7. Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3

CM

Crush Mai Hương

29 tháng 6 2021

7. Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3; K2CO3 vào 45,44g nước. Sau đó cho từ từ dung dịch HCl 3,65% vào dung dịch trên thấy thoát ra 1,1g khí. Dung dịch thu được cho tác dụng với nước vôi trong thu được 1,5g kết tủa (Giả sử khả năng phản ứng của Na2CO3; K2CO3 là như nhau ) a- Tính khối lượng dung dịch HCl đă tham gia phản ứng.b- Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch ban đầuc- Từ dung dịch ban đầu muốn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

KL

Khang Ly

20 tháng 5 2021

Hòa tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 vào 45,44g nước đc dd A.Sau đó cho từ từ dd HCl 3,65% vào dd A thấy thoát ra 1,1g khí và dd B.Cho dd B tác dụng với nước vôi trong thì thu đc 1,5g kết tủa.Giả sử khả năng phản ứng của Na2CO3vàK2CO2 là như nhau.a)Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.Tính khối lượng dd HCl đã tham gia phản ứng.b)Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dd Ac)từ dd A muốn thu đc dd mới có...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NT

Nguyễn Thị Diệp Anh

18 tháng 10 2021

Cho 5g hỗn hợp muối Na2CO3 và NaCl tác dụng vùa đủ với 20ml dd HCl thu được 44,8 lít khí ở (đktc). a) Tính nồng đọ mol của dd HCl. b) Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp hoà tan.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Nam

22 tháng 1 2022

a. $Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O$

$448ml=0,448l$

$20ml=0,02l$

$n_{CO_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02mol$

$n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,04mol$

$CMHCl=\frac{0,04}{0,02}=2M$

b. $n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,02mol$

$\%m_{Na_2CO_3}=\frac{0,02.106}{5}.100\%=42,4\%$

$\%m_{NaCl}=100-42,4=57,6\%$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 9 2018

Hoà tan hỗn hợp X gồm 37,2 gam Zn và Fe trong 1 mol H2SO4 a. Chứng minh hỗn hợp X tan hết. b. Nếu hoà tan với lượng gấp đôi hỗn hợp X cùng lượng axit trên thì hỗn hợp có tan hết không? A, a.tan hết, b.không tan hết B, a.tan hết, b. tan hết C, a. không tan hết, b.không tan hết D, a.không tan hết, b. tan...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 9 2018

a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: n H 2 S O 4 _{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_kim_loại < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do n H 2 S O 4 _{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A

Đúng(0)

LP

Lê Phương Linh

18 tháng 2 2021

tại sao nH2SO4 lại bằng nkim loại

Đúng(0)

H

Huyền

13 tháng 12 2021

Hoà tan hết 13 gam hỗn hợp bột A gồm Mg và Na2CO3 trong Vml dung dịch H2SO4 1M (loãng) thu được 4,48 lít hỗn hợp khí B (đktc) và dung dịch C. a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong A. b) Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 62,25 gam chất rắn. Tính V.

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 12 2021

a)

Gọi số mol Mg, Na₂CO₃ là a,b (mol)

=> 24a + 106.b = 13 (1)

$n_{H_2}+n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{33,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

______a------>a------------>a------->a________(mol)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

__b---------->b----------->b------>b______________(mol)

=> a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,1.24}{13}100\%=18,46\%\\\%Na_2CO_3=100\%-18,46\%=81,54\%\end{matrix}\right.$

b)

PTHH: $Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4->BaSO_4\downarrow+2H_2O$

_________________k------------>k_______________(mol)

$Ba\left(OH\right)_2+MgSO_4->BaSO_4\downarrow+Mg\left(OH\right)_2\downarrow$

____________0,1---------->0,1---------->0,1_________(mol)

$Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4->BaSO_4\downarrow+2NaOH$

____________0,1-------->0,1____________________(mol)

$Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O$

_0,1---------->0,1______________________________(mol)

=> $\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_4}=k+0,2\\n_{MgO}=0,1\end{matrix}\right.$

=> $233.\left(k+0,2\right)+40.0,1=62,25$

=> k = 0,05 (mol)

=> n_H2SO4 = 0,1 + 0,1 + 0,05 = 0,25 (mol)

=> $V_{dd}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)=250ml$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 9 2019

Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm MgCO3, K2CO3, Na2CO3 trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí bay ra (đkc) . Khi cô cạn dung dịch Y thu được 38,2 muối khan. Gía trị m là: A. 25,6 gam B. 50,8 gam C. 51,2 gam D. 25,4...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 9 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 8 2019

Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Li2CO3, K2CO3, Na2CO3 trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí bay ra (đktc). Khi cô cạn dung dịch Y thu được 38,2 muối khan. Giá trị m là: A. 25,6. B. 50,8. C. 51,2....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 8 2019

Đáp án A.

Đúng(0)

TV

Tạ Vân Anh

27 tháng 8 2021

Bài 15: Để hoà tan hoàn toàn 55g hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và Na₂SO₄ phải dùng 250g dd HCl 14,6% . Biết phản ứng chỉ tao ra muối trung hoà

a/ Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đktc).

b/ Tính nồng độ % của muối có trong dd sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

3

H

hnamyuh

27 tháng 8 2021

a)

$n_{HCl} = \dfrac{250.14,6\%}{36,5} = 1(mol)$
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

$n_{CO_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,5(mol)$
$V_{CO_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$

b)

Sau phản ứng :

$m_{dd} = 55 + 250 -0,5.44 = 283(gam)$
$n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{Na_2SO_4} = 55 - 0,5.106 = 2(gam)$

$n_{NaCl} =n_{HCl} = 1(mol)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{1.58,5}{283}.100\% = 20,67\%$

$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{2}{283}.100\% = 0,71\%$

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

CTVVIP

27 tháng 8 2021

a) $Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O$

$n_{HCl}=\dfrac{250.14,6\%}{36,5}=1\left(mol\right)$

$TheoPT:n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,5\left(mol\right)$

=> $V_{CO_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

b) $C\%_{NaCl}=\dfrac{0,5.58,5}{55+250-0,5.44}.100=10,34\%$

$m_{Na_2SO_4}=55-0,5.106=2\left(g\right)$

=> $C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{2}{55+250-0,5.44}.100=0,7\%$

Đúng(1)

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

13 tháng 9 2021

Câu 6. Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp Al, Mg và Cu trong dung dịch H2SO4loãng dư thu được dung dịch X, 6,4 gam một chất rắn không tan và 8,96 lít khí H2(ở đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

13 tháng 9 2021

Bài 6 : Chất rắn không tan là Cu

$m_{Cu} = 6,4(gam)$

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 27a + 24b + 6,4 = 14,2(1)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3 H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = 1,5a + b = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{14,2}.100\% = 38,03\%$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{14,2}.100\% =16,9\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -38,03\% - 16,9\% = 45,07\%$

Đúng(0)

H

hnamyuh

13 tháng 9 2021

Bài 7 :

Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{ZnO} = b(mol) \Rightarrow 80a + 81b = 12,1(1)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$n_{HCl} = 2a + 2b = 0,1.3 = 0,3(2)$

Từ (1)(2) suy ra a= 0,05 ; b = 0,1

$\%m_{CuO} = \dfrac{0,05.80}{12,1}.100\% = 33,06\%$
$\%m_{ZnO} = 100\% - 33,06\% = 66,94\%$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 7 2019

Hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4. Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y và 8 45 m gam chất rắn không tan. Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 dư thu được 0,05 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 8,4 B. 3,6 C. 4,8 D....

Đọc tiếp