Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat theo sơ đồ sau: KClO3 -> KCl O2.a)Tính thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi nhiệt phân 0,4 mol kaliclorat...

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta phân hủy kali clorat (KClO3) thu được kali clorua (KCl ) và khí oxi (O2).a. Tính thể tích khí oxi (đktc) thu được khi phân hủy 12,25 gam KClO3.b. Tính thể tích không khí chứa lượng oxi trên biết rằng = c. Dùng toàn bộ lượng oxi trên cho tác dụng với 28 gam sắt. Sau phản ứng chất nào còn dư ? (Cho biết:K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16; Fe = 56) ...

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

30 tháng 11 2021

$a.2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,4.74,5=29,8\left(g\right)$

Đúng(3)

RK

raptor không chảy nhớt

20 tháng 2 2022

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

20 tháng 2 2022

a.$n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol$

$2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2$

2 2 3 ( mol )

0,1 0,15

$V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l$

b.$V_{kk}=V_{O_2}.5=3,36.5=16,8l$

c.$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5mol$

$3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4$

3 2 1 ( mol )

0,5 > 0,15 ( mol )

0,225 0,15 ( mol )

$m_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(du\right)}.M_{Fe}=\left(0,5-0,225\right).56=15,4g$

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 2 2022

Cập nhật lại câu hỏi đi bạn :v

SP

So Pham

16 tháng 11 2021

Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành nung 12,5 gam Kali Clorat (KClO3). a.Viết PT phản ứng trên b.Tính thể tích khí oxi sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

16 tháng 11 2021

$a.2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\\ b.n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{12,5}{122,5}=\dfrac{15}{98}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{15}{98}.22,4=\dfrac{24}{7}\left(l\right)\approx3,24\left(l\right)$

Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành phân hủy 24,5 gam kaliclorat KClO3 ở nhiệt độ cao.a) Tính thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.b) Lượng khí oxi thu được được dùng để oxi hóa hoàn toàn một lượng phôt pho đỏ (P) vừa đủ.Viết PTHH của phản ứng trên và tính khối lượng sản phẩm P2O5 thu được.c)Nếu dùng không khí để oxi hóa lượng P dùng ở phần (b) thì cần...

LM

Lại Mai Phươngg

18 tháng 3 2022

2

B

Buddy

18 tháng 3 2022

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,2---------------------0,3

4P+5O2-to->2P2O5

--0,3-------0,12 mol

n KClO3=$\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol$

=>VO2=0,3.22,4=6,72l

=>m P2O5=0,12.142=17,04g

=>Vkk=6.72.5=33,6l

NQ

Nguyễn Quang Minh

18 tháng 3 2022

nKClO3 = 24,5 : 122,5 = 0,2 (mol)
pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl +3 O2
0,2---------------------> 0,3(MOL)
VO2 = 0,3 .22,4 = 6,72 (L)
pthh : 4P+5O2-t--> 2P2O 5
0,3---> 0,12 (mol)
=> mP2O5 = 0,12 . 142 = 17,04 (g)
ta co : Vkk = VO2:21% = 6,72 : 21% 32 (l)

PT

Phạm Thùy Duyên

26 tháng 2 2022

Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nung nóng 55,125 gam kali clorat KClO3 ở nhiệt độ cao với chất

xúc tác MnO2. Tính thể tích khí oxi thu được ở đktc, biết hiệu suất của phản ứng đạt 85%.

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat: Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau: a) Muốn điều chế được 4,48 lit khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3 ? b) Nếu có 1,5 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu gam khí oxi? c) Nếu có 0,1 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu mol chất rắn và chất...

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

26 tháng 2 2022

$n_{KClO_3\left(bd\right)}=\dfrac{55,125}{122,5}=0,45\left(mol\right)$

=> $n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{0,45.85}{100}=0,3825\left(mol\right)$

PTHH: 2KClO₃ --t^o,MnO₂--> 2KCl + 3O₂

0,3825------------------->0,57375

=> $V_{O_2}=0,57375.22,4=12,852\left(l\right)$

Đúng(4)

B

Buddy

26 tháng 2 2022

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,45---------------------0,675 mol

n _KClO3=$\dfrac{55,125}{122,5}$=0,45 mol

=>H=85%

=>V_O2=0,675.22,4.$\dfrac{85}{100}$=12,852l

Đúng(3)

NQ

Nguyen Quynh Anh

19 tháng 9 2021

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

19 tháng 9 2021

$a.n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KClO_3}=0,2.\dfrac{2}{3}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5\approx16,333\left(g\right)\\ b.n_{KClO_3}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.1,5=2,25\left(mol\right)\\ m_{O_2}=2,25.32=144\left(g\right)\\ c.n_{KClO_3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)$

NQ

Nguyen Quynh Anh

19 tháng 9 2021

Cảm ơn ạ

Đúng(0)

LK

Linh Khánh

24 tháng 12 2021

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali pemanganat theo PTPƯ: KClO3 → KCl + O2.Tỉ lệ số phân tử của phản ứng sau cân bằng là: *

2,2,3

1,1,1

1,1,2

1,2,1

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 12 2021

2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ: 2:2:3

=> A

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta nung nóng kali clorata) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng kali clorua và thể tích khí oxi thu được ( ở đktc) khi nung nóng 12,25g KCLO3. Biết hiệu suất là 85%c) Tính kali clorat cần dùng để thu được 4,032 lít khí oxi ( ở đktc) khi nung nóng. Biết hiệu suất phản ứng là...

NN

Nhung Nguyễn

3 tháng 5 2021

1

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 5 2021

undefined

N

Ngân

13 tháng 2 2023

Để điều chế 7,2 lít khí Oxi trong phòng thí nghiệm điều kiện chuẩn người ta cần dùng a) bao nhiêu gam Kali clorat b) dùng lượng oxy trên Để đốt cháy lưu hành tính thể tích khí thu được (đkc)

1

H

hnamyuh

13 tháng 2 2023

a)$n_{O_2} = \dfrac{7,2}{24,79} = 0,29(mol)$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{29}{150}(mol)$
$m_{KClO_3} = \dfrac{29}{150}.122,5 = 23,683(gam)$

b) $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$V_{SO_2} = V_{O_2} = 7,2(lít)$

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat: 2 K C l O 3 ( r ắ n ) → t 0 2 K C l ( r ắ n ) + 3 O 2 ( k h í ) Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau:Nếu có 1,5 mol K C ...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 5 2017