K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 12 2019

Ta thấy tỉ lệ về thể tích cùng là tỉ lệ về số mol:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích

Theo pt:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

12 tháng 10 2016

Khi hiệu suất đạt 25% thì được 67.2 lít 
Theo lí thuyết sẽ là 100% hay khi đó =67,2 x 4=268.8 lit =12mol 
N2 +3H2 =>2NH3 
6<.......18<.......12 
vN2 =6 x 22,4 =134.4lit 
vH2 =1 x 22,4=403,2LIT

3 tháng 11 2019

ghi thiếu rồi , phải là 18 x 22,4= 403,2 l mới đúng

 

14 tháng 10 2016

N2 +   3H2     => 2NH3

33,6    100,8          <= 67,2

mà H= 25%

=> VN2 = 134,4

VH2= 403,2

19 tháng 4 2018

Chọn D

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Bài số 2 - Đề 3) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

22 tháng 10 2019

- Đáp án A

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Do hiệu suất 25% nên

nN2cần dùng = 2( mol) và nH2cần dùng = 6(mol).

⇒VN2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lit).

31 tháng 7 2021

$n_{NH_3} = \dfrac{17}{17} = 1(mol)$

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$

Theo PTHH : 

$n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NH_3} = 0,5(mol)$
$n_{H_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{NH_3} = 1,5(mol)$

Suy ra : 

$n_{N_2\ đã\ dùng} = \dfrac{0,5}{25\%} = 2(mol)$
$n_{H_2\ đã\ dùng} = \dfrac{1,5}{25\%} = 6(mol)$
Vậy  :

$V_{N_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{H_2} = 6.22,4 = 134,4(lít)$