Từ 10 tấn quặng pirit chứa 60% lưu huỳnh, sản xuất được 16 tấn H2SO4. Tính:
a) Hiệu suất của quá trình phản ứng.
b) Từ lượng axit này có thể pha chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 20% ?
Xin giúp với ạ. Cảm ơn.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
15 tháng 10 2019
Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 50% thu được :
100 tấn dung dịch có 50 tấn H 2 SO 4
x tấn ← 73,5 tấn
x = 73,5x100/50 = 147 tấn
30 tháng 3 2018
Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:
m S = 80x40/100 = 32 tấn
Điều chế H 2 SO 4 theo sơ đồ sau
S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4
Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g H 2 SO 4
⇒ m H 2 SO 4 = 32x98/32 = 98 tấn
Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%
C
26 tháng 8 2020
Đề có phải là : ' Từ 80 tấn quặng Pirit chứa 40% lưu huỳnh , người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric . '' đúng không
DM
23 tháng 5 2016
mFeS2=1,6.10^6.60%=960000g
=>nFeS2=960000/120=8000 mol
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4
8000 mol =>16000 mol
Theo sơ đồ bảo toàn ngtố S ta có nH2SO4=8000.2.80%=12800 mol
=>mH2SO4=12800.98=1254400g=1,2544 tấn
3 tháng 10 2021
Đổi 1,2 tấn = 1200 kg
Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1200}{120}=10\left(kmol\right)\)
Bảo toàn Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=20\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{20\cdot98}{50\%}\cdot80\%=3136\left(kg\right)=3,136\left(tấn\right)\)
a) Ta có: mS=10×60% = 6 tấn
nH2SO4 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6}{32}=0,1875\) tấn mol
Sơ đồ điều chế H2SO4
S→SO2→SO3→H2SO4
=> nH2SO4 = 0,1875tấn mol
=> mH2SO4 = n.M = 0,1875 . 98 = 18,375 tấn
Ta có: H=\(\dfrac{m_{tt}.100}{m_{lt}}\) = \(\dfrac{16.100}{18,375}\) \(\approx\) 87%
b) Ta có: C%H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\)
⇔20 = \(\dfrac{16.100}{m_{dd}}\) ⇒ mdd = 80 tấn