cho 10g hỗn hợp 2 kim loại :nhôm và đồng tác dụng H2SO4,20% thu được 6,72 lít khí ở H2(ở đktc)
a) viết pt phản ứng
b) tính khôi lượng của các chat có trong hỗn hợp
c) khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
HP
31 tháng 10 2021
a. PTHH:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
Cu + H2SO4 ---x--->
b. Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{6,72}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
=> \(m_{Cu}=10-5,4=4,6\left(g\right)\)
c. \(\%_{m_{Al}}=\dfrac{5,4}{10}.100\%=54\%\)
\(\%_{m_{Cu}}=100\%-54\%=46\%\)
d. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)
=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=147\left(g\right)\)
18 tháng 12 2021
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=10-5,4=4,6(g)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{5,4}{10}.100\%=54\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-54\%=46\%\\ n_{H_2SO_4}=0,3(mol)\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{20\%}=147(g)\)
4 tháng 1 2017
Gọi x, y (mol) lần lượt là số mol Mg, Al trong hỗn hợp.
Phương trình phản ứng:
Số mol H2
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
mMg = 24.0,1 = 2,4(g)
mAl = 27.0,2 = 5,4(g)
17 tháng 3 2016
Ag không pư,chỉ có Al pư
2Al + 3H2SO4 =>2Al2(SO4)3 +3H2
0,2 <= 0,3 mol
=>nAl=0,2 mol---> mAl=0,2x27=5,4(g)
=>mAg=10-5,4=4,6(g)
19 tháng 12 2021
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{5,4}{10}.100\%=54\%\\ \Rightarrow \%_{Ag}=100\%-54\%=46\%\\ n_{HCl}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6.36,5}{10\%}=219(g)\)
H
20 tháng 10 2021
$2Al + 2H_2O + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,2(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} +n_{Mg}$
$\Rightarrow n_{Mg} = \dfrac{8,96}{22,4} - 0,2.\dfrac{3}{2} = 0,1(mol)$
Suy ra :
$m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4(gam) ; m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
24 tháng 12 2022
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
a, Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b, Gọi số mol của Al là x ( mol ) -> mAl = 27x (g)
Gọi số mol của Fe là y (mol) -> mFe = 56y (g)
=> 27x + 56y = 10 ( I )
nH2 = 6,72/ 22,4 = 0,3 mol
2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
2 : 3 : 1 : 3
x : 1,5x : 0,5x : 1,5x
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
1 : 1 : 1 : 1
y : y : y : y
Từ (1) và (2) => 1,5x + y = 0,3 ( II )
Giải I và II => x = 34/285; y=23/190
mAl = 27. 34/285 = 3,22 g
mFe = 10 - 3,22 = 6,78g
c, nH2SO4 = 1,5x + y = 0,3
mH2SO4 = 0,3.98 = 29,4 g
mddH2SO4 = (29,4/20): 100 = 147 g