cho 1.12g Fe tác dụng vs dd H2SO4 đặc nóng thu đặc FeSO4 . Tính khối lượng FeSO4 và khí SO4 . Tính khối lượng FeSO4 tạo thành và thể tích SO4 thu đc sau phản ứng 2 cho Zn tác dụng vs dd HNO3 thu đ...

NH

nguyễn họ hoàng

11 tháng 2 2018

cho 1.12g Fe tác dụng vs dd H2SO4 đặc nóng thu đặc FeSO4 . Tính khối lượng FeSO4 và khí SO4 . Tính khối lượng FeSO4 tạo thành và thể tích SO4 thu đc sau phản ứng 2 cho Zn tác dụng vs dd HNO3 thu đc Zn(NO3)2 và 4,48 lít khí NO. tính khối lượng Zn tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GH

Gia Hân Ngô

11 tháng 2 2018

Bài 1:

n_Fe = $\dfrac{1,12}{56}=0,02$ mol

Pt: 2Fe + 6H₂SO₄ (đ,n) --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,02 mol---------------------> 0,01 mol--> 0,03 mol

m_Fe2(SO4)3 = 0,01 . 400 = 4 (g)

V_SO2 = 0,03 . 22,4 = 0,672 (lít)

Bài 2:

n_NO = $\dfrac{4,48}{22,4}=0,2$ mol

Pt: 3Zn + 8HNO₃ (loãng) --> 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

....0,3 mol<--------------------------------------0,2 mol

m_Zn pứ = 0,3 . 65 = 19,5 (g)

Đúng(0)

GH

Gia Hân Ngô

11 tháng 2 2018

đặc nóng nha bn

Đúng(0)

TP

Thanh Phong Võ

17 tháng 5 2022

Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng theo sơ đồ phản ứng sau Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2 a. lập phương trình hóa học của phản ứng trên b. tính khối lượng muối FeSO4 thu được sau phản ứng ? c. tính thể tích khí H2 thu được ở đktc ? ( biết Fe=56; S=32; O=16;H=1 )

#Hóa học lớp 8

2

2611

17 tháng 5 2022

`a)`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,4` `0,4` `0,4` `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,4.152=60,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

Đúng(3)

B

Buddy

17 tháng 5 2022

Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2

0,4----0,4-----------0,4-----------0,4

n Fe=0,4 mol

=>m FeSO4=0,4.152=60,8g

=>VH2=0,4.22,4=8,96l

Đúng(2)

AT

anh thư nguyễn

25 tháng 12 2022

cho 22,4g fe tác dụng với dung dịch h2so4.Tạo muối sắt (2) sunfat và khí hdro.Tính: a/thể tích khí h2 thu đc ở đktc.b/khối lượng h2so4 phản ứng.c/khối lượng feso4 tạo thành.mng giúp mình với ạ<3

#Hóa học lớp 8

1

NH

Ngô Hải Nam

25 tháng 12 2022

$PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2$

0,4--->0,4-------->0,4-------->0,4 (mol)

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)$

$V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)$

$m_{H_2SO_4}=n\cdot M=0,4\cdot\left(2+32+16\cdot4\right)=39,2\left(g\right)$

$m_{FeSO_4}=n\cdot M=0,4\cdot\left(56+32+16\cdot4\right)=60,8\left(g\right)$

Đúng(0)

FS

Fan Sammy

21 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn m gem Fe cần dùng 300ml dd CuSO4 1M (vừa đủ)A) tính khối lượng kết tủa thu đượcB) tính khối lượng FeSO4 tạo thànhC) cho NaOH tác dụng vừa đủ với dd FeSO4 trên tính khối lượng kết tủa tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

21 tháng 12 2022

a)

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

Theo PTHH : $n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$m_{Cu} = 0,3.64 = 19,2(gam)$

b) $n_{FeSO_4} = n_{CuSO_4} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,3.152 = 45,6(gam)$

c) $FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
$n_{Fe(OH)_2} = n_{FeSO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Fe(OH)_2} = 0,3.90 = 27(gam)$

Đúng(1)

HN

Hùng Nguyễn Văn

13 tháng 11 2021

5.Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư
theo phản ứng:
Al + H2SO4 → Al2( SO4)3 + H2 ; Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ; sau phản
ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn
hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

13 tháng 11 2021

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\1,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,27\left(g\right)\\m_{Fe}=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

NM

Nguyễn Minh Quân

21 tháng 11 2021

Cho 14g sắt tác dụng với lượng dư axit sunfuric H2SO4 tạo thành muối sắt sunfat (FeSO4 ) và khí hidro (H2)

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng

c) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc

d) Tính lượng muối khan thu được sau phản ứng

giúp mình vs mình cần gấp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

21 tháng 11 2021

a) PTHH: Fe + H₂SO₄===> FeSO₄+ H₂

b) Ta có: n_Fe= $\frac{14}{56} = 0, 25 (m o l)$

Theo PTHH, n_H2SO4= n_Fe= 0,25 (mol)

=> m_H2SO4= 0,25 x 98 = 24,5 (gam)

c) Theo PTHH, n_H2= n_Fe= 0,25 (mol)

=> V_H2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (l)

d) Theo PTHH, n_FeSO4= n_Fe= 0,25 (mol)

=> m_FeSO4(tạo thành) = 0,25 x 152 = 38 (gam)

Đúng(2)

TT

Tuyen Truong

9 tháng 9 2021

Cho 5,6g Fe tác dụng vs H2SO4 a) Tính khối lượng axit phản ứng? b) Tính thể tích khí thu đc sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

9 tháng 9 2021

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

9 tháng 9 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

Pt : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,1 0,1 0,1

a) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4}=0,1.98=9,8\left(g\right)$

b) $n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

HH

Hihihi hêhh

18 tháng 1 2022

Cho 8,4gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfurie H2SO4 loãng, theo phương trình phàn ứng sau: Fe + H2SO4 ——> FeSO4 + H2 a) Tính thể tích khí hiđrô thoát ra ở đktc b) Tính khối lượng FeSO4 sinh ra c) Tính số phân tử khí hiđrô tạo thành

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

18 tháng 1 2022

undefined

Đúng(3)

VH

Vương Hương Giang

18 tháng 1 2022

a.

n Fe= $\frac{28}{56}$ =0,5 (mol)

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

0,5→0,5 0,5 0,5 (mol)

b.

V H2(đktc)=0,5.22,4=11,2 (l)

c.

m HCl=0,5.36,5=18,25 (g)

d.

m FeSO4=0,5.152=76 (g)

Đúng(0)

1S

1209 Sun

23 tháng 8 2021

Cho 5.6g fe tác dụng với 1.96g h2so4 loãng tạo thành muối feso4 và giải phóng h2 a) viết ptpư B) chất nào còn dư sau phản ứng ? Dư bao nhiêu g C)tính m muối tạo thành D tích thể tích khí h2 thu đc ở đktc

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

23 tháng 8 2021

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) Ta thấy :

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 > n_{H_2SO_4} = \dfrac{1,96}{98} = 0,02$

Do đó Fe dư

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$m_{Fe\ dư} = 5,6 - 0,02.56 = 4,48(gam)$

c)

$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,02.152 = 3,04(gam)$

d)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

23 tháng 8 2021

nFe=5,6/56=0,1(mol)

nH2SO4=1,96/98=0,02(mol)

a) PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

b) Ta có: 0,02/1 < 0,1/1

=> Fe dư, H2SO4 hết => Tính theo nH2SO4.

=> nFe(p.ứ)=nFeSO4=nH2=nH2SO4=0,02(mol)

=>nFe(dư)=0,1 - 0,02=0,08(mol)

c) =>mFe(dư)= 0,08.56=4,48(g)

d) V(H2,đktc)=0,02.22,4=0,448(l)

Chúc em học tốt!

Đúng(1)

N

Name

16 tháng 12 2021

Cho 200g dd H₂SO₄, 14,% tác dụng với Al dư.

a. Viết PTHH và tính thể tích H₂ thoát ra?.

b. Tính khối lượng Al tham gia Pư ?

c. Tính C% muối Al₂(SO₄)₃ thu được?.

c/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

16 tháng 12 2021

Sửa: $14,7\%$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.14,7\%}{100\%.98}=0,3(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{200+5,4-0,3.2}.100\%=16,7\%\\ c,m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP