Bải tập: Đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp metan và etylen cần dung 13,44 lít khi oxi (Cáckhí đo ở đktc).a) Xác định thành phần phần trăm thể tích mỗi chất khi trong hỗn hợp ban đầu?b)Dẫn toàn bộ khí cacbon đi...

LP

Lê Phúc

6 tháng 3 2022

Bải tập: Đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp metan và etylen cần dung 13,44 lít khi oxi (Cáckhí đo ở đktc).a) Xác định thành phần phần trăm thể tích mỗi chất khi trong hỗn hợp ban đầu?b)Dẫn toàn bộ khí cacbon đioxit sinh ra nói trên vào dung dịch KOH lấy dư. Tinhkhối lượng muối tạo thành?c) Cho hỗn hợp khí trên tác dụng với 300 ml dung dịch brom nồng độ 1M, dungdịch brom nhạt màu hay mất màu? Tinh khối lượng đibrom...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

6 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)

LP

Lê Phúc

6 tháng 3 2022

mik vẫn chưa hỉu lắm

Đúng(0)

TV

Trọng Vũ

13 tháng 3 2023

đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp metan và etylen cần dùng 15,68 lít khí o2 (các khí đo ở đktc) a viết ptpư b thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu c thể tích co2 thu được d tính thành phần % của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 4 2018

Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp khí metan và axetilen cần dùng 13,44 lít khí oxi. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là A. C H 4 40% và C 2 H 2 60%. B. C H 4 80% và C 2 H 2 20%. C. C H 4 20% và C 2 H 2 80%. D. C H 4 60% và C 2 H 2 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 4 2018

Đúng(0)

NT

Nhung Trần

9 tháng 3 2022

Dẫn 13.44l (đktc) gồm hỗn hợp metan và axetilen đi qua dd Br dư thì thấy thoát ra 6, 72 lít một chất khí a) tính phần trăm của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu b) tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

9 tháng 3 2022

a.$n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol$

$n_{C_2H_2Br_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol$
$C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

0,3 0,3 ( mol )

$\%C_2H_2=\dfrac{0,3}{0,6}.100=50\%$

$\%CH_4=100\%-50\%=50\%$

b.

$CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O$

0,3 0,6 ( mol )

$2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O$

0,3 0,75 ( mol )

$V_{O_2}=\left(0,6+0,75\right).22,4=1,35.22,4=30,24l$

Đúng(1)

LC

lan chi

24 tháng 11 2021

Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp cacbon monooxit và hidro cần dùng 7,84 lít khí oxi ở đktc. a, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp khí ban đầu.
b, Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí ban đầu.

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 11 2021

Gọi: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 28x + 2y = 11,8 (1)

PT: $2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2$

$2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O$

Ta có: $n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{CO}+\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)$

⇒ x + y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,4 (mol), y = 0,3 (mol)

a, $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO}=\dfrac{0,4.28}{11,8}.100\%\approx94,9\%\\\%m_{H_2}\approx5,1\%\end{matrix}\right.$

b, Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là % thể tích.

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,4}{0,7}.100\%\approx57,14\%\\\%V_{H_2}\approx42,86\%\end{matrix}\right.$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

HP

hưng phúc

24 tháng 11 2021

PTHH:

$2CO+O_2\overset{t^o}{--->}2CO_2\left(1\right)$

$2H_2+O_2\overset{t^o}{--->}2H_2O\left(2\right)$

Ta có: $n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CO và H₂

a. Theo PT₍₁₎: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{CO}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)$

$\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,35$ (*)

Theo đề, ta có: $28x+2y=11,8$ (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

$\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,35\\28x+2y=11,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,3\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{H_2}=2.0,3=0,6\left(g\right)$

$\Rightarrow\%_{m_{H_2}}=\dfrac{0,6}{11,8}.100\%=5,08\%$

$\%_{m_{CO}}=100\%-5,08\%=94,92\%$

b. $\%_{V_{CO}}=\dfrac{0,4}{0,4+0,3}.100\%=57,1\%$

$\%_{V_{H_2}}=100\%-57,1\%=42,9\%$

Đúng(0)

TV

Trọng Vũ

13 tháng 3 2023

đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí metan và etylen cần dùng 15,68 lít khí o2 ( các khí đo ở đktc) a, viết phương trình phản ứng b, tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp c, thể tích khí co2 thu được d, tính thành phần % của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

13 tháng 3 2023

a, $CH_4+2O_2\underrightarrow{^{t^o}}CO_2+2H_2O$

$C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{t^o}}2CO_2+2H_2O$

b, Gọi: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(1\right)$

Theo PT: $n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=2x+3y=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.$

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Đúng(0)

NT

Ngô Thị Kim Chi

26 tháng 3 2021

Dẫn 13,56 lít hỗn hợp 2 khí metan và etylen qua bình đựng dung dịch brom dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn , chất khí sau phản ứng đem đốt dẫn toàn bộ khí thu được qua vôi trong dư tạo thành 40g chất không tan màu trắng . Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu .

#Hóa học lớp 9

1

YN

Yen Nhi

20 tháng 4 2021

Cho hỗn hợp qua dung dịch brom dư

$C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

Khí thoát ra là $CH_4$

$CH_4+2O_2\rightarrow^{t^o}CO_2+2H_2O$

$Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

Ta có:

$n_{CaCO_3}=\frac{40}{100}=0,4mol=n_{CO_2}=n_{CH_4}$

$\rightarrow V_{CH_4}=0,4.22,4=8,96l$

$\rightarrow\%V_{CH_4}=\frac{8,96}{13,56}=66\%\rightarrow\%V_{C_2H_4}=34\%$

Đúng(0)

HG

Hương Giang

23 tháng 3 2023

Dẫn 13,44 lít ( đktc) hỗn hợp gồm metan và axetilen đi qua dung dịch brom dư, thì thấy thoát ra 6,72 lít một chất khí.

a.Viết PTHH xảy ra

b. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 3 2023

a, $C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

b, - Khí thoát ra là CH₄ ⇒ V_CH4 = 6,72 (l)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}.100\%=50\%\\\%V_{C_2H_2}=50\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

TH

Thầy Hùng Olm

Manager VIP

23 tháng 3 2023

a. PTHH: $C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

a. Vì CH₄ không phản ứng với dd Br₂ nên

$V_{CH_4}=6,72\left(l\right)$

$\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}x100\%=50\%$

$\%V_{C_2H_2}=100\%-50\%=50\%$

Đúng(1)

TB

Tiểu Bạch Kiểm

10 tháng 3 2021

đốt cháy hết 5,6 lít hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 cần dùng 13,44 lít khí oxia) viết pthhb) tính % thể tích trong mỗi khí trong hỗn hợpc) dẫn toàn bộ sản phẩm tạo thành vào dung dịch Ca(OH)2 dư. tính khối lượng muối tạo thành (các thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

DH

Đức Hiếu

10 tháng 3 2021

Theo gt ta có: $n_{O_2}=0,6(mol);n_{hh}=0,25(mol)$

a, $CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$

$C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O$

Gọi số mol CH4 và C2H4 lần lượt là a;b(mol)

Ta có: $a+b=0,25;2a+3b=0,6\Rightarrow a=0,15;b=0,1$

b, Suy ra $\%V_{CH_4}=60\%;\%V_{C_2H_4}=40\%$

c, Ta có: $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,15+0,1.2=0,35(mol)\Rightarrow m_{CaCO_3}=35(g)$

Đúng(2)

H

hnamyuh

10 tháng 3 2021

$a)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ b)\ V_{CH_4} = a(lít) ; V_{C_2H_4} = b(lít)\\ \Rightarrow a + b = 5,6(1)\\ V_{O_2} = 2a + 3b = 13,44(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 3,36 ; b = 2,24\\ \%V_{CH_4} = \dfrac{3,36}{5,6}.100\% = 60\%\\ \%V_{C_2H_4} = 40\%\\ c) V_{CO_2} = a + 2b = 7,84(lít)\\$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3} = 0,35.100 = 35(gam)$

Đúng(3)

CK

Chan Kelly

22 tháng 3 2022

Đốt cháy 2,8 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H2 ở đktc cần phải dùng 6,72 lít khí oxi a. Viết PTHH b. Tíng thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp c. Dẫn toàn bộ lượng khí sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy xuất hiện kết tủa. Tính khối lượng kết tủa

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

22 tháng 3 2022

$n_{hhkhí}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ Gọi\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

PTHH:

CH₄ + 2O₂ $\underrightarrow{t^o}$ CO₂ + 2H₂O

a 2a a

2C₂H₂ + 5O₂ $\underrightarrow{t^o}$ 4CO₂ + 2H₂O

b 2,5b 2b

Hệ phương trình: $\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,125\\2a+2,5b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,1}{0,125}=80\%\\ \%_{CH_4}=100\%-80\%=20\%$

n_CO2 = 2.0,025 + 2.0,1 = 0,25 (mol)

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O

0,25 0,25

=> m_CaCO3 = 0,25.100 = 25 (g)

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP