Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án : A
nC = nCO2 = 0,4 mol ; nH = 2nH2O = 1,35 mol
Có mX = mC + mH + mN
=> nN = 0,25 mol
Trong 19,3g X có nN = 0,5 mol
X + HCl : nHCl = nN = 0,5 mol
=> mmuối = mX + mHCl = 37,55g
Chọn đáp án A
Ta có nC = nCO2 = 0,4 mol
nH = 2nH2O = 1,35 mol.
⇒ nN/ hh amin = (9,65 – mC – mH) ÷ 14
= 0,25 mol.
⇒ nHCl = 0,25 mol
⇒ mMuối = 9,65 + 0,25×36,5
= 18,775 gam. (Cẩn thận chọn sai).
⇒ Với 19,3 gam X thì mMuối = 18,775×2 = 37,55 gam
Xét giai đoạn đốt cháy 9,65 gam X:
Số mol các chất là: 
Sơ đồ phản ứng:
Ø Xét giai đoạn 19,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư:
Sơ đồ phản ứng:
Đáp án A.
Khi mhh=9,65g Đặt CT chung của các amin no,đơn là: CnH2n+3N +O2→ CO2 +H2O +N2
molCO2=0,4 ,molH2O=0,625 → bảo toàn O → molO2=0,7375 ..Bảo toàn KL →mN2=3,5g → mol N2=0,125 mol
mol hh các amin = 0,25 (bt N)
Khi mhh=19,3 =2.9,65 → mol amin= 0,5
Cho vào HCL ;khối lg muối ↑= mmuối --mhh = 0,5..36,5 ( vì 1mol amin pư vs 1HCL) → mmuối =37,55g
Chọn A