K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 11 2021

Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=5.0,3=1,5\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{8\%.400}{100\%}}{171}=\dfrac{32}{171}\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4--->BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

Ta thấy: \(\dfrac{1,5}{1}>\dfrac{\dfrac{32}{171}}{1}\)

Vậy Ba(OH)2 dư, H2SO4 hết.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=1,5.233=349,5\left(g\right)\)

b. Không có muối tạo thành

12 tháng 11 2021

BaSO4 là muối.

11 tháng 9 2018

19 tháng 12 2022

a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{44,1}{98} = 0,45(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Al} = 0,3.27 = 8,1(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 =1 0,08(lít)$

c)

Cách 1 : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.342 = 51,3(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{Al_2(SO_4)_3} = 8,1 + 44,1 - 0,45.2 = 51,3(gam)$

31 tháng 5 2019

Đáp án C

Ta có:

 

 suy ra số mol CO2 trong Z là 0,05 mol tức O bị khử 0,05 mol.

Gọi số mol Fe3O4 và CuO lần lượt là a, b 

Cho Y tác dụng với 1,2 mol HNO3 thu được khí 0,175 mol khí NO2.

Bảo toàn N:

 

 

Ta có 2 TH xảy ra:

TH1: HNO3 dư.

 

 

TH2: HNO3 hết.

 

 nghiệm âm loại.

13 tháng 7 2019

Đáp án C

Ta có:  n B a C O 3 = 0 , 05   m o l  suy ra số mol CO2 trong Z là 0,05 mol tức O bị khử 0,05 mol.

Gọi số mol Fe3O4 và CuO lần lượt là a, b => 232a+80b= 25,4

Cho Y tác dụng với 1,2 mol HNO3 thu được khí 0,175 mol khí NO2.

Bảo toàn N: n N O 3 -   t r o n g   Y =   1 , 2 - 0 , 175 = 1 , 025   m o l   = n N a O H → V = 1 , 025

  Ta có 2 TH xảy ra:

TH1: HNO3 dư 

a+0,05.2=0,175 =>a=0,075=> b= 0,1 → % F e 3 O 4 = 68 , 5 %

TH2: HNO3 hết

8a+2b-0,05.2+0,175.3= 1,025 nghiệm âm loại.

 

20 tháng 3 2018

Đáp án B

Số mol AlCl3 là  nAlCl3= 0,1.1 = 0,1 (mol)

Số mol Al2O3 là  nAl2O3= 2,55/102 = 0,025 (mol)

 

 

Theo pt (3) ta thấy số mol Al(OH)3 còn lại là 0,05 mol

Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Al(OH)3 đã bị hòa tan.

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)