K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

31 tháng 10 2019

Ta có :

\(\text{nCuSo4 = 0,1}\)

\(\text{nH2O = 8}\)

\(\text{=> Tổng số mol nguyên tử = 0,1.6 + 8.3= 24.6 }\)

=> Số mol nguyên tử thoát ra = 24,6/2 =12/3
=> nH2O thoát ra = 12,3/3= 4,1

\(\text{=>mH2O thoát ra = 73,8}\)

31 tháng 10 2019

Theo đề bài ta có :

mCuSO4 = 160 . 10% = 16 (g)

=> nCuSO4 = 16 : 160 = 0,1 (mol)

=> số nguyên tử có trong 0,1 Mol CuSO4 là :

0,1 . (1 + 1 + 4) . 6 . \(10^{23}\) = 3,6 . 10\(^{23}\)(nguyên tử)

mH2O (dd) = 160 - 16 = 144 (g)

=> nH2O = 8 (mol)

=> số nguyên tử có trong 8 mol H2O là :

8 . (2 + 1) . 6 . 10\(^{23}\) = 144 . 10\(^{23}\)(nguyên tử)

=> tổng số nguyên tử có trong dung dịch là :

144 . 1023 + 3,6 . 10\(^{23}\)= 147,6 . 10\(^{23}\) (nguyên tử )

=> số nguyên tử nước thoát ra là :

147,6 . 10\(^{23}\): 2 = 73,8 . 10\(^{23}\)(nguyên tử)

=> nH2O (thoát ra) = 4,1 (mol)

=> mH2O (thoát ra ) = 4,1 . 18 = 73,8 (g)

Vậy khối lượng nước bay ra là : 73,8 (g)

28 tháng 11 2021

\(m_{CT_{CuSO_4}}=\dfrac{210\cdot22,858\%}{100\%}\approx48\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2O}}=210-48=162\left(g\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{162}{18}=9\left(mol\right)\)

Tổng số mol các nguyên tử trong dd là \(0,3\cdot6+8\cdot3=25,8\left(mol\right)\)

Tổng số mol sau khi cô cạn là \(\dfrac{25,8}{2}=12,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O\text{ thoát ra}}=\dfrac{12,9}{3}=4,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O\text{ thoát ra}}=4,3\cdot18=77,4\left(g\right)\)

9 tháng 1 2018

Theo đề bài ta có :

mCuSO4 = 160 . 10% = 16 (g)

=> nCuSO4 = 16 : 160 = 0,1 (mol)

=> số nguyên tử có trong 0,1 Mol CuSO4 là :

0,1 . (1 + 1 + 4) . 6 . 1023 = 3,6 . 1023 (nguyên tử)

mH2O (dd) = 160 - 16 = 144 (g)

=> nH2O = 8 (mol)

=> số nguyên tử có trong 8 mol H2O là :

8 . (2 + 1) . 6 . 1023 = 144 . 1023 (nguyên tử)

=> tổng số nguyên tử có trong dung dịch là :

144 . 1023 + 3,6 . 1023 = 147,6 . 1023 (nguyên tử )

=> số nguyên tử nước thoát ra là :

147,6 . 1023 : 2 = 73,8 . 1023 (nguyên tử)

=> nH2O (thoát ra) = 4,1 (mol)

=> mH2O (thoát ra ) = 4,1 . 18 = 73,8 (g)

Vậy khối lượng nước bay ra là : 73,8 (g)

23 tháng 1 2017

a) Số mol phân tử C\(O_2\) để có 1,5.\(^{10^{23}}\)phân tử C\(O_2\)

\(\frac{1,5.10^{23}}{6.10^{23}}\)= 0,25(mol)

Thể tích C\(O_2\) cần :

0,25.22,4=5,6(l)

Nguyên tử chứa trong 6,3g HN\(O_3\)

\(\frac{6,3}{63}\).6.\(10^{23}\)=0,6.\(10^{23}\)

12 tháng 5 2017

Cho mik hỏi 6.10mũ23 ở đâu z ạ

12 tháng 4 2018

2.

Theo đề bài ta có :

mCuSO4 = 160 . 10% = 16 (g)

=> nCuSO4 = 16 : 160 = 0,1 (mol)

=> số nguyên tử có trong 0,1 Mol CuSO4 là :

0,1 . (1 + 1 + 4) . 6 . 1023 = 3,6 . 1023 (nguyên tử)

mH2O (dd) = 160 - 16 = 144 (g)

=> nH2O = 8 (mol)

=> số nguyên tử có trong 8 mol H2O là :

8 . (2 + 1) . 6 . 1023 = 144 . 1023 (nguyên tử)

=> tổng số nguyên tử có trong dung dịch là :

144 . 1023 + 3,6 . 1023 = 147,6 . 1023 (nguyên tử )

=> số nguyên tử nước thoát ra là :

147,6 . 1023 : 2 = 73,8 . 1023 (nguyên tử)

=> nH2O (thoát ra) = 4,1 (mol)

=> mH2O (thoát ra ) = 4,1 . 18 = 73,8 (g)

Vậy khối lượng nước bay ra là : 73,8 (g)

25 tháng 3 2022

2

160 gam dung dịch CuSO4 chứa mCuSO4=160.10%=16 gam

-> nCuSO4=16/160=0,1 mol 

-> mH2O=160-16=144 gam -> nH2O\(=\dfrac{144}{18}\)=8 mol

-> số mol các nguyên tử  trong dung dịch=8.3+0,1.6=24,6 mol

-> Sau khi cô cạn số mol các chất =\(\dfrac{24,6}{2}\)=12,3 gam

-> nH2O thoát ra =\(\dfrac{12,3}{3}\)=4,1 mol -> mH2O=4,1.18=73,8 gam

25 tháng 3 2022

giải thích cho mình dòng suy ra t3 với được kh ạ =(( 

 

15 tháng 4 2022

Câu 2:

1.

\(m_{H_2O}=\dfrac{600}{100+50}.100=400\left(g\right)\\ m_{CuSO_4\left(kết.tinh\right)}=\dfrac{400}{100}.\left(50-15\right)=140\left(g\right)\\ n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=\dfrac{140}{160}=0,875\left(mol\right)\\ m_{CuSO_4.5H_2O\left(kết.tinh\right)}=0,875.250=218,75\left(g\right)\)

2,

Số nguyên tử bằng một nửa ban đầu => số mol giảm đi một nửa

\(m_{CuSO_4}=160.10\%=16\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2O}=160-16=144\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{144}{18}=8\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2O\left(bay.hơi\right)}=\dfrac{1}{2}.\left(0,1+8\right)=4,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O\left(bay.hơi\right)}=4,05.18=72,9\left(g\right)\)