Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 đktc ?a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ?b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim lo...

1

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a)

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)

=> 64a + 56b = 12(1)

n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)

(1)(2) suy ra a = b = 0,1

%m Cu = 0,1.64/12 .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%

c)

n CuSO4 = a = 0,1(mol)

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)

m muối = 0,1.160 + 0,05.400 = 36(gam)

d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)

V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)

cho 12g hỗn hợp gồm Fe và FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 5,6 lít khí SO2 (đktc)a, viết các PTHH xảy ra?b, tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?c, dẫn toàn bộ khí SO2 thu được ở trên qua 300ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam chất rắn...

TN

Thanh Như Trương Ngô

22 tháng 5 2021

cảm ơn bạn nhé

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hàn Nhi

3 tháng 5 2021

1

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 5 2021

undefined

NH

Nguyễn Hàn Nhi

3 tháng 5 2021

cho e hỏi BTNT là j v ak

Đúng(0)

NT

Nhung Trần

9 tháng 12 2021

Cho 12g hỗn hợp (A) gồm kim loại Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc) a. Viết phương trình hóa học xảy ra b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (A) c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

10 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}.100\%=46,67\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ c,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

Cho 10.8 gam hỗn hợp A gồm Cu và kim loại M (khối lượng của M lớn hơn khối lượng của Cu) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dược 2,912 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp A này tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Mặt khác, nếu cho 5,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 160 ml AgNO3 1M thu được m gam chắt rắn. Biết các phản ứng...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 9 2017

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 9 2017

n_H2 = 0,13 mol; n_SO2 = 0,25 mol

Ta có

2H⁺+ 2e → H₂ Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26 ←0,13 0,12 0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13 ← 0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂+ 6H₂O

0,13 → 0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055 ← 0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M= 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3= 0,16mol

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ +2Ag

0,065 0,13 0,065 0,13

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,015 0,03 0,03

=> n_{Cu dư}= 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư}+ m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g

Cho 27,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, thu được 5,6 lít (đktc) khí SO2.a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Xb) Hấp thu hết lượng S02 trên vào 500ml dung dịch NaOH 0,8M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của chất tan có trong dung dịch AMọi người giúp em lời giải chi tiết vs ạ '< em cảm...

NN

Nguyễn Ngọc Nhã Trang

28 tháng 5 2022

1

2

2611

28 tháng 5 2022

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2 \uparrow`

`0,1` `0,15` `(mol)`

`2Ag + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> Ag_2 SO_4 + 2H_2 O + SO_2 \uparrow`

`0,2` `0,1` `(mol)`

`n_[SO_2]=[5,6]/[22,4]=0,25(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Ag]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} 56x+108y=27,2\\ \dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,1\\ y=0,2\end{matrix}\right.$

`a)%m_[Fe]=[0,1.56]/[27,2] .100~~20,59%`

`=>%m_[Ag]~~100-20,59~~79,41%`

`b)n_[SO_2]=0,15+0,1=0,25(mol)`

`n_[NaOH]=0,5.0,8=0,4(mol)`

Ta có:`T=[0,4]/[0,25]=1,6 ->` Tạo muối `Na_2 SO_3` và `NaHSO_3`

`SO_2 + 2NaOH -> Na_2 SO_3 + H_2 O`

`SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

Gọi `n_[Na_2 SO_3]=x ; n_[NaHSO_3]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} x+y=0,25\\ 2x+y=0,4\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,15\\ y=0,1\end{matrix}\right.$

`=>C_[M_[Na_2 SO_3]]=[0,15]/[0,5]=0,3(M)`

`=>C_[M_[NaHSO_3]]=[0,1]/[0,5]=0,2(M)`

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

29 tháng 5 2022

Lần sau chú ý dùng dấu $\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.$ ha, dấu $\left[{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.$ có ý nghĩa là xảy ra một trong các trường hợp còn dấu $\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.$ có ý nghĩa là đồng thời xảy ra

HT

Hồ Trần Yến Nhi

6 tháng 9 2021

Cho 12 gam hỗn hợp Fe,Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 (dktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

$n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ ---t^o→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Mol: x 1,5x

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ --t^o→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol: y y

Ta có:$\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=12\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{12}=46,7\%;\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64.100\%}{12}=53,3\%$

NT

Nguyễn Thùy Chi

25 tháng 5 2022

Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe cà Cu tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng mỗi muối và khối lượng dung dịch H2SO4 80% phản ứng

2

2611

25 tháng 5 2022

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`

`0,05` `0,15` `0,025` `(mol)`

`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`

`0,225` `0,45` `0,225` `(mol)`

`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`

`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$

`@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`

`@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`

`@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`

Đúng(4)

KS

Kudo Shinichi

25 tháng 5 2022

Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO₂ được)

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)$

PTHH:

$2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O$

a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a

$Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O$

b----->2b------------------->b------------->b

$\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)$

Từ $\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Cho 18,2 gam hỗn hợp các kim loại Fe, Cr, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng trong điều kiện không có không khí thu được dd Y và chất rắn Z cùng 5,6 lít H 2 (đktc). Nếu cho 18,2 gam X tác dụng với lượng dư dd H 2 SO 4 đặc, nguội thu được 1,68 lít khí SO 2 (đktc). Tính thành phần phần trăm crom trong hỗn...

XL

Xuân Linh

26 tháng 8 2021

: Cho 4,52 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Y và 1,568 lít khí (ở đktc). a) Viết PTHH dạng phân tử của các phản ứng xảy ra. b) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. [ĐS: %Ag = 71,68%]

#Hóa học lớp 11

1

H

hnamyuh

26 tháng 8 2021

a)

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$Ag + 2HNO_3 \to AgNO_3 + NO_2 + H_2O$

b)

Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol) \Rightarrow 64a + 108b = 4,52(1)$

$n_{NO_2} =2a + b = 0,07(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,03

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,02.64}{4,52}.100\% = 28,31\%$

$\%m_{Ag} = 71,69\%$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 12 2017

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 12 2017

Đúng(0)

TN

Tống Nhị Ca

25 tháng 4 2021

Câu 6:Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 7,84 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra. 1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu. 2. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng SO2 thoát ra ở thí nghiệm trên.

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

25 tháng 4 2021

1) Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow64a+56b=18,4$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $2a+3b=0,35\cdot2=0,7$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,2\cdot64}{18,4}\cdot100\%\approx69,57\%\\\%m_{Fe}=30,43\%\end{matrix}\right.$

2) PTHH: $NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3$

Theo PTHH: $n_{NaOH}=n_{SO_2}=0,35\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,35}{2}=0,175\left(l\right)=175\left(ml\right)$