Cho 7,26 g hỗn hợp Na, Al và Al203 vào nước. Sau phản ứng, thể tích dung dịch là 0,5l. Lượng Na tan hết, miếng AI còn 0,3 g, Al203 còn 0,48 g. Thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 4,704l.Tì...

HM

heluu Moguri

23 tháng 12 2021

Cho 7,26 g hỗn hợp Na, Al và Al203 vào nước. Sau phản ứng, thể tích dung dịch là 0,5l. Lượng Na tan hết, miếng AI còn 0,3 g, Al203 còn 0,48 g. Thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 4,704l.Tìm:a) Thành phần của từng chất trong hỗn hợpb) Tính nồng độ chất tạo thành trong dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 12 2019

Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí gồm N 2 v à C l 2 vào dung dịch C a O H 2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn lại 1,12 lít khí thoát ra. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần phần trăm thể tích của C l 2 trong hỗn hợp trên là A. 88,38% B. 75,00% C. 25,00% D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 12 2019

Chọn đáp án B

Khí thoát ra là N 2 không phản ứng.

% V c l o = 4 , 48 - 1 , 12 4 , 48 . 100 % =75%

Đúng(0)

MN

Mai Như Tuyết

9 tháng 5 2022

Cho 10,8(g) Al hòa tan trong dung dịch HCl

a) Tính khối lượng muối nhômclorua tạo ra sau phản ứng

b) Tính thể tích H2 thoát ra sau phản ứng (đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

c) Lượng H2 thoát ra từ phản ứng trên được dẫn qua 8(g) CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 5 2022

a) $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,4-------------->0,4-->0,6

=> $m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)$

b) $V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

c) $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{1}$ => CuO hết, H₂ dư

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,1------------>0,1

=> m_{chất rắn} = 0,1.64 = 6,4 (g)

Đúng(4)

MN

Mai Như Tuyết

9 tháng 5 2022

Cho 7,2(g) Mg phản ứng hoà tan trong dung dịch HCl

a)Tính khối lượng của muối Magieclorua tạo ra sau phản ứng

b) Tính thể tích khí H2 thoát ra sau phản ứng (ở điều kiện tiêu chuẩn)

c) Lượng H2 thoát ra từ phản ứng trên được dẫn qua ống sứ chứa 32(g) CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 5 2022

a) $n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,3--------------->0,3--->0,3

=> $m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)$

b)

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c)
$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$ => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,3<--0,3------->0,3

=> m_{chất rắn} = 32 - 0,3.80 + 0,3.64 = 27,2 (g)

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 4 2017

Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H2. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H2. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là A. 7,7. B. 7,3. C. 5,0....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 4 2017

Đáp án A

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và n_Na = b.

+ Pứ với H₂O Al còn dư ⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1).

+ Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 4 2019

Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H2. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H2. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là A. 7,7 B. 7,3 C. 5,0 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 4 2019

Đáp án A

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và n_Na = b.

+ Pứ với H₂O Al còn dư

⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1).

+ Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2)

⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 12 2017

Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H₂. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là

A. 7,7.

B. 7,3.

C. 5,0.

D. 6,55.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 12 2017

Đáp án A

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và n_Na = b.

+ Pứ với H₂O Al còn dư ⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1).

+ Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 10 2017

Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H2. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H2. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là A. 7,7. B. 7,3 C. 5,0 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 10 2017

Đáp án A

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và n_Na = b.

+ Pứ với H₂O Al còn dư ⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1).

+ Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 8 2019

Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba và 5,4 gam Al vào một lượng nước có dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 6,72 lít B. 8,96 lít C. 13,44 lít D. 4,48...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 8 2019

Đúng(0)

NT

Nguyễn Tấn Lộc

25 tháng 9 2023

Cho 5,4g Al tan hết trong dung dịch H₂SO₄ 19,6%.

a)Tìm khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã phản ứng?

b)Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

c)Tìm nồng độ % dung dịch sau phản ứng.

Cho Al=27, H=1, S=32, O=16

(Giúp mình với ạ, xin cảm ơn.)

#Hóa học lớp 9

3

H

HaNa

25 tháng 9 2023

a)

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2--->0,3------->0,1------------>0,3

$m_{dd.H_2SO_4}=\frac{0,3.98.100\%}{19,6\%}=150\left(g\right)$

b)

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c)

$C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342.100\%}{5,4+150-0,3.2}=22,09\%$

Đúng(2)

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 9 2023

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

_____0,2_______0,3________0,1_______0,3 (mol)

a, $m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{19,6\%}=150\left(g\right)$

b, $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c, Ta có: m_{dd sau pư} = 5,4 + 150 - 0,3.2 = 154,8 (g)

$\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{154,8}.100\%\approx22,09\%$

Đúng(2)

TH

Thảo Hà

5 tháng 2 2022

Cho 11,6 g hỗn hợp Ca và CaO vào nước dư sau phản ứng thấy bay ra 3,36 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi cô cạn dung dịch Giải giúp e. E đang cần gấp!!!

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

5 tháng 2 2022

$Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\left(1\right)\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(l\right)\\ \Rightarrow n_{Ca}=n_{Ca\left(OH\right)_2\left(1\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CaO}=\dfrac{11,6-0,15.40}{56}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2\left(tổng\right)}=n_{Ca\left(OH\right)_2\left(1\right)}+n_{Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)}=0,15+0,1=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{rắn}=m_{Ca\left(OH\right)_2\left(tổng\right)}=0,25.74=18,5\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP