Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án: C
Ta có:
- Trạng thái 1: p 1 = p , T 1 = t + 273
- Trạng thái 2: p 2 = p 1 + 1 360 , T 2 = t + 1 + 273
Do thể tích không đổi, theo định luật Sáclơ, ta có:
p 1 T 1 = p 2 T 2 ↔ p t + 273 = p 1 + 1 360 t + 1 + 273 → t = 87 0 C
Chọn A.
Quá trình biến đổi là đẳng tích, ta có:
Với p1 = 40 atm; p2 = p1 + 10 = 50 atm; T1 = t1 + 273 = 27 + 273 = 300 K.
Vì nhiệt độ không đổi nên độ tăng áp suất = độ tăng thể tích = độ tăng số mol.
2 NH3 --> N2 + 3 H2
Từ 1 mol NH3 ban đầu thì sau phản ứng thu 2 mol hỗn hợp sản phẩm.
Nếu a là số mol NH3 ban đầu thì sau khi phản ứng phân hủy kết thúc thu 1,5a mol sản phẩm tức là số mol tăng lên 0,5a mol.
Như vậy, đã có 0,5a/2 mol NH3 bị phân hủy.
Hiệu suất = 0,25a/a = 0,25 = 25%
Chọn A. 25%
Chọn B.
Vì thể tích của bóng đèn không đổi nên ta có:
Chọn C.
Áp dụng phương trình trạng thái ta có:
Do đó p' = p/10.
Chọn C.
C. Vì bình kín nên V không đổi, ta có