Viết phương trình phản ứng theo chuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
a. S---> SO 2 ---> KHSO 3 ---> SO 2
b. FeS2--> SO2---> SO3---> H 2 SO4--->K 2 SO 4-->KCl ---> KNO 3
c. H 2 S ---> SO 2 ---> H 2 SO 4---> SO 2--->S
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Câu 1:
\(a.\left(1\right)CaSO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+SO_2+H_2O\\ \left(2\right)SO_2+\dfrac{1}{2}O_2⇌\left(t^o,xt\right)SO_3\\ \left(3\right)SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ \left(4\right)Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Câu 2:
a. Hiện tượng: Kẽm tan, tạo thành dung dịch khoomg màu, có sủi bọt khí.
b. Hiện tượng: Bột đồng (II) oxit có màu đen chuyển sang màu đỏ, đồng thời có hơi nước bám ở thành ống nghiệm.
c. Nếu là dung dịch H2SO4 loãng thì không có hiện tượng gì xảy ra. Nhưng nếu là dd H2SO4 đặc, nóng thì bột Ag tan đồng thời có xuất hiện chất khí mùi hắc nhé!
\(PTHH:\\ a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ b.CuO\left(đen\right)+H_2\underrightarrow{t^o}Cu\left(đỏ\right)+H_2O\\ c.2Ag+2H_2SO_4\left(đặc\right)\underrightarrow{t^o}Ag_2SO_4+SO_2\uparrow\left(mùi.hắc\right)+2H_2O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Chuỗi phản ứng
S-->SO2---->SO3--->H2SO4--->Na2SO4
PT
S + O2--->SO2
3SO2 + O2-->2SO3
SO3 + H2O -->H2SO4
H2SO4 +2 NaOH--->Na2SO4 + 2H2O
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(S+O_2-t^o->SO_2\)
\(2SO_2+O_2-t^o->2SO_3\)
\(SO_3+H_2O--->H_2SO_4\)
\(H_2SO_4+Fe--->FeSO_4+H_2\)
\(FeSO_4+BaCl_2--->BaSO_4+FeCl_2\)
\(FeCl_2+2NaOH--->Fe(OH)_2+ 2NaCl\)
\(Fe(OH)2 -(không có oxi, t^o)-> FeO+H_2O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a. 8Al+15H2SO4 đặc, nóng -------> 4Al2(SO4)3+12H2S+3H2O
b. 5Na2SO3+2KMnO4+6NaHSO4---------> 8Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
c. 3FexOy+2yAl-----> 3xFeO+yAl2O3
d. 4Mg+10HNO3-------> 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
8Al + 15H2SO4 (đ/nóng) --------> 4Al2(SO4)3 + 12H2S + 3H2O
5Na2SO3+ 2 KMnO4 + 6 NaHSO4 ------> 8Na2SO4 + 2MnSO4+K2SO4 +3H2O
3FexOy +2yAl ----> 3xFeO + yAl2O3
4Mg + 10HNO3 ----> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
4FeS2 + 11O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 8SO2 + 2Fe2O3
2SO2 +O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO3
SO3 + H2O\(\rightarrow\) H2SO4
H2SO4 + BaO \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + H2O
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
b)
$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$
4FeS2+11O2to→2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2to,xt−−→2SO3
2SO2+O2→to,xt2SO3
SO3+H2O→H2SO4
SO3+H2O→H2SO4
b)
mFeS2=1000.60%=600(kg)
mFeS2=1000.60%=600(kg)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)
nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
mH2SO4=8.98=784(kg)
a. S---> SO 2 ---> KHSO 3 ---> SO 2
S+O2-to->SO2
SO2dư+KOh->KHSO3
KHSO3+HCl->KCl+H2O+SO2
b. FeS2--> SO2---> SO3---> H 2 SO4--->K 2 SO 4-->KCl ---> KNO 3
2FeS2+11\2O2-to->Fe2O3+4SO2
2SO2+O2-to->2SO3
SO3+H2O->H2SO4
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
K2SO4+BaCl2->2KCl+BaSO4
KCl+AgNO3->AgCl+KNO3
c. H 2 S ---> SO 2 ---> H 2 SO 4---> SO 2--->S
2H2S+3O2-to->2H2O+SO2
SO2+Br2+H2O->H2SO4+2HBr
H2SO4+Na2SO3->Na2SO4+H2O+SO2
SO2+2H2S->2H2O+3S