K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

13 tháng 6 2017

Đáp án B

+ Sơ đồ phản ứng

27 tháng 3 2019

Đáp án B

5 tháng 6 2017

Chọn B.

5 tháng 11 2017

Chọn đáp án B.

25 tháng 8 2019

29 tháng 7 2017

Chọn đáp án C.

9 tháng 12 2018

25 tháng 3 2019

Đáp án B

4AgNO3 + 2H2O → d p d d  4Ag + 4HNO3 + O2

     x                      →                     x             (mol)

Dd X gồm: HNO3: x (mol); AgNO3 dư : 0,3 – x  (mol)

Cho Fe vào dd X, sản phẩm thu được có Fe dư ( Vì mAg < 0,3. 108 < 34,28)

Fe     +  4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,25x ← x      →     0,25x

Fe     +    2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

0,125x ←0,25x

Fe       +        2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

(0,15-0,5x)←(0,3-x)

∆m rắn tăng = mAg sinh ra – mFe

=> 34,28 – 22,4 = ( 0,3 – x). 108 – ( 0,25x + 0,125x + 0,15– 0,5x). 56

=> 11, 88 = 24-101x

=> x = 0,12 (mol)

=> nAg+ bị điện phân = 0,12 = It/F

=> t = 0,12. 96500/ 2,68 = 4320 (s) = 1,2 h

11 tháng 11 2018

Khối lượng rn sau phn ứng = 34,28g => mAg = 0,3*108 = 32,4

=> AgNO3 còn dư sau đin phân 2

AgNO3 + H2O ---> 2 Ag + 0,5 O2 + 2 HNO3x

---------------------x------------------x

Dung dịch sau phn ứng gồm AgNO3 dư 2y mol và HNO3 x mol

Fe + 2 AgNO3 --- Fe(NO3)2+ 2 Ag

 y---------------2y---------y3

Fe + 8 HNO3 ----> 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3

x/8------x

số mol AgNO3 : x + 2y = 0,3

khối lượng rắn = 108*2y + 22,4 - 56*(y + 3x/8) = 34,28

=> x = 0,12 và y = 0,09

 

Thời gian t = 0,12*26,8*1/2,68 = 1,2 giờ

=> Đáp án C

22 tháng 9 2017

Đáp án B

4AgNO3 + 2H2® 4Ag + 4HNO3 + O2

Dung dịch sau điện phân chứa AgNO3 dư = 0,3–x và HNO3 = x mol

Thấy mAg tối đa = 0,3 × 108 = 32,4 < 34,28g → chứng tỏ chất rắn chứa Ag :0,3-x và Fe dư :y 

Có nNO = nHNO3 ÷ 4 = 0,25x mol

Bảo toàn electron → 2nFe pư = 3nNO + nAg.

nFe pư = ( 3×0,25x + 0,3-x) : 2 = 0,15-0,125x

→ 108×(0,3-x) + 22,4 – 56×(0,15-0,125x) = 34,28 x = 0,12 mol

Thời gian điện phân t  = 1,2 giờ