K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Bài 5. Ion M+, X2+, Y3+ đều có cấu hình giống khí hiếm Ne( Z=10)          a. Viết cấu hình e của nguyên tử M,X,Y? Cho biết là nguyên tố KL-PK-KH?          b. Xác định vị trí của M, X, Y trong BTH          c. So sánh tính chất hóa học của M,X,Y          d. So sánh tính bazo của các hidroxit tương ứng?Bài 6. Ion A-, X2-, Y3- đều có cấu hình giống khí hiếm Ar( Z=18)          a. Viết cấu hình e của nguyên tử A, X, Y? Cho biết là nguyên tố...
Đọc tiếp

Bài 5. Ion M+, X2+, Y3+ đều có cấu hình giống khí hiếm Ne( Z=10)

          a. Viết cấu hình e của nguyên tử M,X,Y? Cho biết là nguyên tố KL-PK-KH?

          b. Xác định vị trí của M, X, Y trong BTH

          c. So sánh tính chất hóa học của M,X,Y

          d. So sánh tính bazo của các hidroxit tương ứng?

Bài 6. Ion A-, X2-, Y3- đều có cấu hình giống khí hiếm Ar( Z=18)

          a. Viết cấu hình e của nguyên tử A, X, Y? Cho biết là nguyên tố KL-PK-KH?

          b. Xác định vị trí của A, X, Y trong BTH

          c. So sánh tính chất hóa học của A,X,Y

          d. So sánh tính axit của các hidroxit tương ứng?

Bài 7.  Ion M2+, Y-  đều có cấu hình giống khí hiếm Ar( Z=18)

          a. Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tư M,Y

          b. Xác định vị trí của M, Y trong BTH

          c. Cho biết tính chất hóa học của M và Y( là KL, PK hay KH)? Viết pthh để chứng minh

0
20 tháng 10 2023

B

21 tháng 12 2021

Có X,Y,T,Q cùng thuộc chu kì 3, T thuộc nhóm IA

=> T có tính kim loại mạnh nhất

=> C

Câu 2. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s1 thì ion X+ tạo thành nên từ X sẽ có cấu hình electron nào sau đây?   A. 1s22s22p5.  B. 1s22s22p6.   C. 1s22s22p63s1.  D. 1s22s22p63s23p2. Câu 3.  Anion Y3- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Số hiệu nguyên tử của Y là A. 8. B. 8. C. 10. D. 7. Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1  c) 1s22s22p5       d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2 ...
Đọc tiếp

Câu 2. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s1 thì ion X+ tạo thành nên từ X sẽ có cấu hình electron nào sau đây? 

  A. 1s22s22p5.  B. 1s22s22p6.   C. 1s22s22p63s1.  D. 1s22s22p63s23p2. 

Câu 3.  Anion Y3- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Số hiệu nguyên tử của Y là 

A. 8. B. 8. C. 10. D. 7. 

Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: 

a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1  c) 1s22s22p5    

   d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2   

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là :  

         A. a, b.   B. b, c.   C. c, d.   D. b, e. 

Câu 5. Số nguyên tố trong chu kì 2 và chu kì 3 lần lượt là 

A. 18 và 32 B. 8 và 8 C. 2 và8 D. 8 và 18 c

1
29 tháng 10 2021

2. Đáp án B (nguyên tử bị mất 1 electron tạo thành ion có điện tích +1)

3. Đáp án D

Cấu hình e của $Y^{3-}$ : $1s^2 2s^2 2p^6$

Suy ra cấu hình e của Y là $1s^2 2s^2 2p^3

4.  Đáp án C

Do có nhiều hơn 3 electron lớp ngoài cùng

5. Đáp án B

Chọn D em nhé! ion F- có 10e

Đáp án D

25 tháng 5 2019

C

Ta có:

+) X có 8 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

+)  Y   →   Y 2 +   +   2 e

Cấu hình electron của Y: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 .

→ Y có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

+) Z   +   1 e   →   Z -

Cấu hình electron của Z: 1 s 2 2 s 2 2 p 5 .

→ Z có 7 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

18 tháng 8 2017

Đáp án C.

Khi nguyên tử có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng là kim loại; có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng là phi kim.