K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

         0,25-->0,25------------->0,25

=> VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe2O3 dư, H2 hết

PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

           \(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)

6 tháng 5 2022

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

đb:       0,25

a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của H2 ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

2 câu còn lại mk chịu

6 tháng 5 2022

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                             `0,25`      `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`H_2 + 3Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_3 O_4 + H_2 O`

`1/15`         `0,2`               `2/15`                          `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/1 > [0,2]/3`

   `=>H_2` dư

`=>m_[Fe_3 O_4]=2/15 . 232~~30,93(g)`

6 tháng 5 2022

Vậy đáp án câu c là bao nhiu vây ak

6 tháng 5 2021

nZn = 13/65 = 0.2 (mol) 

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

0.2......0.2..........................0.2 

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

C%H2SO4 = 0.2*98/200 * 100% = 9.8 %

nCuO = 8/80 = 0.1 (mol) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

0.1......0.1...........0.1 

=> H2 dư 

mCu = 0.1*64 = 6.4 (g) 

â) nZn=0,2(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2_____0,2______0,2_____0,2(mol)

=> V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) C%ddH2SO4= [(98.0,2)/200)].100=9,8%

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,1/1 < 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=6,4(g)

12 tháng 2 2017

11 tháng 5 2021

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

 Theo PTHH : n H2 = n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

b) n HCl = 2n Fe = 0,3(mol)

=> CM HCl = 0,3/0,2 = 1,5M

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 32/80 = 0,4 > n H2 = 0,15 mol nên CuO dư

Theo PTHH : n Cu = n H2 = 0,15 mol

=> m Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

17 tháng 4 2022

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

           0,1--->0,2------->0,1----->0,1

VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

c, \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

17 tháng 3 2022

nZn = 19,5 : 65= 0,3 (mol) 
pthh Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 
       0,3--------------> 0,3-------> 0,3 (mol) 
=> mZnSO4 = 0,3 . 161 ( g) 
=> VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l) 
nCuO = 16 : 80 =0,2 (mol) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu + H2O 
 LTL : 
0,2/1     < 0,3/1
=> H2 du 
ta co : nH2 (pu ) = nCuO = 0,2 (MOL) 
=> nH2(d)  = nH2 ( bd ) - nH2 (pu) = 0,3-0,2 = 0,1 (mol) 

11 tháng 3 2022

nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3

mZnSO4 = 0,3 . 161 = 48,3 (g)

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,2 < 0,3 => H2 dư

nH2 (pư) = 0,2 (mol)

mH2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 2 = 0,2 (g)

a) \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2CH3COOH + Mg --> (CH3COO)2Mg + H2

                  0,1<----------------------0,05------->0,05

=> VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b) \(C_{M\left(dd.CH_3COOH\right)}=\dfrac{0,1}{0,025}=4M\)

 

26 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,4       0,8        0,4           0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)