Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn D
Cho dd NaOH vào 3 mẫu thử, chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu là Al
Cho dd HCl vào 2 mẫu thử còn lại, chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu là Fe
Còn lại là Cu
\(Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\)
Đáp án A
Trích mẫu thử
Cho dung dịch HCl vào mẫu thử
- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là $Al,Fe$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
- mẫu thử không tan là Ag
Cho dung dịch NaOH vào hai mẫu thử còn :
- mẫu thử tan, tạo khí là Al
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
- mẫu thử không hiện tượng là Fe
Chọn C
Cho dd HCl lần lượt vào 3 mẫu thử chứa các chất rắn trên:
- Chất rắn không tan trong dd HCl là Cu
- Chất rắn tan tạo bọt khí là Al
PTHH: 2Al + 6HCl → 2 A l C l 3 + 3 H 2
- Chất rắn tan trong dd HCl thành dd xanh là CuO
PTHH: CuO + 2HCl → C u C l 2 + H 2 O
Đầu bài cho oxit kim loại tác dụng với 300 ml dd x thôi mà, trong khi 1,2 mol HCl lại là số mol có trong 500 ml dd.
Tuy vậy thì tính theo 300 ml cũng ko ra. :vv
Cho Cu và dung dịch HCl vào dd NH4NO3 thấy Cu tan dần còn với dung dịch (NH4)2SO4 thì Cu không tan
3Cu + 2NO3− + 8H+ →3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Đáp án B.