K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

10 tháng 3 2023

PT: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

a, \(n_{O_2}=n_S=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

18 tháng 2 2021

2KMnO4 --to--> MnO2 + O2 + K2MnO4

0,6 <------------------------- 0,3                          (mol)

a) nO2 = V/22,4 = 6,12/22,4 ≃ 0,3 (mol)

=> mKMnO4 = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 ( g)

b) *PT (a) thu được khí O2

3O2 + 4Al --to--> 2Al2O3

0,3 -> 0,4                                (mol)

mO2 = 0,3 . 32 = 9,6 (g)

mAl = 0,4 . 27 = 10,8 (g)

Khối lượng chất rắn cần tìm:

mAl2O3 = mO2 + mAl = 9,6 + 10,8 = 20,4 (g)

 

Bài 4. Nung nóng KMnO4 để điều chế 6,72 lít O2 (ở đktc).a. Tính khối lượng thuốc tím cần dùng?b. Cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để điều chế cũng với một thể tích khí O2 trên?c. Nếu cho lượng khí O2 trên tác dụng hết với Cu. Hỏi sau phản ứng thu được bao nhiêu gam đồng (II) oxit.Bài 5. Cho 16 gam đồng (II) oxit phản ứng hết V lít khí hidro H2 (đktc) ở nhiệt độ thích hợp, sau phản ứng thu được Cu và H2O. Biết...
Đọc tiếp

Bài 4. Nung nóng KMnO4 để điều chế 6,72 lít O2 (ở đktc).

a. Tính khối lượng thuốc tím cần dùng?

b. Cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để điều chế cũng với một thể tích khí O2 trên?

c. Nếu cho lượng khí O2 trên tác dụng hết với Cu. Hỏi sau phản ứng thu được bao nhiêu gam đồng (II) oxit.

Bài 5. Cho 16 gam đồng (II) oxit phản ứng hết V lít khí hidro H2 (đktc) ở nhiệt độ thích hợp, sau phản ứng thu được Cu và H2O. Biết phản ứng xảy ra vừa đủ.                a/ Tính giá trị V./                b/ Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

Bài 6. Cho11,6 gam oxit sắt từ Fe3O4 phản ứng hết V lít khí hidro H2 (đktc) ở nhiệt độ thích hợp, sau phản ứng thu được Fe và H2O. Biết phản ứng xảy ra vừa đủ.            a/ Tính giá trị V.            b/ Tính khối lượng Fe thu được sau phản ứng.

Bài 7. Người ta dùng H2 (dư) tác dụng hết với x gam Fe2O3 nung nóng thu được y gam Fe. Cho lượng sắt này tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính giá trị x và y.

Bài 8. Cho 3,6 gam magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4)

a.Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích hidro thu được ở đktc.

b. Cho lượng khí H2 thu được tác dụng hết với CuO. Hỏi sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Cu?

Bài 9. Cho 3,6 gam magie trên vào dung dịch chứa 14,6 gam axit clohidric (HCl)a. Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam?b. Tính thể tích H2 (đktc)?

6

Bài 4.   2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)    +      \(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

              0,6 mol            0,3 mol       0,3 mol        0,3 mol

a. + Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

b.  2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\)   +    3\(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

     0,2 mol        0,2 mol      0,3 mol

Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:

\(m_{KClO_3}\) = n M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

c.  2Cu    +   \(O_2\)     --->   2\(CuO\)  (Lập và cân bằng phương trình)

  0,6 mol    0,3 mol        0,6 mol

Số g của CuO sau phản ứng thu được:

\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)

________________________________________

Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))

Bài 5.  CuO    +     \(H_2\)    --->  Cu      +    \(H_2O\)   (Lập và cân bằng phương trình)

          0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol      0,2 mol

a.   + Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\) 

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b.  Khối lượng Cu sau phản ứng:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

______________________________

Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))

 

31 tháng 1 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

          0,6--->0,4------->0,2     (mol)

=> \(m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)

b) \(V_{O_2\left(\text{đ}kc\right)}=0,4.24,79=9,916\left(l\right)\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

                \(\dfrac{4}{15}\)<-------------------0,4 (mol)

=> \(m_{KClO_3}=\dfrac{4}{15}.122,5=\dfrac{98}{3}\left(g\right)\)

25 tháng 2 2022

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,225--0,15

n Fe=\(\dfrac{12,6}{56}\)=0,225 mol

VO2=0,15.22,4=3,36l

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1---------------------0,15

=>m KClO3=0,1.122,5=12,25g

 

 

1 tháng 3 2022

\(a,3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(b,\)

Ta có : \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.2,25=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow VO_2=33,6\left(l\right)\)

\(c,\)

\(PTHH:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

Theo \(PTHH:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.1,5=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n.M=1,122,5=122,5\left(g\right)\)

 

28 tháng 3 2022

\(n_P=\dfrac{7,44}{31}=0,24mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,24   0,3      0,12

\(V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

0,2                           0,3

\(m_{KClO_3}=0,2\cdot122,5=24,5g\)

28 tháng 3 2022

a. \(n_P=\dfrac{7.44}{31}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH : 4P + 5O2 ------to----> 2P2O5

            0,24    0,3

b. \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c. 2KClO3 ---to---> 2KCl + 3O2

       0,2                              0,3

\(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

 

11 tháng 3 2022

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\)

0,3      0,15                           ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

         0,1                                         0,15     ( mol )

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g\)

11 tháng 3 2022

a) PTHH: 2Zn + O2 → 2ZnO

                  2       1           2

                 0,3   0,15       0,3

nZn = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{19,5}{65}\) = 0,3 (mol)

mO2 = n.M = 0,15 . 16 = 2,4 (g)

VO2 = m . 22,4 = 2,4 . 22,4 = 53,76 (l)

b) 2KClO3 → 2KCl + 3O

       0,1            0,1      0,15

mKClO3 = n . M = 0,1 . 122,5 = 12,25 (g)

24 tháng 2 2021

a)

PTHH: 3Fe + 2O2  ____\(t^o\)____> Fe3O4  (1) 

b) Ta có: nFe  = \(\dfrac{25.2}{56}=0.45\left(mol\right)\)

Theo (1): n\(O_2\)\(\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}0.45=0.3\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

c) PTHH: 2KClO3 __\(t^o\)___>  2KCl + 3O2   (2)

-Muốn điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên thì \(n_{O_2\left(2\right)}=n_{O_2\left(1\right)}=0.3\left(mol\right)\)

Theo (2) \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}0.3=0.2\left(mol\right)\)

=> \(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)

 

a) PTHH: \(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

c) PTHH: \(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1\cdot122,5=12,25\left(g\right)\)