1, cho 20g dd muối sắt clorua 16,25% tác dụng vs bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa . hãy tìm cthức muối sắt 2, cho...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

LT

lương thanh tâm

13 tháng 7 2019

1, cho 20g dd muối sắt clorua 16,25% tác dụng vs bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa . hãy tìm cthức muối sắt

2, cho 3,2g bột sắt vào 100ml dd CuSO4 10% có D = 1,12 g/ml . Xác định nồng độ mol của các chất thu đc trong dd sau pứ , gt thể tích dd thay đổi ko đáng kể

#Hóa học lớp 9

2

PH

Phùng Hà Châu

13 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/QaSIvCX.jpg

PH

Phùng Hà Châu

13 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/H31CIM5.jpg

Dưới đây là một vài câu hỏi có thể liên quan tới câu hỏi mà bạn gửi lên. Có thể trong đó có câu trả lời mà bạn cần!

TN

Thanh Nhàn

14 tháng 11 2016

Cho 20g dung dịch muối sắt clorua 16,25% tác dụng với bạc nitrat dư tạo thành 8,61gkết tủa. Hãy tìm công thức của muối sắt

#Hóa học lớp 9

1

CN

Chan Nước Mắm Cơm

14 tháng 11 2016

Gọi công thức tổng quát của muối sắt đó là FeClx

mFeClx=3.25(g)

FeClx+xAgNO3->Fe(NO3)x+xAgCl

nAgCl=0.06(mol)

->nFeClx(tính theo AgCl)=0.06/x

->mFeClx=(56+35.5x)*\(\frac{0.06}{x}\)

Ta có mFeClx=3.25(g)

->(56+35.5x)*\(\frac{0.06}{x}\)=3.25

\(\frac{3.36+2.13x}{x}\)=3.25

<->3.36+2.13x=3.25x

<->3.36=1.12x

->x=3

->Công thức của muối sắt đó là FeCl3

BL

Bảo - Lộc

VIP

20 tháng 12 2023

Cho 3,92g bột sắt vào 200ml đ CuSo₄10%(D=1,12g/ml)

a) Tính khối lượng kim loại mới tạo thành

b) Tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng ( Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng kể )

#Hóa học 9

5

DC

Đàm Chí Bình

20 tháng 12 2023

a, 4,48g

b, $\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→ mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

DC

Đàm Chí Bình

20 tháng 12 2023

a, 4,48g

b, $\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→ mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

NL

Nguyễn Lam Giang

3 tháng 8 2021

Câu 24

cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO₄ 10% (D=1,12g/ml)

a. tính khối lượng kim loại mới tạo thành

b. tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng. Giả thuyết thể tích dd thay đổi ko đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

UT

Út Thảo

3 tháng 8 2021

nFe=3,92/56=0,07mol

mddCuSO4=200.1,12=224g

mCuSO4=224.10%=22,4g

nCuSO4=22,4/160=0,14mol

Fe+CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07 0,14

TA CÓ 0,07/1 < 0,14/1 => CuSO4 dư

Fe +CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07 0,07 0,07 0,07

mCu= 0,07.64=4,48g

b, C(FeSO4)=n/V= 0,07/0,2=0,35M

C(CuSO4) dư = n/V=0,07/0,2=0,35M

NT

Nguyễn Trần Phương Mai

25 tháng 12 2020

Cho 1,69 gam sắt vào 100ml dd cúo4 10 phần trăm(D=1,13g/ml).a) sau khi pứ kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam.b)tính nồng độ phần trăm các chất co trong dd sau pứ.Cho rằng thể tích dd thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

0

KN

Kim Ngân

24 tháng 1 2022

Cho 10g dd muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dd bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61 gam kết tủa. Tìm CTHH của muối sắt đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

24 tháng 1 2022

Đặt số muối là FeCl_x

FeCl_x+ xAgNO₃ -> Fe(NO₃)_x+ xAgCl

nAgCl= \(\dfrac{8,61}{143,5}\)= 0,06 mol

m FeCl_x= 10.32,5%= 3,25g

nFeCl_x= \(\dfrac{0,06}{x}\) mol

-> M FeClx=\(\dfrac{3,25x}{0,06}\)= 54x

=> 35,5x+ 56= 54x

=> x=3.

Vậy muối sắt là FeCl3

PT

Phạm Tiến Thanh

14 tháng 11 2016

cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CUSO4 10% (D = 1,12g / ml )

a, sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư ? khối lượng là bao nhiêu ?

b, xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch . Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể

hộ mk vs đc ko >>

#Hóa học lớp 9

1

HL

Hoàng Lê Bảo Ngọc

14 tháng 11 2016

mddCuSO4 = 1,12 x 100 = 112 (g)

mCuSO4 = 10% x 112 = 11,2 (g)

=> nCuSO4 = 11,2 / 160 = 0,07 (mol)

nFe = 1,96 / 56 = 0,035 (mol)

PTHH : Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu

Lập tỉ lệ : \(\frac{nFe\left(\text{đề}\right)}{n\left(pt\right)}=\frac{0,035}{1}< \frac{nCuSO_4\left(\text{đề}\right)}{nCuSO_4\left(pt\right)}=\frac{0,07}{1}\)

Vậy CuSO4 dư 0,07 - 0,035 = 0,035 (mol)

=> mCuSO4 (dư) = 0,035 x 160 = 5,6 (g)

b/ Từ pthh suy ra nFeSO4 = 0,035 (mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên :

CM = \(\frac{0,035}{0,1}=0,35\left(M\right)\)

PT

Phạm Trần Sơn Huy

20 tháng 12 2023

cho 2,8g bột sắt tác dụng vs dung dịch HCL 1M
a/ viết phương trình hoá học
b/ tính thể tích dd HCL cần dùng
c/ tính nồng độ mol của dd muối sau phản ứng ( cho rằng thể tích dd thay đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

20 tháng 12 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4..........0.2\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{1}=0.4\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5\left(M\right)\)

DT

Duyên Thái

5 tháng 1 2021

Hoà tan hoàn toàn 11,2g bột sắt vào một lượng vừa đủ dd CuSO4 có nồng độ 0,1M a. Tính thể tích dd CuSO4 b. Nếu cho 11,2g bột sắt vào 2,5 lít dd CuSO4 có nồng độ 0,1M. Xác định nồng độ mol các chất có trong dd sau có phản ứng kết thúc. (Giả thiết rằng thể tích của dd sau phản ứng thấy đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

5 tháng 1 2021

a)

\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)

Theo PTHH :

\(n_{CuSO_4} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ CuSO_4} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2(lít)\)

b)

\(n_{CuSO_4} = 0,1.2,5 = 0,25(mol) > n_{Fe}= 0,2\) nên \(CuSO_4\) dư.

Ta có :

\(n_{CuSO_4\ pư} = n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4\ dư} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)

Vậy :

\(C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{2,5} = 0,02M\\ C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{2,5} = 0,08M\)

DT

Đoan Trang- 7/1 Doãn Phan

19 tháng 12 2023

cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml
a, viết PTHH
b, Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
giúp mình với ạaa

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 12 2023

a, \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)

\(m_{ddCuSO_4}=100.1,12=112\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{112.10\%}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,035}{1}< \dfrac{0,07}{1}\), ta được CuSO₄ dư.

Theo PT: \(n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{FeSO_4}=n_{Cu}=n_{Fe}=0,035\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,07-0,035=0,035\left(mol\right)\)

Ta có: m_{dd sau pư} = 1,96 + 112 - 0,035.64 = 111,72 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,035.152}{111,72}.100\%\approx4,76\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,035.160}{111,72}.100\%\approx5,01\%\end{matrix}\right.\)