Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
MY= 24,4 → Y chứa H2. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H2.
Gọi x và y lần lượt là số mol của H2 và NO
Ta có: x+ y= 0,125; 2x+ 30y= 0,125.24,4 → x= 0,025; y= 0,1
Vì có khí H2 thoát ra và Zn dư → H+ và NO3- hết → Muối thu được là muối clorua
Do nNO3(-)ban đầu= 0,15 mol > nNO= 0,1 mol→ X chứa NH4+
Theo bảo toàn nguyên tố N → nNH4+= 0,15-0,1= 0,05 mol
Theo bảo toàn electron: 2.nZn pứ= 3.nNO+ 8nNH4++ 2nH2= 0,75 mol→ nZn pứ= nZn2+= 0,375 mol
→mmuối= mZnCl2+ mNH4Cl+ mNaCl+ mKCl= 136. 0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1= 64,05 gam
Đáp án A
Ct 2 muối : Na2CO3 , NaHCO3
Th1
Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3 + 2NaCl
0,01..................................0,01
BaCO3 ==== BaO + CO2
0,01...........................0,01
-> CM Na2CO3 = 0,01/0,1 = 0,1 M
Th2 :
NaHCO3 + Ba(OH)2 ==> BaCO3 +NaOH + H2O
1..........................................1
Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 + 2NaOH
1..........................................1
n_BaCO3 = 0,015 (mol )
=> 0,01 + n_NaHCO3 = 0,015
=> n_NaHCO3 = 0,005
=> CM = 0,005/0,1 = 0,05 ( M )
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2 NH3 + 2 H2O
nBa(OH)2= 34,2/171=0,2(mol)
n(NH4)2CO3=0,1(mol)
Ta có: 0,2/1 > 0,1/1
=> Ba(OH)2 dư, (NH4)2CO3 hết => Tính theo n(NH4)2CO3
=> nBaCO3=n(NH4)2CO3= 0,1(mol)
=>m(kết tủa)= mBaCO3=0,1. 197=19,7(g) => m=19,7(g)
nCO2= 2. n(NH4)2CO3=2.0,1=0,2(mol)
=>V(CO2,đktc)= 0,2.22,4=4,48(l) => V=4,48(l)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + 2NH3+ 2H2O
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol
mBaCO3= 0,1.197= 19,7 gam
\(V_{NH_3}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(n_{K_2SO_4}=0,25mol\)
\(n_{Na_2CO_3}=0,25mol\)
\(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,5Vmol\)
\(n_{BaCl_2}=Vmol\)
Ba2++SO42-\(\rightarrow\)BaSO4
Ba2++CO32-\(\rightarrow\)BaCO3
ta có: 0,25+0,25=0,5V+V giải ra V=\(\dfrac{1}{3}l\)
Các ion trong dd sau phản ứng:
K+=Na+=0,25mol suy ra nồng độ mol=0,25/(\(\dfrac{1}{3}+0,25\))=0,43M
NO3- 0,5/3mol suy ra nồng độ mol=0,5/3:(\(\dfrac{1}{3}+0,25\))=0,29M
Cl- 1/3mol suy ra nồng độ mol=1/3:(\(\dfrac{1}{3}+0,25\))=0,57M
Câu 1:
nCO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
nNaOH=0,1.1=0,1(mol)
Vì nNaOH<nCO2\(\Rightarrow\)Tạo muối axit
pthh:
CO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHCO3
Xét tỉ số: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow CO2dư\)
Theo pthh:nNaHCO3=nNaOH=0,1(mol)
mNaHCO3=0,1.84=8,4(g)
Chúc bạn học tốt!
Câu 2:
nCO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
nNaOH=0,5.0,2=0,1(mol)
Vì nNaOH\(\le\)nCO2\(\Rightarrow\)Tạo muối axit
pthh:
CO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHCO3
0,1.........................0,1(mol)
\(\Rightarrow\)mNaHCO3=0,1.84=8,4(g)
Chúc bạ học tốt!
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư
\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ
\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}\)
a)
Gọi $n_{Ag} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 108a + 56b = 16,4(1)$
$n_{NO_2} = 0,4(mol)$
Bảo toàn electron : $a + 3b = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1
$\%m_{Ag} = \dfrac{0,1.108}{16,4}.100\% = 65,85\%$
$\%m_{Fe} = 100\% -65,85\% = 34,15\%$
b)
$n_{HNO_3} = 2n_{NO_2} = 0,4.2 = 0,8(mol)$
$V_{dd\ HNO_3} = \dfrac{0,8}{1} = 0,8(lít)$
\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ n_{Na^+}=n_{NaCl}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\\ n_{Cl^-}=n_{HCl}+n_{NaCl}=0,1+0,15=0,25\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\dfrac{0,15}{0,25}=0,6\left(M\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\\ n_{Cl^-}=\dfrac{0,25}{0,25}=1\left(M\right)\)
