Nguyên tử a có khối lượng tương đối là 3,34.10^-26(kg) nguyên tử b có điện tích của lớp vỏ là -1,6.10^-18(C) và có nhiều hơn a 2 hạt không mang điện .Biết a và b có cùng số hạt proton tìm số hạt notron của nguyên tử b
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
10 tháng 10 2023
Ta có: 1,6726.10-27.PA + 1,6748.10-27.NA = 3,34.10-26 (1)
Có: -1,602.10-19.EB = -1,602.10-18 ⇒ PB = EB = 10 = PA = EA (Do nguyên tử trung hòa về điện.)
Thay vào (1), ta được NA = 10
Mà: Nguyên tử B nhiều hơn nguyên tử A 2 hạt không mang điện.
⇒ NB = 10 + 2 = 12
10 tháng 12 2021
Nguyên tử M có số notron nhiều hơn số proton là 1 => nM - pM = 1 => - pM+nM=1 (1) Số hạt ko mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 10 => 2pM-nM = 10 (2) Giai (!) (2) suy ra : pM=3 (Li) X là Li. Bài dễ mà bạn :P chi tiết rồi đó
TP
Thảo Phương
CTVVIP
16 tháng 7 2021
Tìm số proton,notron, electron và số khối của các nguyên tử sau :
a) X có tổng số hạt là 18, số p= số n
\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=18\\Z=N\end{matrix}\right.\)
=> Z=P=E=6
N=6
b)Y có số khối là 27 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt
\(\left\{{}\begin{matrix}Z+N=A=27\\2Z-N=12\end{matrix}\right.\)
=> Z=P=E= 13
N=14
c)Z có số khối là 35, số proton kém số notron 1 hạt
\(\left\{{}\begin{matrix}Z+N=A=35\\N-Z=1\end{matrix}\right.\)
=> Z=P=E= 17
N=18
16 tháng 7 2021
a) S=P+E+N
P=E=N
=>P=E=N=18/3=6
=> A= P+N=6+6=12
=> Nguyên tử X có 6p,6e,6n. Số khối 12.
b) Nguyên tử Y:
A=P+N=27
Mặt khác:2P-N=12
=> Ta tìm được: P=E=13; N=14
=> Nguyên tử Y có 13p,13e,14n và số khối là 27.
c) Nguyên tử Z:
A=P+N=35
N=P+1
Ta tìm được: P=E=17; N=18
=> Nguyên tử Z có 17p,17e,18n và số khối là 35
