Cho 5,4 g Al tác dụng với 300 ml dd H2SO4 2,5M (Biết Ddd H2SO4=1,12 g/ml).Tính C%, CM sau phản ứng. Giải Ta có : nAl = 0,2 (mol)

ND

Nguyễn Đình Trung

30 tháng 9 2018

Cho 5,4 g Al tác dụng với 300 ml dd H2SO4 2,5M (Biết Ddd H2SO4=1,12 g/ml).Tính C%, CM sau phản ứng. Giải Ta có : nAl = 0,2 (mol) ; nH2SO4 = 0,75 (mol) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2O Bđ : 0,2 0,75 0 0 (mol) phản ứng 0,2 0,3 0,1 0,3 (mol) kết thúc 0 0,45 0,1 0,3 (mol) ta có : mH2SO4 dư = 44,1 (g) mAl2(SO4)3 =34,2 (g) Theo ĐLBTKL, ta có : mddsau p/ứng = mAl + mddH2SO4 -mH2=340,8 (g) C%H2SO4 = 4,13 % C% Al2(SO4)3 = 10 % Giả sử Vdd sau p/ứng ~ Vdd trc...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TP

Tuyet Pham

28 tháng 10 2023

Cho 7,2 g FeO tác dụng với 400 ml dd H2SO4 1,5M .Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng là gì ( coi thể tích dd ko thay đổi )

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

28 tháng 10 2023

\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,4.1,5=0,6mol\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{FeO}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4,pư}=0,1mol\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6-0,1}{0,4}=1,25M\)

Đúng(2)

TT

Trangg Trangg

21 tháng 5 2018

hòa tan 8 g mgo vào 300 ml dd h2so4 1M .

a) tính Cm dd sau pư

b?) tính c% dd sau pư biết Ddd h2s04 =1,2g/mol

#Hóa học lớp 9

1

DU

Dương Uyển Phương

22 tháng 5 2018

a)

-đầu tiên mk sẽ đổi 300ml = 0,3l cho dễ tính nha bạn
nMgO = 8/40 = 0,2 (mol)

nH2SO4 = 0,3 . 1 = 0,3 (mol)

PTPƯ: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
theo PT, nH2SO4 = nMgO = 0,2mol
=> nH2SO4 dư: 0,3 - 0,2 = 0,1mol

+) theo PT, nMgSO4 = nMgO = 0,2mol
=> vMgSO4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
=> Cm MgSO4= 0,2/4,48 = 0,045(M)

-Phần b mk sẽ lời sau nha bạn, hihi tại gần năm không học lại rồi nên quên hết ý ^^

Đúng(0)

K

khanhh

9 tháng 10 2023

Cho 80 mL dung dịch H2SO4 CM tác dụng vừa đủ với 120 mL dung dịch KOH 0,4M

a/ Viết PTHH

b/ Tính giá trị của CM

c/ Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 10 2023

a, \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

b, \(n_{KOH}=0,12.0,4=0,048\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,024\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,024}{0,08}=0,3\left(M\right)\)

c, \(n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,024\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,024}{0,08+0,12}=0,12\left(M\right)\)

Đúng(2)

D

Diễm

15 tháng 8 2016

1/ Tính CM của dd H2SO4 và NaOH? biết rằng 10 ml dd H2SO4 tác dụng vừa đủ với 30 ml dd NaOH . nêu lấy 20 ml dd H2SO4 cho tác dụng với 2,5 g CaCO3 thì Axit còn dưu và lượng dư này tác dụng vừa đủ với 10 ml NaOH

#Hóa học lớp 9

2

VD

Võ Đông Anh Tuấn

15 tháng 8 2016

--Nếu lấy 10ml dd H2SO4 trung hòa 30ml NaOH thì vừa hết
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
0,01a -> 0,02a
Mà 0,02a = 0,03b <=> 2a = 3b
--Nếu lấy 20ml H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 thì axit dư và lượng dư này tác dụng đủ với 10g dd NaOH
Ta có:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
0,025 -> 0,025
nH2SO4 dư = 0,02a - 0,025
Mà nH2SO4 dư tác dụng vừa hết với 10g dd NaOH thì
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
0,01b <-> 0,02a - 0,025
nNaOH = 2nH2SO4 => 0,04a - 0,05 = 0,01b <=> 4a - 5 = b
<=> 4a - b = 5
=> a = 1,5, b = 1
Vậy CM H2SO4 là 1,5M
CM NaOH là 1M

Đúng(0)

LN

Lê Nguyên Hạo

15 tháng 8 2016

n H+ = 2n h2so4 + nHCl= 2*0,02y+ 0,005=0,04y+ 0,005 mol
n OH- =n Naoh= 0,03x
=> 0,03x=0,04y+0,005<=> 0,03x-0,04y=0,005(2)
tư(1) và (2) có hẹ pt, giải he ta đuọc x=1,1M, y=0,7M

Đúng(0)

BN

Bich Nga Lê

10 tháng 9 2023

Cho 5,4 g Al tác dụng hết dd H2SO4 3M a) Tìm g muối sinh ra b) Tìm Vkhí bay ra (đkc) c) Tính Vdd axit phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 9 2023

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

0,2 0,3 0,1 0,3

a) \(m_{muối}=m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

b) \(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c)\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

QA

Quỳnh An - Moon

10 tháng 9 2023

2 Al + 3 H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3 H2
0,2 : 0,3 : 0,1 : 0,3 (mol)
nAl= \(\dfrac{5,4}{27}\approx0,2\) (mol)
a) mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)
c) VH2SO4 = \(\dfrac{0,3}{3}=0,1\) (lít)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trâm

22 tháng 11 2021

Cho nhôm tác dụng vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 0,5M (Al = 27, S = 32) a. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)? b. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd sau p/ư (cho rằng thể tích dd ko thay đổi)

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 11 2021

\(a,n_{H_2SO_4}=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}\cdot27=0,9\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\approx0,017\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,017}{0,1}\approx0,17M\)

Đúng(3)

TV

Tieu Viem

25 tháng 8 2021

Cho 200 gam dd BaCl₂ 10,4% tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H₂SO₄ (d=1,14 g/ml). Tính:

a/ Khối lượng chất rắn thu được? b/ Nồng độ mol đ H₂SO₄? c/ Nồng độ % dd sau pư?

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

25 tháng 8 2021

Khối lượng của bari clorua

C⁰/_0BaCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10,4.200}{100}=20,8\left(g\right)\)

Số mol của bari clorua

n_BaCl2 = \(\dfrac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl\(|\)

1 1 1 2

0,1 0,1 0,1 0,2

a) Số mol của bari sunfat

n_BaSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của bari sunfat

m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

= 0,1. 233

= 23,3 (g)

b) Số mol của dung dịch axit sunfuric

n_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

c) Số mol của axit clohidric

n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit clohidirc

m_HCl = n_HCl . M_HCl

= 0,2 . 36,5

= 7,3 (g)

Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,14.200=228\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2+ m_H2SO4 - m_BaSO4

= 200 + 228 - 23,3

= 404,7 (g)

Nồng độ phần trăm của axit clohidric

C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{404,7}=1,8\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

TL

the leagendary history

25 tháng 8 2021

BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ 2HCl

(mol) 0,1 0,1 0,2 a) \(m_{BaCl_2}=\)200.10,4%=20,8(g)

→\(n_{BaCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(m_{BaSO_4}=n.M=\)0,1.233=23,3(g)

b) Đổi:200ml=0,2 lít

C_M=\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{dd}H_2SO_4}\)=\(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c)ta có: d=\(\dfrac{m}{V}\)=> \(m_{dd}H_2SO_4=d.V=\)1,14.200=228(g)

m_{dd sau phản ứng}=\(m_{BaCl_2}+m_{dd}H_2SO_4\)=200+228=428(g)

m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

=>C%_{dd HCl}=\(\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{428}.100\%=1,7\%\)

Đúng(1)

TT

Trịnh Trọng Khánh

3 tháng 8 2016

cho một lượng Na2O tác dụng với 500ml dung dịch H2SO4 0,5M (Biết khối lượng riêng dung dịch D=1,12 g/ml ), thu được 28,4 g Na2SO4 và nước

a, viết phương trình phản ứng

b,tính khối lượng của Na2O tham gia phản ứng

c, tính nồng độ mol của dung dịch thu được

d,tính C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng kết thúc

#Hóa học lớp 8

1

B

BigSchool

26 tháng 8 2016

a, \(Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

b, Số mol \(H_2SO_4\) là: \(n_1=V.C_M=0,5.0,5=0,25\) (mol)

Số mol \(Na_2SO_4\) là \(n_2=\dfrac{28,4}{142}=0,2\) (mol)

Do \(n_2< n_1\) nên \(H_2SO_4\) còn dư

Suy ra số mol \(Na_2O\) tham gia phản ứng là: \(n=n_2=0,2\) (mol)

Khối lượng là: \(m_{Na_2O}=0,2.62=12,4g\)

Đúng(0)

TT

Trịnh Trọng Khánh

26 tháng 8 2016

cho một lượng Na2O tác dụng với 500ml dung dich H2SO4 0,5M (Biết khối lượng riêng dung dịch D=1,12 g/ml ), thu được 28,4 g Na2SO4 và nước

a, viết phương trình phản ứng

b,tính khối lượng của Na2O tham gia phản ứng

c, tính nồng độ mol của dung dịch thu được

d,tính C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng kết thúc

#Hóa học lớp 8

1

TT

tran thi phuong

26 tháng 8 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP