K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

14 tháng 11 2017

-Theo dữ kiện đề bài ta có

ADCT n=\(\dfrac{m}{M} \)\(\rightarrow\)nAl=\(\dfrac{8,1}{27}\)=0,3(mol)

nO=0,9.10^23/6.10^23=0,15(mol)

-PTHH: 4Al+ 3O2\(\rightarrow\)2Al2O3

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{n_{Al}}{4} va \frac{n_{{O}_2}}{3}\)\(\leftrightarrow\)\(\frac{0,3}{4} > \frac{0,15}{3}\)

\(\rightarrow\)nAl du, nO PU het. ta tinh theo nO

a,

-Theo PTHH nAl2O3=2/3.0,15=0,1(mol)

ADCTm=n.M nen mAl2O3=0,1.102=10,2(g)

- Ta có nAl PU het =4/3. nO2=0,2(mol)

nAl du= nAl bd -nAl PU het=0,3-0,2=0,1(mol)

ADCTm=n.M nen mAl du=0,1. 27=2,7(g)

b,

%Al=2. 27/ 102. 100%=53%

%O=3. 16/ 102 .100%=47%

Vay.......

2 tháng 1 2017

Chưa làm câu ni à

2 tháng 1 2017

Mới làm được khi chiều xong

6 tháng 1 2019

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,9\cdot10^{23}}{6\cdot10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 4Al + 3O2 ----> 2Al2O3

ta có tỉ lệ : \(\dfrac{n_{Al}}{n_{O_2}}=\dfrac{4}{3}< \dfrac{0,3}{0,15}\)=> Al dư , O2 hết

Rắn A gồm : Al(dư) , Al2O3

=> mAl phản ứng=\(0,15\cdot\dfrac{4}{3}\cdot27=5,4\left(g\right)\)

=> mAl dư = 8,1 - 5,4 = 2,7(g)

=> \(m_{Al_2O_3}=0,15\cdot\dfrac{2}{3}\cdot102=10,2\left(g\right)\)

b)

\(\%m_{Al\left(A\right)}=\dfrac{2,7}{2,7+10,2}\cdot100\%=20,93\%\)

\(\%m_{Al_2O_3}=100\%-20,93\%=79,07\%\)

6 tháng 1 2019

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{0,9.10^{23}}{6.10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)
- PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Theo PT và đề bài ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,3}{4}=0,075>\dfrac{0,15}{3}=0,05\)
\(\Rightarrow Al_{dư}\). \(O_2\) hết nên ta tính theo \(n_{O_2}\)
a. Chất rắn A gồm Al(dư) và \(Al_2O_3\)
Theo PT ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,15=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Al\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
b. \(m_A=m_{Al\left(dư\right)}+m_{Al_2O_3}=2,7+10,2=12,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Al=\dfrac{2,7}{12,9}.100\%=20,93\%\)
\(\Rightarrow\%Al_2O_3=100\%-20,93\%=79,07\%\)

4 tháng 2 2023

\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL:
\(m_{t\text{ăn}g}=m_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=3,2\left(g\right)\Rightarrow n_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PTHH: \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,1=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)< 0,5=n_{Al\left(b\text{đ}\right)}\)

`=>` Al dư, O2 hết

\(n_{Al\left(d\text{ư}\right)}=0,5-\dfrac{2}{15}=\dfrac{11}{30}\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,1=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

Vậy chất rắn sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}Al:m_{Al}=\dfrac{11}{30}.27=9,9\left(g\right)\\Al_2O_3:m_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{15}.102=6,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

 

Cái này sai đề rồi em, anh lập hệ pt mà bấm ra số mol âm

16 tháng 9 2021

đúng anh à 

em ra đc \(n_{Mg}=1,85\left(mol\right);n_{Al}=-\dfrac{16}{15}\left(mol\right)\)

Đốt cháy 8,1 gam nhôm trong bình chứa 0,9.1023 phân tử oxi, được chất rắn A

a. Chất rắn A gồm những chất gì? Khôi lượng từng chất là bao nhiêu.

b. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

------

a) nO2= \(\frac{0,9.10^{23}}{6.10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)

nAl= 8,1/27= 0,3(mol)

PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

Ta có: 0,3/4 > 0,15/3

=> O2 hết, Al dư, tính theo nO2

=> Rắn A gồm Al dư, Al2O3

nAl2O3= 2/3 . nO2= 2/3 . 0,15= 0,1(mol)

=> mAl2O3 = 0,1.102= 10,2(g)

nAl(dư)= 0,3 - 4/3 . 0,15= 0,1(mol)

=> mAl(dư)=0,1.27= 2,7(g)

b) %mAl(dư)= \(\frac{2,7}{2,7+10,2}.100\approx20,930\%\)

=> %mAl2O3\(\approx100\%-20,930\%\approx79,070\%\)

30 tháng 3 2020

a) \(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{0,9.10^{23}}{6.10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)

\(4Al+3O2-->2Al2O3\)

Lập tỉ lệ

\(n_{Al}\left(\frac{0,3}{4}\right)>n_{O2}\left(\frac{0,15}{3}\right)=>ALdư\)

Chất rắn sau pư là Al2O3 và Al dư

\(n_{Al2O3}=\frac{2}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al2O3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\frac{4}{3}n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al}dư=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}dư=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b)\(\%m_{Al}dư=\frac{2,7}{2,7+10,2}.100\%=20,93\%\)

\(\%m_{Al2O3}=100-20,93=79,07\%\)

19 tháng 2 2021

a)

\(n_{Al} = \dfrac{12,15}{27} = 0,45(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ \dfrac{n_{Al}}{4} = 0,1125 < \dfrac{n_{O_2}}{3} = 0,1\)

Do đó, Al dư.

\(n_{Al\ pư} = \dfrac{4}{3}n_{O_2} = 0,4(mol)\\ m_{Al\ dư} = (0,45-0,4).27 =1,35(gam)\)

b) Nhôm oxit được tạo thành.

\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,2.102 = 20,4(gam)\)

19 tháng 2 2021

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a, \(PTHH:4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

=> Sau phản ứng O2 hết, Al dư ( dư 0,05 mol )

=> \(m_{Aldu}=n.M=1,35\left(g\right)\)

b, Chất được tạo thành là Al2O3 .

Theo PTHH : \(n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=n.M=20,4\left(g\right)\)

Vậy ...

21 tháng 1 2022

\(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

\(4........5\)

\(0.2.........0.4\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.2}{4}< \dfrac{0.4}{5}\Rightarrow O_2dư\)

\(n_{P_2O_5}=0.2\cdot\dfrac{2}{4}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)\)

\(m_{P_2O_5\left(tt\right)}=14.2\cdot80\%=11.36\left(g\right)\)

21 tháng 1 2022

nhanh z trời 

9 tháng 1 2022

Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

B gồm : $Al_2O_3, Fe$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$

Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06

$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$

$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$