1. Cho 11,2g sắt phản ứng hết với 500ml dung dịch HCl 1(M), sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2(đktc)a) Tính thể tích H2b) Tính CM các chất có trong dung dịch X2. Cho 11,3g hỗn hợp Zn và Mg p...

LB

Lê Bảo Yến

14 tháng 8 2021

1. Cho 11,2g sắt phản ứng hết với 500ml dung dịch HCl 1(M), sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2(đktc)a) Tính thể tích H2b) Tính CM các chất có trong dung dịch X2. Cho 11,3g hỗn hợp Zn và Mg phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4(loãng) sau phản ứng thu được 2 muối và 6,72(l) khí H2(đktc)a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầub) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùngc) Tính CM...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NB

Nguyễn Bảo Linh

15 tháng 3 2021

Cho 11,2g sắt tác dụng với 500ml dung dịch axit HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch a

a, Viết pt phản ứng?
b, Cho dung dịch a nói trên tác dụng với 200ml dung dịch NaOH aM. Tính a?
c, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

15 tháng 3 2021

a, PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

b, Dung dịch a gồm HCl dư và FeCl₂.

PT: $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

$FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{HCl\left(dư\right)}+2n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow a=C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M$

c, $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 8 2018

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 8 2018

Đúng(0)

DA

Dii Alone

24 tháng 8 2021

Cho 11,3g hỗn hợp 2 kim loại gồm Zn,Mg phản ứng hết dung dịch HCl 7,3% sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc).

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính khối lượng dd HCl đủ dùng.

c. Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

24 tháng 8 2021

undefined

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2019

Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe bằng 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M và H2SO4 0,45M (loãng) thu được dung dịch X và 13,44 lít khí H2 (đktc). Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với các kim loại. Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là A. 38,935 gam B. 59,835 gam C. 38,395 gam D. 40,935...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2019

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

Đúng(0)

MD

Minh Duy

11 tháng 3 2022

Câu 5. Cho 11,3g hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 6,72 lítH2 (đktc). a) Tìm % khối lượng của Mg và Zn có trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính nồng độ mol/l của 200 ml dung dịch HCl đã phản ứng. c) Tính CM của mỗi muối tạo thành sau phản ứng. (giả sử thể tích không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NT

nguyễn thị hương giang

11 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol$

$\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow24x+65y=11,3\left(1\right)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$\Rightarrow x+y=0,3\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.$

a)$\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{11,3}\cdot100\%=42,48\%$

$\%m_{Zn}=100\%-42,48\%=57,52\%$

b)$n_{HCl}=2\left(n_{Mg}+n_{Zn}\right)=2\cdot\left(0,2+0,1\right)=0,6mol$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M$

Đúng(4)

DA

Dii Alone

23 tháng 8 2021

Cho 11,3g hỗn hợp 2 kim loại gồm Zn,Mg phản ứng hết dung dịch HCl 7,3% sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc).

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính khối lượng dd HCl đủ dùng.

c. Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

0

NL

Nguyễn Linh Chi

31 tháng 1 2021

Hòa tan hết 33g hỗn hợp Mg, MgCO₃ trong 800ml dung dịch HCl 2M (d=1,1g/ml) thu được 11,2l hỗn hợp khí A(đktc)

1.Tính % thể tích các chất khí trong A

2.Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

NN

Nguyễn Ngọc Lộc

31 tháng 1 2021

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2$

a, $n_A=0,5\left(mol\right)=n_{H_2}+n_{CO_2}$

$m_{hh}=33=24n_{Mg}+84n_{MgCO_3}=84n_{CO_2}+24n_{H_2}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,15\left(30\%\right)\\n_{CO_2}=0,35\left(70\%\right)\end{matrix}\right.$ ( mol )

b, Có $n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{CO_2}=1\left(mol\right)$

Mà $n_{HClbd}=1,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCldu}=0,6\left(mol\right)$

Lại có : $m_{ddsau}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{hhkhi}=33+880-0,15.2-0,35.44=897,3\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,5.\left(24+71\right)}{897,3}.100\%\approx5,3\%\\C\%_{HCldu}=\dfrac{0,6\left(35,5+1\right)}{897,3}.100\%\approx2,44\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

V

vuduy

25 tháng 12 2022

Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X và thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.c. Cho lượng hỗn hợp X nói trên vào dung dịch CuSO4 dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$

$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$

c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$

$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$

Đúng(0)

NM

Ngô Mai Anh

6 tháng 9 2021

cho 11,2g bột sắt tác dụng hết với dd HCl 1M , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) : a ) tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc . B) tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

a,$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,15 0,3

Ta có: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}$ ⇒ H₂ pứ hết,Fe dư

$V_{H_2}=3,36\left(l\right)$ (đề cho)

b, ko tính đc k/lg dd ,chỉ tính đc thể tích dd

$V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP