Cho 1,6 gam CuO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch H2SO4a.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng b.Cần bao nhiêu gam NaOH để trung hoà lượng axit trên c.Nếu cho 6,4 gam dồng tác dụng vớ...

1

H

hnamyuh

27 tháng 10 2021

a)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

$n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = \dfrac{1,6}{80} = 0,02(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,02.98}{100}.100\% = 1,96\%$

b)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,04(mol)$
$m_{NaOH} = 0,04.40 = 1,6(gam)$

c)

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

Cu dư nên $n_{SO_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
$V_{SO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit H2SO4 loãng.a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).b) Tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch H2SO4 đã dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđrô bay ra ở trên đem tác dụng 8 gam bột CuO ở nhiệt độ Tính khối lượng Cu thu...

LH

Lâm Hoàng

6 tháng 5 2021

Đọc tiếp

2

MN

Minh Nhân

6 tháng 5 2021

nZn = 13/65 = 0.2 (mol)

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

0.2......0.2..........................0.2

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

C%H2SO4 = 0.2*98/200 * 100% = 9.8 %

nCuO = 8/80 = 0.1 (mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

0.1......0.1...........0.1

=> H2 dư

mCu = 0.1*64 = 6.4 (g)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

6 tháng 5 2021

â) nZn=0,2(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2_____0,2______0,2_____0,2(mol)

=> V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) C%ddH2SO4= [(98.0,2)/200)].100=9,8%

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,1/1 < 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=6,4(g)

Cho 15,3gam BaO tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch H 2 SO 4 .a. Tính nồng phần trăm của dung dịch axit đã dùng .b. Cần bao nhiêu gam NaOH để trung hòa lượng axit trên.c. Nếu cho 11,2 g sắt tác dụng với 10 g dung dịch H 2 SO 4 98%, đun nóng thu được chất khí không màu. Tính thể tích chất khí thu được (đktc).(Biết Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1, Fe = 56, Na =...

JH

Jun Hiền Tài

8 tháng 10 2021

Đọc tiếp

0

NX

Nguyễn Xuân Thành

13 tháng 5 2021

Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a) Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b) Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng?

3

MN

Minh Nhân

13 tháng 5 2021

$n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot4\%}{40}=0.2\left(mol\right)$

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

$0.2..............0.1..............0.1$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(l\right)$

$m_{Na_2SO_4}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)$

$m_{dd}=200+510=710\left(g\right)$

$C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{14.2}{710}\cdot100\%=2\%$

LN

Lê Ng Hải Anh

13 tháng 5 2021

Ta có: m_NaOH= 200.4% = 8 (g)

$\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

PT: $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

_____0,2______0,1_______0,1 (mol)

a, $V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)$

b, Chất có trong dd sau pư là Na₂SO₄.

Ta có: m_{dd sau pư} = m_{dd NaOH} + m_{dd H2SO4} = 200 + 510 = 710 (g)

$\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{710}.100\%=2\%$

Bạn tham khảo nhé!

NT

Nguyễn Tường

15 tháng 11 2021

Cho 7.4 gam Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính nồng độ% của dung dịch axit cần dùng . c) Nếu cho toàn bộ lượng bazơ trên tác dụng với 250ml dd H2SO4 1M thì thu được bao nhiêu gam muối sau phản ứng? (Ca=40 ;O=16; H=1; Cl =35.5; S=32)

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

15 tháng 11 2021

$a,PTHH:Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ b,n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{74}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{200}\cdot100\%=3,65\%\\ c,CaCl_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2HCl\\ n_{H_2SO_4}=1\cdot0,25=0,25\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)$

Do đó sau p/ứ H₂SO₄ dư

$\Rightarrow n_{CaSO_4}=n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaSO_4}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)$

CX

Chanh Xanh

15 tháng 11 2021

Ca(OH)2+ H2CL-> CaCL2+ H2O

số n của Ca(OH)2 là :

A) nCa(OH)2 =m/M=7,4/74=0,1 mol

ta có nCa(OH)2=nCaCL2=0,1 mol

=>mCaCL2=0,1.111=11,1 gam

B) số mol của HCL là

nHCL=nCa(OH).2=0,1.2=0,2 mol

khối lượng của dung dịch HCL cần dùng

mHCL=n.M=0,2.71=14,2 gam

C)

nồng độ phần trăm là :

C/.=11,1/214,6.100/.=5/.

MN

Mẫn Nhi

21 tháng 4 2021

Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric.

a. Tính khối lượng axit đã dùng, từ đó suy ra nồng độ % của dung dịch axit ?

b. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?

2

MN

Minh Nhân

21 tháng 4 2021

$n_{FeO}=\dfrac{10.8}{72}=0.15\left(mol\right)$

$FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O$

$0.15.......0.3.............0.15$

$m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)$

$C\%HCl=\dfrac{10.95}{100}\cdot100\%=10.95\%$

$m_{dd}=10.8+100=110.8\left(g\right)$

$m_{FeCl_2}=0.15\cdot127=19.05\left(g\right)$

$C\%FeCl_2=\dfrac{19.05}{110.8}\cdot100\%=17.19\%$

Đúng(1)

HN

Hoàng Ngọc Quang Minh

21 tháng 4 2021

$n_{F e O} = \frac{10.8}{72} = 0.15 (m o l)$

$F e O + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} O$

$0.15.......0.3.............0.15$

$m_{H C l} = 0.3 \cdot 36.5 = 10.95 (g)$

$C % H C l = \frac{10.95}{100} \cdot 100 % = 10.95 %$

$m_{d d} = 10.8 + 100 = 110.8 (g)$

$m_{F e C l_{2}} = 0.15 \cdot 127 = 19.05 (g)$

$C % F e C l_{2} = \frac{19.05}{110.8} \cdot 100 % = 17.19 %$

LT

Lê Trang

11 tháng 1

Cho 7,8 gam nhôm hiđroxít tác dụng vừa đủ với 300 g dung dịch H2SO4. a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Xác định nồng độ % dung dịch axit đã dùng. c/ Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

1

乇尺尺のﾚ

11 tháng 1

$n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1mol\\ 2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ 0,1................0,15.............0,05............0,3\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{300}\cdot100\%=4,9\%\\ C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{7,8+300}\cdot100\%=5,56\%$

Đúng(1)

IC

I'm Crazy

11 tháng 11 2021

Cho 1,6 gam (CuO) tác dụng hết với 200 ml dung dịch (H2SO4). Nồng độ mol của dung dịch(H2SO4) cần dùng là bao nhiêu?(Cho Cu = 64, O = 16)

0

HW

Haley Woo

6 tháng 12 2021

(3 điểm). Cho 13 gam Kẽm Zn tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành.

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

b) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

c) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)$

$C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

MN

Minh Nhân

6 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.2........0.4..........0.2.......0.2$

$m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)$

$C\%_{HCl}=\dfrac{14.6}{100}\cdot100\%=14.6\%$

$m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+100-0.2\cdot2=112.6\left(g\right)$

$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27.2}{112.6}\cdot100\%=24.1\%$

KV

Khói Việt

1 tháng 8 2021

Cho 4,8 gam Magie tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl. a. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng ? b. Cho toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên qua bình đựng 32g bột CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính phần trăm khố lượng các chất trong m ?

1

MN

Minh Nhân

1 tháng 8 2021

$n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0.2\left(mol\right)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$0.2.......0.4........................0.2$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.2}=2\left(M\right)$

$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0.4\left(mol\right)$

$CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O$

Lập tỉ lệ : $\dfrac{0.4}{1}>\dfrac{0.2}{1}$

=> CuO dư

$m_{cr}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=32-0.2\cdot80+0.2\cdot64=28.8\left(g\right)$

$\%Cu=\dfrac{0.2\cdot64}{28.8}\cdot100\%=44.44\%$

$\%CuO\left(dư\right)=55.56\%$