Câu 10: Hòa tan 31,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3 bằng dung dịch CH3COOH vừa đủ thu được dung dịch A và 7,84 lít khí CO2 ( đktc). a) Tính % khối lượng các chất trong X.b) Tính thể tích dung dịch C...

PH

Phạm Hồng Biển

22 tháng 4 2022

Câu 10: Hòa tan 31,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3 bằng dung dịch CH3COOH vừa đủ thu được dung dịch A và 7,84 lít khí CO2 ( đktc). a) Tính % khối lượng các chất trong X.b) Tính thể tích dung dịch CH3COOH 2M đã dùng.c) Cô cạn dung dịch A được bao nhiêu gam muối khan.Giúp mình với pls mai mình thi r...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

22 tháng 4 2022

Hơi muộn nhé, lần sau bạn đăng sớm hơn chứ hầu hết giờ nay mọi người đi ngủ rồi, chúc bạn thi tốt nhé ^^

a) Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCO_3}=a\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{CO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

PTHH:

MgCO₃ + 2CH₃COOH ---> (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O

a---------->2a-------------------->a----------------->a

CaCO₃ + 2CH₃COOH ---> (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

b---------->2b------------------>b------------------>b

=> $\left\{{}\begin{matrix}84a+100b=31,8\\a+b=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCO_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{31,8}.100\%=52,8\%\\\%m_{CaCO_3}=100\%-52,8\%=47,2\%\end{matrix}\right.$

b) $V_{dd}=\dfrac{2.0,2+2.0,15}{2}=0,35\left(l\right)$

c) $m_{muối}=0,2.142+0,15.158=52,1\left(g\right)$

Đúng(2)

VM

Vũ Mai

10 tháng 5 2022

: Hòa tan hoàn toàn 22,8 gam hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 bằng dung dịch axit CH3COOH 2M thì thu được 4,48 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. a. Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính thể tích dung dịch CH3COOH 2M cần dùng. c. Cho a gam CH3COOH tác dụng với 1,5 a gam C2H5OH thu được 1,2 a gam este. Tính hiệu suất của phản ứng este hóa. mn giúp em với ạ,em cảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

10 tháng 5 2022

2CH3COOH+CaCO3-to>(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

0,4-----------------0,2----------------------------------------0,2

2CH3COOH+CaO->(CH3COO)2Ca+H2O

0,1----------------0,05

n CO2=0,2 mol

=>%m CaCO3=$\dfrac{0,2.100}{22,8}100=87,72\%$

=>%m CaO=12,28%

=>n CaO=0,05 mol

=>VCH3COOH=$\dfrac{0,5}{2}=0,25l$

Đúng(2)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 5 2022

a)

$n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: CaCO₃ + 2CH₃COOH --> (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

0,2<---------0,4<------------------------------0,2

=> $m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{20}{22,8}=87,72\%\\\%m_{CaO}=100\%-87,72\%=12,28\%\end{matrix}\right.$

b)

$n_{CaO}=\dfrac{22,8-20}{56}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: CaO + 2CH₃COOH --> (CH₃COO)₂Ca + H₂O

0,05---->0,1

=> $V_{dd.CH_3COOH}=\dfrac{0,1+0,4}{2}=0,25\left(l\right)$

c) $\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_3COOH}=\dfrac{a}{60}\left(mol\right)\\n_{C_2H_5OH}=\dfrac{1,5a}{46}\left(mol\right)\\n_{CH_3COOC_2H_5}=\dfrac{1,2a}{88}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH --H₂SO_4(đ),t^o--> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{\dfrac{a}{60}}{1}< \dfrac{\dfrac{1,5a}{46}}{1}$ => HIệu suất tính theo CH₃COOH

$n_{CH_3COOH\left(pư\right)}=\dfrac{1,2a}{88}\left(mol\right)$

=> $H=\dfrac{\dfrac{1,2a}{88}}{\dfrac{a}{60}}.100\%=81,82\%$

Đúng(1)

AD

Anh Duong Hoang

3 tháng 8 2021

Hòa tan 23,1 gam hỗn hợp X gồm K và BaO vào 177,1 gam nước thì thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y.

c) Để trung hòa vừa đủ dung dịch Y cần V ml dung dịch HCl 0,5M. Tính V

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

3 tháng 8 2021

a)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
Theo PTHH :

$n_K = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\%m_K = \dfrac{0,2.39}{23,1}.100\% = 33,77\%$

$\%m_{BaO} = 100\%- 33,77\% = 66,23\%$

b)

$n_{BaO} = \dfrac{23,1 - 0,2.39}{153} = 0,1(mol)$

$m_{dd} = 23,1 + 177,1 - 0,1.2 = 200(gam)$
$C\%_{KOH} = \dfrac{0,2.56}{200}.100\% = 5,6\%$

$C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,1.171}{200}.100\% = 8,55\%$

c)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,4(mol)$
$V = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít) = 800(ml)$

Đúng(3)

TZ

Tiểu Z

12 tháng 7 2021

Cho a gam hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl thu được dung dịch B và 4480 (ml) khí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch B được 33,3 gam muối khan.a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.b. Tính C% chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp gồm Fe và MgO bằng 400 ml dd HCl 2M, phản ứng xong thu được dd Y và V lít khí H2 (đktc).a. Tính % về...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

1)

a)

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,2(mol)$
$n_{CaCl_2} = 0,3(mol)$

Suy ra:

$n_{CaO} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$\%m_{CaO} = \dfrac{0,1.56}{0,1.56 + 0,2.100}.100\% = 21,875\%$

$\%m_{CaCO_3} = 78,125\%$

b)

$m_{dd} = 0,1.56 + 0,2.100 + 50 - 0,2.44 = 66,8(gam)$
$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{33,3}{66,8}.100\% = 49,85\%$

Đúng(1)

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

Câu 4 :

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol)$

Suy ra: $56a + 40b = 19,2(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2a + 2b = 0,4.2 = 0,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,2

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{19,2}.100\% = 58,33\%$
$\%m_{MgO} = 100\% -58,33\% = 41,67\%$

b)

$n_{FeCl_2} = a = 0,2(mol)$
$n_{MgCl_2} = b = 0,2(mol)$

$m_{muối} = 0,2.127 + 0,2.95 = 44,4(gam)$

Đúng(1)

TZ

Tiểu Z

11 tháng 7 2021

Cho a gam hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl thu được dung dịch B và 4480 (ml) khí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch B được 33,3 gam muối khan.
a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
b. Tính C% chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Trả lời gấp dùm mình, cảm ơn

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

11 tháng 7 2021

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{111}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

PTHH: $CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O$

0,2_____0,4_____0,2____0,2_____0,2 (mol)

$CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O$

0,1_____0,2_____0,1____0,1 (mol)

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{5,6}{5,6+20}\cdot100\%=21,875\%\\\%m_{CaCO_3}=78,125\%\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{CaO}+m_{CaCO_3}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=66,8\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{66,8}\cdot100\%\approx49,85\%$

Đúng(1)

H

_Halcyon_:/°ಠಿ

11 tháng 7 2021

nCO2=$\dfrac{4,48}{22,4}=0,2$ mol

nCaCl₂=$\dfrac{33,3}{111}=0,3$

CaCO₂ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,2 ← 0,2 ← 0,2

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

0,1 ← 0,1

a) % CaO=$\dfrac{0,1.56}{0,1.56+0,2.100}.100\%=21,875\%$

% CaCO₃ =100% - 21,875%= 78,125%

b) a = mCaO+mCaCO₃ =0,1.56+0,2.100=25,6g

mdd sau pư= a + mddHCl - mCO2

= 25,6 + 50 - 0,2.44=66,8g

C%CaCl₂=$\dfrac{33,3}{66,8}.100\%\simeq49,85\%$

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trung

20 tháng 8 2021

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp và FeO bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 gồm Fe 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch Y. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng dung dịch Y và C% của chất tan trong dung dịch Y. (45,6g và 14,53%)

#Hóa học lớp 9

0

CM

Crush Mai Hương

23 tháng 6 2021

Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm MgO và MgCO3 trong dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 2,24 lít khí CO2 (đktc)a. Tính khối lượng mỗi chất có trong 16,4 gam hỗn hợp Xb. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M vào dung dịch A thu được 110,6 gam kết tủa và 500 ml dung dịch B. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Lộc

23 tháng 6 2021

a, Ta có : $n_{CO2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$BTNT\left(C\right):n_{MgCO3}=n_{CO2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{MgCO3}=n.M=8,4\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{MgO}=8\left(g\right)$

b, Thấy sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A gồm $MgSO_4$ và có thể còn $H_2SO_4$ dư .

$BTNT\left(Mg\right):n_{MgSO_4}=n_{MgCO3}+n_{MgO}=0,3\left(mol\right)$

$PTHH:MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow$

.................0,3............0,3..................0,3..................0,3.............

$\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{BaSO4}=87,3\left(g\right)$

Mà $\left\{{}\begin{matrix}m\downarrow=110,6\left(g\right)>87,3g\\n_{Ba\left(OH\right)2}=C_M.V=0,45>n_{Ba\left(OH\right)2pu}\left(0,3mol\right)\end{matrix}\right.$

=> Dung dịch A vẫn còn H2SO4 dư và mol BaSO4 được tạo ra tiếp là :

$n_{BaSO4}=\dfrac{110,6-87,3}{M}=0,1\left(mol\right)$

$PTHH:H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O$

..................0,1............0,1...............0,1........................

Lại có : $n_{Ba\left(OH\right)2}=0,45\left(mol\right)$

=> Trong dung dịch B còn có Ba(OH)2 dư ( dư 0,45 - 0,3 - 0,1 = 0,05mol)

$\Rightarrow C_{MBa\left(OH\right)2}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)$

Vậy ...

Đúng(1)

P

Panda

1 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe bằng một lượng vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 xM (loãng) thì thu được dung dịch (A) và 5,6 lít khí (đktc).a) Tính giá trị của x.b) Tính thành phần % về khối lượng các chất có trong (A)c) Tính nồng độ mol các chất có trong (A)d) Tính khối lượng dung dịch KOH 15% khi cho vào dung dịch (A) để d.1. Lượng kết tủa bé nhất d.2. Lượng kết tủa lớn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

1 tháng 7 2021

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Theo đề bài ta có hệ pt

$\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

a)$x=\dfrac{\dfrac{0,1.3}{2}+0,1}{0,2}=0,25M$

b)$\%m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{\dfrac{0,1}{2}.342}{\dfrac{0,1}{2}.342+0,1.152}.100=52,94\%$

=> %mFeSO4=100-52,94=47,06%

c)$CM_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

$CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

d) 1> Thu được kết tủa bé nhất

-TH1 : Lượng KOH chỉ phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa, không đủ để tạo kết tủa với Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

=> $m_{ddKOH}=\dfrac{0,1.2.56}{15\%}=74,67\left(g\right)$

TH2: Lượng KOH phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa và tạo kết tủa với Al2(SO4)3 sau đó tan kết tủa của Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow K_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2$

$6KOH+Al_2(SO_4)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4$

$Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O$

=>$m_{ddKOH}=\dfrac{\left(0.1.2+0,05.6+0,1\right).56}{15\%}=224\left(g\right)$

2> Thu được kết tủa lớn nhất :

Lượng KOH phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa và tạo kết tủa với Al2(SO4)3 và không tan kết tủa của Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow K_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2$

$6KOH+Al_2(SO_4)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4$

=>$m_{ddKOH}=\dfrac{\left(0.1.2+0,05.6\right).56}{15\%}=186,67\left(g\right)$

Đúng(1)

KH

Kiêm Hùng

1 tháng 7 2021

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$\left(mol\right)$ $a$ $1,5a$ $0,5a$ $1,5a$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$\left(mol\right)$ $b$ $b$ $b$ $b$

Ta có hpt: $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)$

$a.x=\dfrac{1,5a+b}{0,2}=\dfrac{0,15+0,1}{0,2}=1,25\left(M\right)\\ b.\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{8,3}.100=32,53\left(\%\right)\\ \%m_{Fe}=100-32,53=67,47\left(\%\right)\\ c.C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,5a}{0,2}=0,25\left(M\right)\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{b}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ d.$

$PTHH:Al_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow3K_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3$

$\left(mol\right)$ $0,05$ $0,3$ $0,1$

$PTHH:FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

$\left(mol\right)$ $0,1$ $0,2$

$PTHH:Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O$

$\left(mol\right)$ $0,1$ $0,1$

$d.1.$ Lượng kết tủa bé nhất khi kết tủa $Al\left(OH\right)_3$ sinh ra tan hết trong dd KOH

Khi đó: $n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6.100.56}{15}=224\left(g\right)$

$d.2.$ Lượng kết tủa lớn nhất khi KOH tác dụng vừa đủ với dd A

Khi đó: $n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,5.56.100}{15}=186,67\left(g\right)$

Đúng(0)

NH