Question

[Nguyên Phạm Phương]

Giúp mình nha !!!!!!!! Cảm ơn nhiều<3

Bài 1: Lập PTHH :

a) Kẽm oxit + Axit Nitric

b) Bari hidroxit + Axit Sunfuarơ

c) Đồng (II) Oxit + Axit Nitric

d) Sắt + Axit Sunfuric

e) Nhôm oxit + Axit Clohidric

f) Nhôm + Axit Clohidric

Bài 2:Hòa tan hoàn toàn 18,8g Kali oxit vào nước thì thu được 1,5 lít dung dịch A.

a) Xác định nồng độ M dd A thu được? b)Muốn trung hòa hoàn toàn dung dịch A thì cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,2M c) Tính nồng độ % dd muối Sunfat tạo thành. Bài 3:Dung dịch HCl 0,5M vừa đủ để hòa tan hoàn toàn 14,6 g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Viết PTHH. Tính thành phần % về khối lượng của hỗn hợp ban đầu. b) Tính thể tích dd HCL 0.5M đã dùng. Bài 4:Hòa tan một lượng sắt vào 250ml dung dịch H2SO4 vừa đủ để thấy thoát ra 16,8 lít khí H2(đktc) a) Tính mFe đã phản ứng b)Xác định nồng độ M của dd H2SO4 tham gia c)Tính nồng độ % của dd muối sắt thu được ( d=1,1g/ml)

Answer 1

[thuongnguyen]

Bài 2

---------------------------------------------------------------Bài làm -----------------------------------------------------------

Theo đề bài ta có : nK2O = \(\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(K2O+H2O\rightarrow2KOH\) (DD A )

0,2mol..................0,4mol

a) Nồng độ mol của dung dịch KOH là : \(CM_{KOH}=\dfrac{0,4}{1,5}\approx0,27\left(M\right)\)

b) Ta có PTHH :

\(2KOH+H2SO4\rightarrow K2SO4+2H2O\)

0,4mol........0,2mol..........0,2mol

=> V\(_{H2SO4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(lit\right)\)

c) Ta có :

mct = mK2SO4 = 0,2.174 = 34,8 (g)

Câu c thiếu đề nên ko thể làm tiếp được

Answer 2

[thuongnguyen]

Bài 3:Dung dịch HCl 0,5M vừa đủ để hòa tan hoàn toàn 14,6 g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Viết PTHH. Tính thành phần % về khối lượng của hỗn hợp ban đầu. b) Tính thể tích dd HCL 0.5M đã dùng.

Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Ta có PTHH :

\(\left(1\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2\uparrow\)

0,1mol.......0,2mol..........................0,1mol

(2) \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2O\)

0,1mol.............0,2mol

Ta có : mZn = 0,1.65 = 6,5 (g) => mZnO = 14,6 - 6,5 = 8,1(g) => nZnO = 0,1 (mol)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mZn=\dfrac{6,5}{14,6}.100\%\approx44,52\%\\\%mZnO=100\%-44,52\%=55,48\%\end{matrix}\right.\)

b) Ta có : \(nHCl=nHCl_{\left(1\right)}+nHCl_{\left(2\right)}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)=800\left(ml\right)\)

Vậy...............