gồm Ca và Ba vào nước sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,48(l) khí Y (đktc)

a) dung dịch X gồm chất gì? làm quỳ tím chuyển màu gì?

b) tính thành phần phần trăm mỗi kim loại ban đầu

c) tính khối lượng mỗi chất trong X

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

15 tháng 7 2021

a)

Dung dịch X gồm $Ca(OH)_2,Ba(OH)_2$ làm đổi màu quỳ tím chuyển màu xanh.

b)

$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$

Gọi $n_{Ca} = a ; n_{Ba} = b$

Ta có :

$m_{hh} = 40a + 137b = 17,7(gam)$
$n_{H_2} = a + b = 0,2(mol)$

Suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Ca} = \dfrac{0,1.40}{17,7}.100\% = 22,6\%$
$\%m_{Ba} = 100\%-22,6\% = 77,4\%$

c)

$n_{Ca(OH)_2} = n_{Ba(OH)_2} = a = b = 0,1(mol)$
$m_{Ca(OH)_2} = 0,1.74 = 7,4(gam)$
$m_{Ba(OH)_2} = 0,1.171 = 17,1(gam)$

Đúng(3)

TK

Tsukishima Kei

29 tháng 1

Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

A. Làm quỳ tím hoá xanh.

B. Làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hydrogen.

D. Không làm đổi màu quỳ tím.

#Hóa học lớp 8

2

NG

Người Già

CTVVIP

29 tháng 1

Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

A. Làm quỳ tím hoá xanh.

B. Làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hydrogen.

D. Không làm đổi màu quỳ tím.
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O. H2O là chất trung tính, không làm đổi màu quỳ tím.

Đúng(0)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

29 tháng 1

Thế 2 chất này phản ứng tỉ lệ mol 1:2 mà số mol thực tế đang là 1:1 thì không có chất dư hay sao em?

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 4 2017

Nung nóng 3,6 gam kim loại Mg trong một bình kín có thể tích 1,12 lít chứa đầy không khí sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thì thấy V lít khí thoát ra (khí này không làm đổi màu quỳ tím ẩm), (biết không khí có chứa 80% nitơ và 20% oxi về thể tích, các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, các phản ứng xẩy ra hoàn toàn). Tính m và V? A. 3,92 và...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 4 2017

Đáp án D

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

21 tháng 9 2023

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M. a) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. b) Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím có bị đổi màu không? Vì sao?

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

21 tháng 9 2023

$a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

0,1 0,05 0,05 0,1

$C_M$ $_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M$

$C_M$ $_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M$

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP