Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,1................0,3
LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư
\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)
b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)
\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)
Ta có: \(n_{NaOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
PT: \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=n_{CH_3COONa}=n_{NaOH}=0,05\left(mol\right)\)
a, \(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
b, \(m_{CH_3COONa}=0,05.82=4,1\left(g\right)\)
\(PTHH:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\\ CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ n_{CO_2}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Na_2CO_3}=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{Na_2CO_3}=1,2\cdot106=127,2\left(g\right)\)
QT cho electron:
Fe → Fe2+ + 2e
Mg → Mg2+ + 2e
QT nhận electron:
Ag+ + 1e → Ag
Cu2+ + 2e → Cu
Ta có: nAgNO3= 0,1 mol; nCu(NO3)2= 0,16 mol; nH2= 0,17 mol
Nhìn chung qua quá trình phản ứng thì 3 muối còn lại sẽ là: Cu(NO3)2dư, Fe(NO3)2; Mg(NO3)2 và các kim loại Mg, Fe đều phản ứng hết.
Sơ đồ phản ứng tiếp theo:
⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩Mg(NO3)2 xFe(NO3)2 yCu(NO3)2NaOH−−−→⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩Mg(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2O2,to−−−→⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩MgO x1/2Fe2O3 y/2CuO
Ta có các PT: nH2 = x + y = 0,17
mchất rắn = 40x + 80y + 80z = 10,4 g
Bảo toàn số mol nguyên tử N trong các muối:
nN-AgNO3 + nN-Cu(NO3)2 = nN-Fe(NO3)2 + nN-Mg(MO3)2
Þ 0,1.1 + (0,16 – z).2 = 2x + 2y
Từ đó giải ra x = 0,16; y = 0,01; z = 0,04
=> m = 0,16.24 + 0,01.56 = 4,4 gam.
Khối lượng các muối là: 23,68g; 1,8g; 7,52 g
Muối có phân tử khối lớn nhất trong B là Cu(NO3)2 0,04 mol có khối lượng là 7,52 gam
Bài 1: PTHH: \(H_3PO_4+3KOH->K_3PO_4+3H_2O\) Số mol H3PO4: \(n_{H_3PO_4}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\) Khối lượng KOH: \(m_{KOH}=\dfrac{9,8.200}{100}=19,6\left(g\right)\) Số mol KOH: \(n_{KOH}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\) Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,35}{3}\) => KOH dư, tính toán theo H3PO4. Theo PTHH, ta có: \(n_{K_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,1\left(mol\right)\) Khối lượng K3PO4 cần tìm: \(m_{K_3PO_4}=0,1.212=21,2\left(g\right)\) Bài 2: PTHH: \(P_2O_5+6NaOH->2Na_3PO_4+3H_2O\) Số mol P2O5: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\) Số mol NaOH: \(n_{NaOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\) Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{6}\) => P2O5 dư, tính toán theo NaOH. Theo PTHH, ta có: \(n_{Na_3PO_4}=\dfrac{1}{3}n_{NaOH}=\dfrac{1}{3}.0,2=0,067\left(mol\right)\) Khối lượng Na3PO4: \(m_{Na_3PO_4}=0,067.164=10,988\left(g\right)\) Khối lượng dd NaOH cho phản ứng: \(m_{NaOH}=1,12.200=224\left(g\right)\) Nồng độ % dd X: \(C\%_{Na_3PO_4}=\dfrac{10,988.100\%}{14,2+224}=4,61\%\)
4.
H3PO4 +3NaOH -->Na3PO4 +3H2O
a) nH3PO4=0,1.3=0,3(mol)
nNaOH=0,2.2,5=0,5(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{3}\)
=> NaOH hết , H3PO4 dư =>bài tính theo NaOH
theo PTHH : nNa3PO4=1/3nNaOH=0,5/3(mol)
=>mNa3PO4=0,5/3 .164=82/3(g)
b) theo PTHH : nH3PO4 =1/3nNaOH=0,5/3(mol)
=>nNa3PO4(dư)=0,3 -0,5/3=2/15(mol)
=>CM dd H3PO4 dư=2/15 :0,1=4/3(M)
Vdd Na3PO4=0,2+0,1=0,3(l)
=>CM dd Na3PO4=0,5/3 :0,3=5/9(M)
5. P2O5 +3H2O -->2H3PO4
\(nP2O5=\dfrac{142}{142}=1\left(mol\right)\)
theo PTHH : nH3PO4=2nP2O5=2(mol)
=>mH3PO4=2.98=196(g)
m H3PO4 23,72%=\(\dfrac{23,72.500}{100}=118,6\left(g\right)\\\)
mdd A=142+118,6=260,6(g)
=>C%=196/260,6 .100=75,21(%)
6. H3PO4 +3KOH -->K3PO4 +3H2O
nH3PO4=11,76/98=0,12(mol)
nKOH=16,8/56=0,3(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)
=> KOH hết ,H3PO4 dư => bài toán tính theo KOH
theo PTHH : nK3PO4=1/3nKOH=0,1(mol)
=>mK3PO4=0,1.212=21,2(g)
3.
4P + 5O2 -->2P2O5 (1)
P2O5 +6NaOH -->2Na3PO4 +3H2O(2)
nP=12,4/31=0,4(mol)
theo (1) : nP2O5=1/2nP=0,2(mol)
=>mP2O5=0,2.142=28,4(g)
mdd NaOH25%=80 .1,28=102,4(g)
mNaOH =25 .102,4 /100=25,6(g)
nNaOH=25,6/40=0,64(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,64}{6}\)
=>NaOH hết ,P2O5 dư => bài toán tính theo NaOH
theo PTHH : nNa3PO4=1/3nNaOH=0,64/3(mol)
=>mNa3PO4=0,64/3 .164=34,98(g)
=> C% dd=\(\dfrac{34,98}{28,4+25,6}.100=64,78\left(\%\right)\)