K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

15 tháng 3 2018

Đáp án B

nOH- = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03

nH+ = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035

⇒ Trong X có H+

⇒ nH+/X =0,035 – 0,03 =  0,005; VX = 100 + 400 = 500ml

⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2.

20 tháng 10 2019

Đáp án B

3 tháng 11 2017

Chọn B.

24 tháng 5 2019

31 tháng 8 2017

Đáp án B

13 tháng 12 2017

Đáp án B

0,035 mol

= 0,005

4 tháng 7 2017

Đáp án B

14 tháng 10 2017

Đáp án B

nOH-= 0,03 mol; nBa2+ = 0,01 mol

nH+ = 0,035 mol; nSO4(2-) = 0,015 mol

H+           + OH-   → H2O

0,035    0,03

nH+ dư = 5.10-3 mol; [H+]= 5.10-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2

12 tháng 12 2019

nBa(OH)2=0,1.0,1=0,01 mol; nNaOH=0,1.0,1=0,01 mol

\(\rightarrow\)nOH-=2nBa(OH)2 + nNaOH=0,01.2+0,01=0,03 mol

nH2SO4=0,4.0,0375=0,015 mol ; nHCl=0,4.0,0125=0,005 mol

\(\rightarrow\) nH+=0,015.2+0,005=0,035 mol

Phản ứng: H+ + OH \(\rightarrow\) H2O

\(\rightarrow\)nH+ dư=0,035-0,03=0,005 mol

V dung dịch X=100+400=500 ml =0,5 lít

\(\rightarrow\)[H+]=\(\frac{0,005}{0,5}\)=0,01 M \(\rightarrow\) pH=-log[H+]=2