Tính số mol nguyên tử và sô mol phân tử của oxi có trong 8(g) sunfuric. (giả sử các nguyên tử oxi trong sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các phân tử oxi)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
11 tháng 1 2017
Tính được nso3 = 16:80 = 0,2mol ; n0 = 0,2.3 = 0,6mol
Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O2
=> 2 mol O ------------------------------>1 mol O2
Vậy : no2 = ( 0,6 . 1) : 2 = 0,3 mol
14 tháng 3 2017
\(n_{SO_3}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right);n_O=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)
Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O2
=> 2 mol O liên kết với nhau tạo nên 1 mol O2
Vậy: nO2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)
26 tháng 9 2021
\(M_H=98-32-16.4=2\left(đvC\right)\)
⇒ Có 2:1 = 2 ntử H trong 1 ptử H2SO4
NH
1
21 tháng 7 2017
Trong 16g khí oxi có 16/16 = 1 mol nguyên tử oxi và 16/32 = 0,5 mol phân tử oxi
30 tháng 6 2016
-Khí clo do nguyên tố clo tạo nên, phân tử gồm 2 nguyên tử clo liên kết nhau.
=> Khí clo là đơn chất, Công thức hóa học là \(Cl_2\), PTK = 35,5 x 2 = 71 (đvC)
-Khí ozon do nguyên tố oxi tạo nên, phân tử gồm 3 nguyên tố oxi liên kết nhau
=> Khí ozon là đơn chất, Công thức hóa học là \(O_3\), PTK = 16 x 3 = 48 (đvC)
- Nhớ tick [Nếu đúng] ha ♥
\(n_{H_2SO_4} = \dfrac{8}{98} = 0,082(mol)\)
Số mol nguyên tử oxi = \(4n_{H_2SO_4} = 0,082.4 = 0,328(mol)\\\)
Số mol phân tử oxi = \(2n_{H_2SO_4} = 0,082.2 = 0,164(mol)\)