Nhiệt phân hoàn toàn 15g muối cacbonat của 1 kim loại hóa trị II. Dẫn hết khí sinh ra vào 200g dung dịch NaOH 4% vừa đủ thì thu được dung dịch mới có nồng độ các chất tan là 6,63%. Xác định công thức...

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 2 2019

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m d d = 200 + 44 x ( g a m )

Ta có phương trình về tổng nồng độ các chất:

84. ( 2 x − 0,2 ) + 106. ( 0,2 − x ) 200 + 44 x .100 = 0,0663 ⇔ x = 0,15

Phân tử khối của muỗi đem nhiệt phân là: M = 15 0,15 = 100 ( g / m o l ) .

Vậy muối là C a C O 3

⇒ Chọn A.

4N

44 Nguyễn Trí Vĩ

3 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn m gam muối cacbonat của kim loại M (hóa trị II) bằng lượng vừa đủ HCl 7,3%, thu được dung dịch muối có nồng độ phần trăm bằng 9,135%. Xác định công thức của muối.

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

3 tháng 1 2022

Giả sử có 1 mol RCO₃

PTHH: RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂↑ + H₂O

1 → 2 1 1 1 (mol)

Ta có m_{dd(sau pứ)} = mRCO3+mdd(HCl)−mCO2

⟹ m_{dd(sau pứ)} = $\dfrac{\text{MR+60+(2.36,5.100%)}}{7,3\%-1,44}$=MR+1016

⟹ C%(RCl2)=mRCl2mdd(sau).100%=$\dfrac{M_{R_{ }}+71}{_{ }M_R+1016}$.100%=9,135%

⟹ M_R = 24 (Mg)

Vậy công thức của muối là MgCO₃.

Đúng(3)

CT

Chi Trần

27 tháng 3 2022

mCO2 là 1,44 ở đâu ra vậy bạn

: Nhiệt phân hoàn toàn 21 gam muối cacbonat kim loại hóa trị 2 thu được chất rắn A và khí B. Toàn bộ khí B dẫn vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 17,1% thu được 29,55 gam kết tủa.a/ Tính khối lượng chất rắn A và xác định công thức hóa học của muối cacbonat.b/ Cho 4,2 gam muối cacbonat của kim loại hóa trị 2 ở trên vào 50 ml dung dịch HCl 3M (D = 1,15 g/ml). Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản...

T

trungoplate

16 tháng 3 2023

Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam muối cacbonat của một kim loại hóa trị II. Toàn bộ khí thu được hấp thụ hoàn toàn vào 350 g dung dịch NaOH 4% được dung dịch chứa 20,1 gam chất tan. Kim loại đó là: A. Ba B. Ca C. Cu D....

1

P

✎﹏ Pain ッ

16 tháng 3 2023

a. Đặt CT muối: $RCO_3$

$RCO_3\rightarrow\left(t^o\right)RO+CO_2$ (1)

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.17,1}{171.100}=0,2\left(mol\right)$

$n_{BaCO_3}=\dfrac{29,55}{197}=0,15\left(mol\right)$

`@` TH1: Chỉ tạo ra kết tủa

$Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O$

0,15 0,15 0,15 ( mol )

Theo ptr (1): $n_{RCO_3}=n_{RO}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)$

$M_{RCO_3}=\dfrac{21}{0,15}=140$ $(g/mol)$

$\Leftrightarrow R=80$ ( loại )

`@` TH2: Ba(OH)₂ hết

$Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O$

0,2 ( mol )

0,15 0,15 0,15 ( mol )

$Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2$

0,05 0,1 ( mol )

Theo ptr (1): $n_{RCO_3}=n_{RO}=n_{CO_2}=0,15+0,1=0,25\left(mol\right)$

$M_{RCO_3}=\dfrac{21}{0,25}=84$ $(g/mol)$

$\Leftrightarrow R=24$ `->` R là Mg

$n_{MgO}=0,25.\left(24+16\right)=10\left(g\right)$

b.$n_{MgCO_3}=\dfrac{4,2}{84}=0,05\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,05.3=0,15\left(mol\right)$

$m_{HCl}=50.1,15=57,5\left(g\right)$

$MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O$

0,05 < 0,15 ( mol )

0,05 0,1 0,05 0,05 ( mol )

$m_{ddspứ}=4,2+57,5-0,05.44=59,5\left(g\right)$

$\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,05.95}{59,5}.100=7,98\%\\\%m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).36,5}{59,5}.100=3,06\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 10 2019

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 10 2019

Đáp án D

Gọi công thức của muối cacbonat đem nhiệt phân là MCO₃

Có phản ứng: M C O 3 → t 0 M O + C O 2

Có n N a O H = 350 . 4 % 40 = 0,35; gọi n C O 2 = x

Vì CO₂ được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH nên có 2 trường hợp xảy ra:

+) Trường hợp 1: Sau phản ứng NaOH còn dư, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam

+) Trường hợp 2: Sản phẩm thu được trong dung dịch là Na₂CO₃ và NaHCO₃

Khi đó

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam nên

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

LN

lam nguyễn lê nhật

15 tháng 7 2016

Một cốc đựng dung dịch muối cacbonat của một kim loại hóa trị II .Rót từ từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% vào cốc cho đến khi khí thoát ra vừa hết thì thu được dung dịch muối có nồng độ 24,91%.Hãy xác định muối cacbonat của kim loại gì ?

4

LD

Lê Đình Thái

30 tháng 7 2017

gọi dd muối CO3 là ACO3

ACO3 +H2SO4 -->ASO4 +CO2+H2O

giả sử có 1 mol ACO3

=>mACO3= M_A +60(g)

theo PTHH : nH2SO4=nACO3=1(mol)

=>mdd _H2SO4=1.98.100/20=490(g)

nASO4=nACO3=1(mol)

=>mASO4=M_A +96(g)

nCO2=nACO3=1(mol)

=>mCO2=44(g)

=>$\dfrac{MA+96}{MA+60+490-44}$.100=24,91

giải ra ta được M_A=40(g/mol0

=>ACO3:CaCO3

Đúng(1)

HT

Huỳnh Thị Quỳnh Nga

17 tháng 8 2017

ta có pthh: ACO3 +H2SO4--ASO4+H2O+CO2

(A+60)g......98g.......(A+96)g..........44g

mdd H2SO4=(98.100):20=490g

mdd muối sau phản ứng=(A+60)+490-44= (A+506)g

theo đê bài ta có:C% ASO4=(A+96).100:A+506

suy ra A=40 CÓ: CTHH :CACO3

BH

Bảo Huy

11 tháng 8 2021

Bài 9: Hòa tan hoàn toàn một lượng oxit kim loại M vào trong lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu dược dung dịch muối có nồng độ là 12,34%. Xác định công thức của oxit kim loại.

a. M hóa trị II. b.TH2: M chưa biết hóa trị.

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

11 tháng 8 2021

a)Giả sử có 1 mol MO phản ứng

$MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O$

1----------->2----------->1----------->1

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{2.36,5}{10\%}=730\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=\left(M+16\right)+730=M+746\left(g\right)$

=> $C\%_{MCl_2}=\dfrac{M+71}{M+746}.100=12,34$

=> M=24 (Mg)

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

CTVVIP

11 tháng 8 2021

b) Giả sử có 1 mol M2On phản ứng

$M_2O_n+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2O$

1---------------->2n-------------->2----------->n

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{2n.36,5}{10\%}=730n\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=\left(2M+16n\right)+730n=2M+746n\left(g\right)$

=> $C\%_{MCl_2}=\dfrac{2\left(M+35,5n\right)}{2M+746n}.100=12,34$

Chạy nghiệm n=1,2,3

n=1 => M=12 (loại)

n=2 => M=24 (Mg)

n=3 => M=36 (loại)

Đúng(2)

BP

bao pham

29 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Oxit kim loại hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% . Sau phản ứng thu được muối sun phát có nồng độ là 22,64% . Xác định công thức hóa học của Oxit kim loại trên

1

LD

Lê Duy Khương

29 tháng 8 2021

Gọi CT của oxit : RO

n RO = a ( mol )

PTHH:

RO + H2SO4 ====> RSO4 + H2O

a--------a------------------a

theo pthh:

n H2SO4 = n RSO4 = n RO = a ( mol )

Có: n H2SO4=a ( mol ) => m H2SO4 = 98a ( g )

=> m dd H2SO4 20% = 490a ( g )

BTKL: m dd sau phản ứng = a ( R + 16 ) + 490a = aR + 506a ( g )

Lại có :

n RSO4 = a ( mol ) => m RSO4 = aR + 96a

=> $\dfrac{aR+96a}{aR+506a}=\dfrac{22,64}{100}\Rightarrow\dfrac{a\left(R+96\right)}{a\left(R+506\right)}=\dfrac{22,64}{100}$

$\Rightarrow R=24\left(Mg\right)$

Vậy CT: MgO

L

LuKenz

8 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 14% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,2%. Xác định công thức của oxit trên.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

8 tháng 8 2021

Giả sử CTHH của oxit kim loại hóa trị II là: MO, có a (mol)

PTHH: MO+H2SO4 → MSO4+H2O

a a a (mol)

mMO=(M+16)a=aM+16a (g)

mH2SO4=98a (g)

→ mdd H2SO4=(98a/14).100=700a (g)

mdd spư=mMO+mdd H2SO4=aM+716a (g)

mMSO4=a.(M+96)=aM+96a (g)

C% MSO4=16,2% →(aM+96a)/(aM+716a).100=16,2

→(M+96)/(M+716)=0,162

→M≈24 →M: Mg

Vậy CTHH của oxit là: MgO

*Tk

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối...

NV

Người Vô Danh

21 tháng 10 2021

1

TB

THCS Bá Hiến.6H

23 tháng 11 2023

a/ CT oxit: $CuO$

b/ Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức oxit là: $MO$

Số mol oxit là a mol

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$

Theo PTHH

$n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=a\ mol$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$⇒m_{dd\ A}=a.(M+16)+400a = aM+416a$

$m_{MSO_4}=a.(M+96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\dfrac{a.(M+96)}{aM+416a}.100\%=33,33\\⇒M=64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $CuO$

b.

Trong 60 gam dung dịch muối A có:

$m_{CuSO_4}=\dfrac{60.33,33}{100}=20g$

Gọi công thức tinh thể tách ra là: $CuSO_4.nH_2O$

Khối lượng dung dịch còn lại là:

$60-15,625=44,375g ⇒ m_{CuSO_4\ trong\ dd}=\dfrac{44,375.22,54}{100}=10g$

$⇒m_{CuSO_4\ trong\ tinh\ thể}=20-10=10g$

$⇒n_{tinh\ thể}=n_{CuSO_4}=0,0625\ mol$

$⇒M_{tinh\ thể}=15,625:0,0625=250⇒n=5$

Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối X.Mong các cao nhân giúp em vs...

NV

Người Vô Danh

22 tháng 10 2021

1

MH

Minh Hiếu

23 tháng 10 2021

a) Gọi công thức oxit là: $M O$

Số mol oxit là a mol

$M O + H_{2} S O_{4} \to M S O_{4} + H_{2} O$

Theo PTHH

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{M S O_{4}} = n_{M O} = a m o l$

$\Rightarrow m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{98 a .100}{24, 5} = 400 a$

$\Rightarrow m_{d d A} = a . (M + 16) + 400 a = a M + 416 a$

$m_{M S O_{4}} = a . (M + 96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\frac{a . (M + 96)}{a M + 416 a} .100 % = 33, 33 \Rightarrow M = 64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $C u O$

Đúng(1)

NV

Người Vô Danh

23 tháng 10 2021

em cảm ơn

mà còn câu b nx a giúp e vs ạ