K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 1 2018

Bài 1:

PTHH: \(Fe+CuSO_4-->FeSO_4+Cu\)

............a............a......................a...............a.......

a) Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)

\(m_{Fe\left(tăng\right)}=6,6-5,6=1\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{Fe\left(tăng\right)}=m_{Cu}-m_{Fe\left(pứ\right)}\)

<=> 64a - 56a = 1

<=> 8a = 1

<=> a = 0,125 (mol)

=> \(m_{Fe\left(pứ\right)}=0,125.56=7\left(g\right)\)

b) Theo PTHH \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)

Mấy bài ở phía dưới cách giải giống bài này. Bn tự lm nhé

20 tháng 1 2018

Làm hộ mình Bài 2 với

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{Fe\left(phản.ứng\right)}=x\left(mol\right)=n_{Cu\left(tạo.ra\right)}\)

\(\Rightarrow64x-56x=0,8\) \(\Rightarrow x=0,1\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(phản.ứng\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{Cu\left(tạo.ra\right)}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

14 tháng 2 2022

 Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)

PTHH: Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

            a------------------->a----->a

=> 50 - 56a + 64a = 51

=> a = 0,125 (mol)

=> \(n_{FeSO_4}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)

14 tháng 2 2022

\(Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe\left(pứ\right)}=51-50\\ \Leftrightarrow 64x-56x=1\\ \Rightarrow x=0,125\left(mol\right)\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)

21 tháng 4 2022

\(n_{Zn\left(pứ\right)}=1,3-0,65=0,65g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,01    0,02          0,01     0,01        ( mol )

\(V_{H_2}=0,01.24=0,24l\)

\(m_{HCl}=\dfrac{0,02.36,5}{7,3\%}=10g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36g\)

\(m_{ddspứ}=1,3+10-0,01.2=11,28g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{1,36}{11,28}.100=12,05\%\)

2 tháng 4 2021

Gọi \(n_{CuSO_4} = 0,1a(mol)\\\)

\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)

Theo PTHH :

\(n_{Cu} = n_{Fe\ pư}= 0,1a(mol) \\ \Rightarrow 64.0,1a -56.0,1a = 1,6\\ \Rightarrow a = 2(M)\\ \)

2 tháng 4 2021

Mình hiểu r . Cảm ơn bạn nha

8 tháng 6 2023

\(a.Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu\)

b. m Zn giảm vì sau phản ứng tạo Cu (M = 64), M(Cu) < M(Zn) = 65 nên khối lượng lá Zn tăng.

\(m_{Zn\left(Pư\right)}=65x\left(g\right)\\ m_{Cu}=64x\left(g\right)\\c.\Delta m_{rắn}=25-24,96=65x-64x\\ x=0,04mol\\ m_{Zn\left(Pư\right)}=65x=2,6g< 25g\Rightarrow Zn:hết\\d. n_{CuSO_4}=160x=6,4g\)

8 tháng 6 2023

sửa thành Zn: dư giúp mình nhé

12 tháng 10 2016

a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H2SO4 phản ứng vừa đủ với nhau .

          \(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)

Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO4 đã phản ứng hết

         \(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)

Theo phản ứng (1) và (2) 

\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)

b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)

Theo phản ứng (2) :

\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:

\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)

giải xong chụp luôn cho em ạNgâm lá kẽm có khối lượng 60 gam vào 300 gam dung dịch AgNO 3 , sau một thời gian lấylá kẽm ra rửa nhẹ cân được 82,65 gam .Tính:a/ Khối lượng Zn đã tham gia phản ứng.b/ Khối lượng Ag bám vào thanh Zn.c/ Khối lượng dung dịch thay đổi như thế nào? Bao nhiêu gam?d/ Nồng độ % dung dịch AgNO 3 đã dùng. (Giả sử dung dịch AgNO 3 phản ứng hết)Cho lá sắt có khối lượng 5,6g vào dung dịch...
Đọc tiếp

giải xong chụp luôn cho em ạ

Ngâm lá kẽm có khối lượng 60 gam vào 300 gam dung dịch AgNO 3 , sau một thời gian lấy

lá kẽm ra rửa nhẹ cân được 82,65 gam .
Tính:
a/ Khối lượng Zn đã tham gia phản ứng.
b/ Khối lượng Ag bám vào thanh Zn.
c/ Khối lượng dung dịch thay đổi như thế nào? Bao nhiêu gam?
d/ Nồng độ % dung dịch AgNO 3 đã dùng. (Giả sử dung dịch AgNO 3 phản ứng hết)

Cho lá sắt có khối lượng 5,6g vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau một thời gian phản ứng

nhấc lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô và cân lại thấy khối lượng lá sắt là 6,4g.
Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Câu 8: Cho lá kẽm có khối lượng 52,6 gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau một thời gian
phản ứng nhấc lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô và cân lại thấy khối lượng lá
kẽm là 51,8 gam.
Tính:
a/ Khối lượng Zn đã tham gia phản ứng.
b/ Khối lượng Cu bám vào.
c/ Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Câu 9: Ngâm 1 lá Zn nặng 19,7 gam vào dung dịch CuSO 4 sau 1 thời gian lấy lá Zn ra thấy khối

lượng dung dịch tăng 0,2 g.
Tính:
a/ Khối lượng Zn đã tham gia phản ứng.
b/ Khối lượng Cu bám vào.
c/ Khối lượng thanh kim loại sau phản ứng.
d/ Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Câu
10:

Cho 100 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Cu vào dung dịch CuSO 4 ​ dư sau phản ứng thấy
khối lượng chất rắn thu được tăng thêm 4 gam so với ban đầu .
Tính:
a/ % khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu.
b/ Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
c/ Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi như thế nào? Bao nhiêu gam?

Câu
11:

Cho 80 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Al, Fe vào dung dịch FeSO 4 ​ dư sau phản ứng thấy
khối lượng dung dịch giảm 22,8 gam so với ban đầu .
Tính:
a/ % khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu.
b/ Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

0