Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hidro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt độ cao. a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính s...

1

DH

Diệu Huyền

7 tháng 9 2019

Phương trình hoá học:

Fe3O4 + 4CO −to→ 3Fe + 4CO2 (1)

Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O (2)

Từ (1) → nCO = 0,8 (mol)

→ VCO = 22,4 x nCO = 22,4 x 0,8 = 17,92 (lít)

Và nH2= 0,6 (mol) → VH2= 22,4 x nH2 = 22,4 x 0,6 = 13,44 (lít).

Từ (1) → nFe/(1) = 0,6 (mol) → mFe/(1) = 0,6 x 56 = 33,6 (gam).

Từ (2) → nFe/(2) = 0,4 (mol) → mFe/(2) = 0,4 x 56 = 22,4 (gam).

Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol F e 3 O 4 và dùng khí hidro để khử 0,2 mol F e 2 O 3 ở nhiệt độ cao. a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy rab. Tính số lít khí CO và H 2 ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.c. Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 10 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 10 2018

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng. c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 6 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 6 2017

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4 CO2 (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b)Theo phương trình phản ứng trên ta có:

Muốn khử 1 mol Fe3O4 cần 4 mol CO.

Muốn khử 0,2 mol Fe3O4 cần x mol CO.

x= 0,2.4 = 0,8 mol CO.

VCO = 0,8 .22,4 = 17,92 lít.

Muốn khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.

Muốn khử 0,2 mol Fe2O3 cần y mol H2.

y = 0,2 .3 = 0,6 mol.

VH2= 0,6 .22,4 = 13,44l.

c) Ở phản ứng (1) khử 1 mol Fe3O4 được 3 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe3O4 được 0,6 mol Fe.

mFe = 0,6 .56 = 33,6g Fe.

Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe2O3 được 2 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe2O3 được 0,4 mol Fe.

mFe = 0,4 .56 = 22,4g Fe.

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao.a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng.c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa...

MA

Mink anhzz

13 tháng 3 2022

#Hóa học lớp 10

3

MA

Mink anhzz

13 tháng 3 2022

thí nghiệm chi cái giờ bắt học sinh tính mắc mệt:( ai giúp em zới

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 3 2022

PTHH:

Fe3O4 + 4CO -> (t°) 3Fe + 4CO2

0,2 ---> 0,8 ---> 0,6 ---> 0,8

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

0,2 ---> 0,6 ---> 0,4 ---> 0,6

VCO = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)

VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

nFe = 0,4 + 0,6 = 1 (mol)

mFe = 1 . 56 = 56 (g)

HH

Hồng Hạnh 8A Phạm

28 tháng 1 2022

Trong phòng thí nghiệm , người ta dã dùng cacbon oxit CO đẻ khử 0,2 mol FE3O4 cs dùng hidro để khử 0,2 mol FE2O3 ở nhiệt độ cao

a)Viết PTHH

b)Tính số lít khí CO vs H2 ở đktc cần dùng cho mỗi pư;

c)Tính số gam sắt thu được ở mỗi pư hoá học?

(mn giúp mk nha mk đg cần gấp)

2

KS

Kudo Shinichi

28 tháng 1 2022

undefined

PT

Phương Trâm

28 tháng 1 2022

a) PTHH:

\(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\left(1\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\left(2\right)\)

b) Theo PTPƯ trên ta có:

Muốn khử 1 mol \(Fe_3O_4\) cần 4 mol CO

Muốn khử 0,2 mol \(Fe_3O_4\) cần x mol CO

\(\Rightarrow x=0,2.4=0,8\left(mol\right)\)

\(V_{CO}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

Muốn khử 1 mol \(Fe_2O_3\) cần 3 mol H2

Muốn khử 0,2 mol \(Fe_2O_3\) cần y mol H2

\(\Rightarrow y=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c) (1): \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

(2): \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 8 2018

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (ở đktc).

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 8 2018

NQ

Nguyễn Quỳnh

22 tháng 3 2023

Trong phòng thí nghiệm ,người ta dùng hiđro để khử sắt(III)oxit(Fe2O3) thu được 24 gam sắt. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra b.tính số gam sắt(III)oxit đã phản ứng c. tính thể tích khí hiđro dùng để khử(ở đktc)

3

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 3 2023

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{24}{56}=\dfrac{3}{7}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{14}.160=\dfrac{240}{7}\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{9}{14}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{9}{14}.22,4=14,4\left(l\right)\)

C

Cihce

22 tháng 3 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24}{56}\approx0,43\left(mol\right)\\ a.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

2 3 2 3

0,43 0,645 0,45 0,645

\(b.m_{Fe_2O_3}=n.M=0,43.\left(56.2+16.3\right)=68,8\left(g\right)\\ c.V_{H_2}=n.24,79=0,645.24,79=15,98955\left(l\right).\)

M

Minuly

10 tháng 4 2021

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hidro để khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao và thu được 12,8g kim loại đồng. a. Hãy lập phương trình phản ứng trên b. Tính thể tích khí hiđro đã dùng (đktc)? c. Tính khối lượng đồng (II) oxit đã tham gia phản ứng?

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 4 2021

a) nCu=0,2(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

b) nH2=nCuO=nCu=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) mCuO=0,2.80=16(g)

HD

Huỳnh đạt

8 tháng 5 2023

Trong phòng thí nghiệm , người ta dùng hidro (H2) để khử 8 gam đồng (II) oxit (cuo) A. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra B. Tính khối lượng đồng (cu) thu được C. Tính thể tích hiđro đã dùng (ở đktc)

1

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

8 tháng 5 2023

A. \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

B. \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

C. Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

LD

Lê duy

25 tháng 3 2022

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí hidro (H2) để khử 40 gam sắt (III) Oxit (F*e_{2}*O_{3}) a/ Viết phương trình hóa học xãy ra? b/ Tinh khối lượng sắt thu được? c/ Nếu người ta dùng 0.3 mol khí hidro để khử , thì sau phản ứng chất Cho biết : Fe = 56 O = 16, H = 1 nào dư?

1

TM

Tô Mì

25 tháng 3 2022

a. \(PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

b. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

- Mol theo PTHH : \(3:1:2:3\)

- Mol theo phản ứng : \(0,75\leftarrow0,25\rightarrow0,5\rightarrow0,75\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

c. Ta có : \(n_{Fe_2O_3}=0,25\left(mol\right);n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

Do \(0,25< 0,3\) ⇒ H₂ dư.

LD

Lê duy

25 tháng 3 2022

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí hidro (H2) để khử 40 gam sắt (III) Oxit (F*e_{2}*O_{3}) a/ Viết phương trình hóa học xãy ra? b/ Tinh khối lượng sắt thu được? c/ Nếu người ta dùng 0.3 mol khí hidro để khử , thì sau phản ứng chất Cho biết : Fe = 56 O = 16, H = 1 nào dư?