Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
Nhận thấy dung dịch Y làm quỳ tím
hóa xanh
→ Y chứa OH- và bên catot xảy ra
quá trình điện phân Cu2+, H2O
bên anot mới điện phân xong hết Cl-
Khi cho Y tác dụng với AgNO3
thu được kết tủa là Ag2O: 0,01 mol
→ nOH- = nAg+ = 0,02 mol
→ nH2 = 0,01 mol
Chú ý khối lượng dung dịch giảm
gồm Cu: y mol, H2: 0,01 mol,
Cl2: 0,5x mol
Khi đó có hệ
→ x : y = 10 : 3
Chọn A.
Al phản ứng vừa đủ với AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 ® nAl = 1/3 mol Þ a = 9 (g)
Al phản ứng tới Fe2+ tạo muối nhưng Fe2+ còn dư ® nAl > 0,2 mol Þ a > 5,4 (g)
Vậy 5,4 < a ≤ 9.
Đáp án D
Dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh → trong Y có O H -
→ H2O bị điện phân ở bên catot và bên anot C l - đã điện phân hết
Quá trình điện phân:
Đáp án : A
Dd Y + dd AgNO3:
3Fe2+ + 4H+ + NO3 – → 3 Fe3+ + NO + 2H2O
0,06← 0,08← 0,02 ← 0,02
Kết tủa gồm AgCl và Ag. Trong đó: n AgCl = n HCl = 0,88 mol
=> m Ag = 133,84 – 0,88. 143,5 = 7,56 gam
=> n Ag = 0,07 mol
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
0,07← 0,07 0,07 0,07
=> ∑ n Fe2+ (ddY) = 0,06 + 0,07 = 0,13 mol
n H+ dư (ddY) = 0,08 mol
=> dd Y gồm Fe+ ; Fe3+; H+ và Cl –
Bảo toàn điện tích trong dd có: 2 n Fe2+ + 3n Fe3+ + n H+ = n Cl –
<=> 3 n Fe3+ = 0,88 – 2. 0,13 – 0,08 = 0,54 mol
<=> n Fe3+ = 0,18 mol
Mặt khác, có ∑ n H+ bđ = 0,88 + 0,04 = 0,92 mol
=> n H+ p.ư = 2. n H2O = 0,84 mol
=> n H2O = 0,42 mol
X + HCl + HNO3 → Muối + axit dư + khí + H2O
(0,88 mol) (0,04 mol)
BTKL => m khí = 27,04 + 0,88. 36,5 + 0,04. 63 – 0,42. 18 – 0,31. 56 – 0,08 – 0,88. 35,5 = 5,44 gam
Gọi n N2O = x mol; n NO = y mol
BT nguyên tố N: có n N [Fe(NO3)2] + n N(HNO3) = n N(sp khử)
=> 2. n Fe(NO3)2 + 0,04 = 0,04. 2 + 0,08 = 0,16
=> n Fe(NO3)2 = 0,06 mol
=> m Fe + m FeO + m Fe2O3 + m Fe3O4 (hhX) = 27,04 – 0,06. 180 = 16,24 gam (I)
Mặt khác, n FeO : Fe3O4 : n Fe2O3 = 3: 2: 1
=> Đặt n Fe2O3 = a => n Fe3O4 = 2a và n FeO = 3a
Đặt n Fe = b
Theo (I) => 56b + 840 a = 16,24 (1)
∑ n Fe(I) = 0,31 – 0,06 = 0,25 <=> b + 11a = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,01 và b = 0,14 mol
=> % m Fe = (0,14. 56) : 27,04 = 28,99%
Đáp án A
Đặt nCu2+ = b || Do Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+.
⇒ xảy ra phản ứng theo thứ tự:
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ || Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
● Bảo toàn khối lượng: mFe + mX = mY + mCu || mX = mY.
⇒ mFe = mCu = 0,2 × 56 = 11,2(g) ⇒ nCu2+ = nCu = 0,175 mol.
Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe(NO3)2 = (0,2 + a) mol.
Bảo toàn gốc NO3: 0,175 × 2 + 3a = 2 × (0,2 + a) ⇒ a = 0,05 mol