K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 5 2019

Đáp án B

4AgNO3 + 2H2O → d p  4Ag + 4HNO3 + O2

Dung dịch sau điện phân chứa AgNO3 dư = 0,3–x và HNO3 = x mol

Thấy mAg tối đa = 0,3 × 108 = 32,4 < 34,28g → chứng tỏ chất rắn chứa Ag :0,3-x và Fe dư :y 

Có nNO = nHNO3 ÷ 4 = 0,25x mol

Bảo toàn electron → 2nFe pư = 3nNO + nAg.

nFe pư = ( 3×0,25x + 0,3-x) : 2 = 0,15-0,125x

→ 108×(0,3-x) + 22,4 – 56×(0,15-0,125x) = 34,28 x = 0,12 mol

Thời gian điện phân t = 0 , 12   ×   96500 2 , 68   ×   3600 = 1,2 giờ

25 tháng 3 2019

Đáp án B

4AgNO3 + 2H2O → d p d d  4Ag + 4HNO3 + O2

     x                      →                     x             (mol)

Dd X gồm: HNO3: x (mol); AgNO3 dư : 0,3 – x  (mol)

Cho Fe vào dd X, sản phẩm thu được có Fe dư ( Vì mAg < 0,3. 108 < 34,28)

Fe     +  4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,25x ← x      →     0,25x

Fe     +    2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

0,125x ←0,25x

Fe       +        2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

(0,15-0,5x)←(0,3-x)

∆m rắn tăng = mAg sinh ra – mFe

=> 34,28 – 22,4 = ( 0,3 – x). 108 – ( 0,25x + 0,125x + 0,15– 0,5x). 56

=> 11, 88 = 24-101x

=> x = 0,12 (mol)

=> nAg+ bị điện phân = 0,12 = It/F

=> t = 0,12. 96500/ 2,68 = 4320 (s) = 1,2 h

11 tháng 11 2018

Khối lượng rn sau phn ứng = 34,28g => mAg = 0,3*108 = 32,4

=> AgNO3 còn dư sau đin phân 2

AgNO3 + H2O ---> 2 Ag + 0,5 O2 + 2 HNO3x

---------------------x------------------x

Dung dịch sau phn ứng gồm AgNO3 dư 2y mol và HNO3 x mol

Fe + 2 AgNO3 --- Fe(NO3)2+ 2 Ag

 y---------------2y---------y3

Fe + 8 HNO3 ----> 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3

x/8------x

số mol AgNO3 : x + 2y = 0,3

khối lượng rắn = 108*2y + 22,4 - 56*(y + 3x/8) = 34,28

=> x = 0,12 và y = 0,09

 

Thời gian t = 0,12*26,8*1/2,68 = 1,2 giờ

=> Đáp án C

22 tháng 9 2017

Đáp án B

4AgNO3 + 2H2® 4Ag + 4HNO3 + O2

Dung dịch sau điện phân chứa AgNO3 dư = 0,3–x và HNO3 = x mol

Thấy mAg tối đa = 0,3 × 108 = 32,4 < 34,28g → chứng tỏ chất rắn chứa Ag :0,3-x và Fe dư :y 

Có nNO = nHNO3 ÷ 4 = 0,25x mol

Bảo toàn electron → 2nFe pư = 3nNO + nAg.

nFe pư = ( 3×0,25x + 0,3-x) : 2 = 0,15-0,125x

→ 108×(0,3-x) + 22,4 – 56×(0,15-0,125x) = 34,28 x = 0,12 mol

Thời gian điện phân t  = 1,2 giờ 

3 tháng 6 2018

Chọn A

5 tháng 7 2018

Đáp án : C

nAg+(X) < 0,45 mol

=> mAg tạo ra < 48,6g < 51,42g

=> Chứng tỏ Fe dư => chỉ tạo muối Fe2+

Điện phân :

Catot : Ag+ + 1e -> Ag

(mol)    x   ->  x

Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e

(mol)                    x   <-         x

X + Fe :

3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O

Fe      +      2Ag+     ->      Fe2+    + 2Ag

(0,225 – 0,5x) <- (0,45 – x)

=> mrắn sau = mFe dư + mAg

= [ 33,6 – 56.(0,225 – 0,125x)] + 108.(0,45 – x) = 51,42

=> x = 0,18 mol

Có ne = It/F => t = 1,80 h

30 tháng 11 2019

24 tháng 2 2018

12 tháng 11 2019

Đáp án C

Chất rắn thu được lớn hơn Fe cho vào => dd có Ag+nAg+ đã điện phân = x, nHNO3 = y

Lượng Ag tối đa tạo thành 32,4 g < 34,28g => có Fe dư => Cuối cùng tạo ra Fe2+

25 tháng 3 2018

Đáp án C