Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$
$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$
$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$
$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$
Số mol kẽm là :
\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
a, Khối lượng HCL là :
\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)
b, Khối lượng ZnCL2 là :
\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
c, Thể tích H2 là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
0,4-->0,4------->0,4---->0,4
=> \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
b) \(m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4\left(g\right)\)
c) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\
pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,4 0,4 0,4
\(m_{H_2SO_4}=0,8.98=78,4\left(g\right)\\
m_{ZnSO_4}=136.0,4=54,4\left(g\right)\\
m_{H_2}=0,4.2=0,6\left(g\right)\\
V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
b)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
c)\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Ta có :
\(n_{Zn}=n_{H2SO4}=n_{ZnSO4}=n_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)
\(m_{ZnSO4}=0,25.\left(65+96\right)=40,25\left(g\right)\)
a)\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,25 0,25 0,25 0,25
b)\(V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6l\)
\(m_{Zn}=0,25\cdot65=16,25g\)
Dẫn toàn bộ \(0,25molH_2\) qua \(CuO\):
\(n_{CuO}=\dfrac{36}{80}=0,45mol\)
c)\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,45 0,45
\(m_{Cu}=0,45\cdot64=28,8g\)
Đặt số mol hiđro sinh ra là a, ta dễ dàng tính được số mol của từng kim loại và của từng axit. Từ đó tính ra khối lượng của chúng và sẽ thấy được chỉ ở phản ứng (5) khối lượng Al và khối lượng HCl là nhỏ nhất.
a, Ta có :
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình : \(n_{H2SO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b, \(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{ZnSO4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)
c, \(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
nZn= \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)= \(\frac{13}{65}\)= 0,2 (mol)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
a) Khối lượng axit tham gia phản ứng:
m\(H_2SO_4\)= n.M= 0,2. 98=19,6 (g)
b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành:
mZnSO4= n.M= 0,2 .161=32,2 (g)
c) Thế tích khí hidro thu được sau phản ứng:
V\(H_2\)= n.22,4= 0,2.22,44,48 (l)
a) PTPƯ : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b) n\(H_2=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo ptpư thấy : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5mol\)
=> Khối lượng kém tham gia p/ứ là:
\(m_{Zn}=n.M=0,5.65=32,5\left(g\right)\)
c) CT : CM= \(\dfrac{n}{V}\)
VH2SO4 = 0,1lít; nH2SO4 = 0,5mol
=> \(C_{M_{H2SO4}}=\dfrac{0,5}{0,1}=5M\)