Câu 8. Cho 41,2g hỗn hợp hai chất CaCO3, và CaO vào dung dịch acid HNO3 .Kết thúc phản ứng thu được 7,437 lít khí (dkc) thoát ra. Hãy tính:a)Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầub ) Khối lượng...

N

nini

30 tháng 10 2023

Câu 8. Cho 41,2g hỗn hợp hai chất CaCO3, và CaO vào dung dịch acid HNO3 .Kết thúc phản ứng thu được 7,437 lít khí (dkc) thoát ra. Hãy tính:a)Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầub ) Khối lượng dung dịch HNO3, 10,5% cần dùng vừa đủ cho phản ứng trên. câu 9. trình bày phương trình hóa học để phân biệt 3 dung dịch khôg màu chứa riêng biệt trong 3 ống nghiệm: Na2SO4, HCl,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

HaNa

30 tháng 10 2023

loading...

Đúng(2)

TT

TẠ THỊ THỦY

28 tháng 12 2021

Bài 1:Hòa tan hết 12g hỗn hợp gồm Mg và MgO trong dung dịch HCl xảy ra các phản ứng :Mg+HCl --> MgCl2+H2MgO+HCl ---> MgCl2+H2O sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).Hãy tính:a)Thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầub)Khối lượng MgCl2 thu đượcBài 2:Hòa tan hết m(g) gồm Fe và Fe2O trong dung dịch có chứa 49g H2SO4 loãng xảy ra các phản ứng:Fe+H2SO4 ---> FeSO4 + H2Fe2O3 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + H2Osau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NN

Nam Nguyenphuong

6 tháng 1 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1gam hỗn hợp A gồm Mg và Al2O3 bằng lượng dư dung dịch Hcl ,sau phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít khí thoát ra (ở đktc). Hãy

a) tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

b) khối lượng dung dịch HCl nồng độ 18% để hòa tan hết hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

6 tháng 1 2021

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

nH₂ = 2,8/22,4 = 0,125 mol

Theo tỉ lệ phản ứng (1) => nMg = nH₂ = 0,125 mol

<=> mMg = 0,125 .24 = 3 gam và mAl₂O₃ = 8,1 - 3 =5,1 gam

%mMg = \(\dfrac{3}{8,1}\).100% = 37,03% => %mAl₂O₃ = 100 - 37,03 = 62,97%

b) nAl₂O₃ = \(\dfrac{5,1}{102}\)= 0,05 mol

=> nHCl pư = 2nMg + 6nAl₂O₃ = 0,55 mol

mHCl = 0,55.36,5 = 20,075 gam

=> mdung dịch HCl 18% = \(\dfrac{20,075}{18\%}\)= 111,53 gam

Đúng(1)

LT

Lê Thùyy

29 tháng 8 2021

cho 11 gam hỗn hợp gồm al và fe tác dụng vừa đủ với đ hcl tạo 8,96 lít khí h2 thoát thành ra ở đktc. Viết pthh và tính:
a)tính % về khối lượng các chất ban đầu
b)dẫn toàn bộ khí trên qua 16 gam bột cuo đun nóng đến phản ứng kết thúc. tính cu thu được

#Hóa học lớp 9

3

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

29 tháng 8 2021

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

a_____________________\(\dfrac{3}{2}\)a (mol)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b____________________b (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H₂ còn dư, tính theo CuO

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\)

Đúng(3)

LD

Lê Duy Khương

29 tháng 8 2021

Gọi n Al = a ( mol ) , n Fe = b ( mol )

Có: n H2 = 0,4 ( mol )

PTHH

2AL + 6HCL ===> 2ALCL3 + 3H2

a--------------------------------------a

Fe + 2HCl ====> FeCL2 + H2

b------------------------------------b

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m AL = 5,4 ( g ) ; m Fe = 5,6 ( g )

b) Có : n CuO = 0,2 ( mol )

PTHH:

CuO + H2 ====> Cu +H2O

0,2----0,2-----------0,2

theo pthh: n Cu = 0,2 ( mol ) => m Cu = 12,8 ( g )

Đúng(1)

NH

NGUYỄN HƯƠNG GIANG

4 tháng 8 2021

Cho 13 gam hỗn hợp gồm CuO và K2O hòa tan vào nước, khi phản ứng kết thúc thu được 150ml dd 0,2M.a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầub. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.c. Lấy toàn bộ lượng hỗn hợp thu được trên tác dụng hết với dung dịch H2SO4 20% ( d= 1,143g/ml). Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

4 tháng 8 2021

150ml = 0,15l

Số mol của kali hidroxit

C_MKOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\)

Pt : K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH\(|\)

1 1 2

0,015 0,03

a) Số mol của kali oxit

n_K2O = \(\dfrac{0,03.1}{2}=0,015\left(mol\right)\)

Khối lượng của kali oxit

m_K2O= n_K2O . M_K2O

= 0,015 . 94

= 1,41 (g)

Khối lượng của đồng (II) oxit

m_CuO = 13 - 1,41

= 11,59 (g)

b) ⁰/₀K₂O = \(\dfrac{m_{K2O}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,41.100}{13}=10,85\)⁰/₀

⁰/₀CuO = \(\dfrac{m_{CuO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,59.100}{13}=89,15\)⁰/₀

c) Có : m_CuO = 11,59 (g)

số mol của đồng (II) oxit

n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{11,59}{80}=0,14\left(mol\right)\)

Pt : CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

1 1 1 1

0,14 0,14

K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O\(|\)

1 1 1 1

0,015 0,015

Số mol tổng của axit sunfuric

n_H2SO4 = 0,14 + 0,015

= 0,155 (mol)

Khối lượng của axit sunfuric

m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

= 0,155 . 98

= 15,19 (g)

Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{15,19.100}{20}=\) 75,95 (g)

Thể tich của dung dịch axit sunfuric cần dùng

D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{75,95}{1,143}=66,45\left(ml\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 7 2019

Cho 5,7 gam hỗn hợp X gồm Fe và F e C O 3 vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thấy thu được dung dịch A và 1,68 lít khí B ở đktc. Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 7 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 1 2017

Cho 31,6 g hỗn hợp gồm Cu và Cu(NO3)2 vào một bình kín, không chứa không khí rồi nung ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng giảm 9,2 g so với ban đầu. Cho lượng chất rắn này tác dụng với dung dịch HNO3 dư thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là A. 18,8 B. 12,8 C. 11,6 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 1 2017

Đáp án B

2Cu(NO₃)₂ → t o 2CuO + 4NO₂ + O₂

Do chất rắn thu được + HNO₃ giải phóng khí NO => Cu dư => O₂ sinh ra do phản ứng nhiệt phân phản ứng hết với Cu

=> m_{rắn giảm} = m_NO2 bay lên= 9,2 (g) => n_NO2 =0,2 (mol)

BTNT N => n_Cu(NO3)2 = ½ n_NO2 = 0,1 (mol)

=> % m_Cu = 31,6 – 0,1.188 = 12,8 (g)

Đúng(0)

BT

Bùi Thái Hà

23 tháng 3 2023

Cho 50g hỗn hợp gồm Mg và Cu vào dung dịch Hcl dư. Sau phản ứng thu được 13,44g lít khí hidro ở đktc

a, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 8

2

MH

Minh Hiếu

23 tháng 3 2023

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,6.24=14,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Cu}=50-14,4=35,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{14,4}{50}.100=28,8\%\\\%Cu=\dfrac{35,6}{50}.100=71,2\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Tuấn Hưng

24 tháng 3 2023

\(n\)_H2=\(\dfrac{13,44}{22,4}\) =0,6(mol)
PTHH:
Mg +HCl →MgCl₂+ H₂
0,6 mol ←0,6 mol
a) \(m\)_Mg=0,6. 24 =14,4(g)
\(m\)_Cu= 50- 14,4= 35,6(g)
b)\(m\)%_Mg= \(\dfrac{14,4}{50}\).100%= 28,8%
\(m\)%_Cu=100%- 28,8%= 71,2%

Đúng(0)

TQ

Tố Quyên

14 tháng 11 2023

Cho hỗn hợp A gồm Al và CuO phản ứng vừa hết với 36,5 gam acid HCl; sau phản ứng thấy thoát ra 7,437 lít khi ở đkc. Tỉnh % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

#Hóa học lớp 8

1