K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

19 tháng 3 2022

nH2SO4=0,2.0,5=0,1(mol)

nMgSO4=0,3.0,5=0,15(mol)

nMgO=\(\dfrac{4}{40}=0,1mol\)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

                0,2<-----0,1

             2NaOH + MgSO4 --> Mg(OH)2 + Na2SO4

                0,2<------------------0,1

             Mg(OH)2 --to--> MgO + H2O

                0,1<------------0,1

=> nNaOH = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

=> mNaOH = 0,4.40 = 16 (g)

=> m1=\(\dfrac{16.100}{10}=160g\)

m2 = 0,1.58 = 5,8 (g)

11 tháng 3 2022

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

                0,2<-----0,1

             2NaOH + MgSO4 --> Mg(OH)2 + Na2SO4

                0,2<------------------0,1

             Mg(OH)2 --to--> MgO + H2O

                0,1<------------0,1

=> nNaOH = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

=> mNaOH = 0,4.40 = 16 (g)

=> \(m_1=\dfrac{16.100}{10}=160\left(g\right)\)

m2 = 0,1.58 = 5,8 (g)

LP
11 tháng 3 2022

 mNaOH = 200.10% = 20 gam ➝ nNaOH = 0,5 mol

nH2SO4 = 0,1 mol, nMgSO4 = 0,2 mol

Phản ứng:

(1) 2NaOH + H2SO4 ➝ Na2SO4 + 2H2O

          0,2         0,1           0,1                          (mol)

(2) 2NaOH + MgSO4 ➝ Mg(OH)2 + Na2SO4

         0,3            0,15           0,15          0,15    (mol)

Dung dịch X: Na2SO4: 0,25 mol, MgSO4 dư: 0,05 mol

Kết tủa Mg(OH)2: 0,15 mol

Mg(OH)2 ➝ MgO + H2O

 0,15            0,15

m1 = 0,15.58 = 8,7 gam

m2 = 0,15.40 = 6 gam

11 tháng 3 2022

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.15\%}{40}=0,75\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,0001V\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,00005V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

          0,0002V<-0,0001V

           6NaOH + Fe2(SO4)3 --> 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

         0,0003V<-0,00005V---------------->0,0001V

=> 0,0002V + 0,0003V = 0,75

=> V = 1500 (ml)

nFe(OH)3 = 0,15 (mol)

=> m1 = 0,15.107 = 16,05 (g)

PTHH: 2Fe(OH)3 --to--> Fe2O3 + 3H2O

              0,15--------->0,075

=> mFe2O3 = 0,075.160 = 12 (g)

11 tháng 9 2023

\(n_{KOH}=0,1.2=0,2mol\\ n_{MgSO_4}=0,1.0,8=0,08mol\\ n_{H_2SO_4}=0,1.0,4=0,04mol\)

Vì bazo và axit luôn pư trc nên H2SO4 hết MgSO4 dư.
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,08            0,04            0,04          0,08

\(2KOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+K_2SO_4\)

0,12             0,06               0,06          0,06

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^0}MgO+H_2O\)

0,06                  0,06         0,06

\(m_1=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,06.58=3,48g\\ m_2=m_{MgO}=0,06.40=2,4g\\ C_{M\left(K_2SO_4\right)}=\dfrac{0,04+0,06}{0,1+0,1}=0,5M\\ C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,08-0,06}{0,1+0,1}=0,1M\)

12 tháng 6 2019

19 tháng 7 2017

Đáp án D

18 tháng 12 2017

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{200.16}{160.100}=0,2mol\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.10}{40.100}=0,5mol\)

CuSO4+2NaOH\(\rightarrow\)Cu(OH)2\(\downarrow\)+Na2SO4

-Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\rightarrow\)CuSO4 hết, NaOH dư.

Cu(OH)2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CuO+H2O

\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,2mol\)

a=\(m_{CuO}=0,2.80=16gam\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2.98=19,6gam\)

\(n_{NaOH\left(pu\right)}=2n_{CuSO_4}=0,4mol\rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1mol\)

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=0,1.40=4gam\)

\(n_{Na_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,2mol\rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,2.136=27,2gam\)

\(m_{dd}=200+200-19,6=380,4gam\)

C%NaOH=\(\dfrac{4.100}{380,4}\approx1,05\%\)

C%Na2SO4=\(\dfrac{27,2.100}{380,4}\approx7,15\%\)

18 tháng 11 2021

     \(CuSO_4+2NaOH->Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

bđ   0,1            0,25

pư   0,1............0,2...............0,1

spu  0...............0,05.............0,1

\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}>CuO+H_2O\)

0,1.........................0,1

m CuO = 0,1.(64+16)=8g

24 tháng 8 2021

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0.1\left(mol\right)\)

\(m=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)