K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 2 2018

Chọn đáp án C

các gốc stearat, oleat, linoleat đều có 18C

→ 35,6 gam chất béo no chính là (C17H35COO)3C3H5 0,04 mol.

||→ nCO2 = 0,04 × 57 = 2,28 mol → đốt E cho 2,28 – 0,12 = 2,16 mol H2O.

Theo đó, số H = 2,16 ÷ 0,04 × 2 = 108 ||→ thấy ngay và luôn B sai, C đúng → chọn C. ♣.

p/s: phân tích thêm: nCO2 – nH2O = 0,12 mol = 3 × 0,04 = 3nE

||→ trong E có 3 + 1 = 4π → A sai. Nữa: 4π = 3πC=O + 1πC=C

||→ E được tạo từ 2 gốc stearic và 1 gốc oleic → D cũng sai nốt

6 tháng 5 2019

Chọn đáp án D

Gọi nT = x mol và triglixerit T có a liên kết π (gồm 3πC=O và (a – 3)πC=C).

♦ tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = (∑π – 1)nT (a – 1)x = 0,12 mol.

♦ phản ứng với H2: 1πC=C + 1H2 (a – 3)x = nH2 = 0,06 mol.

|| giải x = 0,03 mol và a = 5 || Mchất béo no = 25,86 ÷ 0,03 = 862.

890 là phân tử khối của tristearat 862 gồm 1 gốc panmitat và 2 gốc stearat.

Vậy, chất béo không no T gồm 1 gốc panmitat và 2 gốc oleat.

17 tháng 6 2019

Chọn đáp án A 

22 tháng 6 2017

Chọn đáp án B

đốt a gam E + 3,08 mol O2 → t o  2,2 mol CO2 + 2,0 mol H2O.

• BTKL có a = mCO2 + mH2O – mO2 = 34,24 gam.

• bảo toàn nguyên tố có nO trong E = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,24 mol nE = 0,04 mol.

• tương quan đốt có (∑π – 1)nE = ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,2 mol.

∑πtrong E = 6 = 3πC=O + 3πC=C || E + 3H2 → m gam chất béo no

m = mE + mH2 = 34,24 + 0,04 × 3 × 2 = 34,48 gam.

16 tháng 6 2019

28 tháng 8 2018

Chọn A.

Khi đốt cháy E thì:

 

X là C15H31COOH Þ Muối của X là C15H31COOK: 0,01 mol Þ m = 2,94 (g)

23 tháng 5 2019

Chọn đáp án C

Chú ý: đốt 53,4 gam chất béo no dạng CnH2n – 4O6 thu được 3,42 mol CO2.

|| nchất béo no = (53,4 – 3,42 × 14) ÷ (6 × 16 – 4) = 0,06 mol.

Tương quan đốt: (∑π – 1).nX = ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,24 mol ∑πtrong X = 5.

mà ∑πtrong X = πC=O + πC=C và πC=O = 3 πC=C = 2.

26 tháng 5 2017

23 tháng 10 2018

10 tháng 3 2018

Chọn đáp án A

đốt m gam E + a mol O2 → 1,1 mol CO2 + 1,02 mol H2O.

Tương quan: nCO2 – nH2O = (∑πtrong E – 1) × nE = 1,1 – 1,02 = 0,08 mol (1).

vì E là trglixerit nên sẵn có 3πC=O rồi nên πC=C trong E = ∑πtrong E – 3.

||→ phản ứng hiđro hóa E + H2 thực chất là 1πC=C + 1H2

||→ nπC=C trong E = nH2 = 0,04 mol → (∑πtrong E – 3) × nE = 0,04 mol (2).

Từ (1) và (2) → có ∑πtrong E – 1 = 2 × (∑πtrong E – 3) → ∑πtrong E = 5.

Thay lại (1) hoặc (2) tính ra nE = 0,02 mol; E có 6O → nO trong E = 0,02 × 6 = 0,12 mol.

► ở phản ứng đốt, bảo toàn O có nO2 cần = (2nCO2 + nH2O – nO trong E) ÷ 2

Thay số vào có ngay a = nO2 cần = 1,55 mol