Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Đặt công thức oxit sắt là FexOy
- Khi cho hỗn hợp tác dụng với NaOH vừa đủ thì chỉ có Al2O3 pư:
nNaOH = 0,2.2 = 0,4 mol
\(\text{Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O}\)
0,2______ 0,4_________________________(mol)
→ \(\text{m oxit sắt = 43,6 - 0,2.102 = 23,2 (g)}\)
- Hỗn hợp pư với HCl vừa đủ:
nHCl = 0,5.4 = 2 mol
\(\text{Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O}\)
0,2______1,2______________________________(mol)
\(\text{FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O}\)
0,4/y_____0,8______________________________(mol)
Ta có: m oxit = \(\frac{0,4}{y}.\left(56x+16y\right)\)
= \(\text{23,2 → 22,4x + 6,4y = 23,2y }\)
→ \(\text{22,4x = 16,8y}\)
→ \(\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\)
Vậy oxit sắt là Fe3O4
b) Chất rắn B là Fe3O4, cho phản ứng với CO dư:
\(\text{Fe3O4 + 4CO}\rightarrow\text{3Fe + 4CO2}\)
0,1______________0,3__________(mol)
\(\rightarrow\)\(\text{ mC = 0,3.56 = 16,8 gam}\)
a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe
=> mFe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)
b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)
Ta có m rắn là Fe203 
Bảo toàn nguyên tố N
có nN(trong axit) = nN(trongNO3- muối) + nN(trongNO) = 3x + 0,09*3 + 0,11
Vì là oxit sắt nên có thể là FeO, Fe2O3 hoặc Fe3O4
Fe2O3 thì loại.mà FeO hay Fe304 khi lên Fe3+ đều nhường 1e
m=0,1*27+0,03*232=9,66
