Tính pH của dung dịch NH4F 0,1M. Cho biết Ka của NH4 + là 5,6.10-10 và Ka của
HF là 6,8.10-4 ....
Đọc tiếp
Tính pH của dung dịch NH4F 0,1M. Cho biết Ka của NH4 + là 5,6.10-10 và Ka của
HF là 6,8.10-4 .
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
21 tháng 8 2023
Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng:
CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+
Ban đầu 0,1 0. 0
Phân li xM x. x
Cân bằng 0,1-x 0,1+x x
Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵
⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵
⇒pH = log x = 1745
1 tháng 4 2020
\(HF⇌H^++F^-\)
Gọi x là nồng độ HF phân ly
Sau khi đạt trạng thái cân bằng:
\(\left[HF\right]=0,1-x;\left[H^+\right]=\left[F^-\right]=x\)
\(\Rightarrow K_a=\frac{\left[H^+\right].\left[F^-\right]}{\left[HF\right]}=\frac{x^2}{0,1-x}=6,5.10^{-4}\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=7,744.10^{-3}\rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=2,111\)
2 tháng 12 2015
HD:
HA: 0,01 mol; NaOH: 0,005 mol.
Dung dịch B dư HA 0,005 mol.
HA \(\Leftrightarrow\) H+ + A-
bđ: 0,005 0 0
cb: 0,005-x x x
Ka = x2/(0,005-x) = 10-3,75.
Giải phương trình thu được x = 8,58.10-4 = [H+]. Do đó: pH = -log[H+] = 3,066.
MA
0
13 tháng 6 2017
HNO2→H+ + NO2-
ban đầu 0,1..........0...........0
phân li x............x............x
cân bằng 0,1-x......x............x
\(Ka=\dfrac{\left[H^+\right]\left[NO_2^-\right]}{\left[HNO_2\right]}\\ 5.10^{-4}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=x=....\)
Em có thể tham khảo lí thuyết vào bài tập thêm trong chủ đề này
https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/
c
